1、( ) 218ONA2( ) 0.1NA0.1NA4+8HCl=Cl+4Cl0.1mol( ) 10NAOH0.75NA2NaCl 溶液的 U 形管中。下列K1 2H+2e-=HpH 逐漸升高飽和 NaCl 溶液Li2Li+S,Li,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)H2O-CO 混合( ) 218ONA2( ) 0.1NA0.1NA4+8HCl=Cl+4Cl0.1mol( ) 10NAOH0.75NA2NaCl 溶液的 U 形管中。下列K1 2H+2e-=HpH 逐漸升高飽和 NaCl 溶液Li2Li+S,Li,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)H2O-CO 混合和 CO 是一種新的能源利用方式，O2一定得到 4 NA個(gè)電

2、子2 2氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAK2 G 2Fe xC+Li 1-xCoO2Li+向負(fù)極遷移2基本原理如圖+4H2O 中，每生成 1molCl 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 離子數(shù)為 0.2NA分 析 正 確C C+LiCoO2S，有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正氣體所8 NA2,確的是鋰硫電能力提升訓(xùn)練卷化學(xué)一、阿伏加德羅常數(shù)1設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol 甲苯含有 6 NA個(gè) CH 鍵B20gH 含有 10 NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 三氯甲烷含有的分子數(shù)為D 1 mol O 與足量金屬鈉充分反應(yīng)，2設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1.6

3、g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C在反應(yīng) ClOD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成3設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 1 mol 甲基中含有電子數(shù)為B 常溫下， 20L pH 12的 Na2CO3溶液中含有的C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO 和 O2各 11.2L 混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為D 50 mL 12 mol/L 鹽酸與足量 MnO 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為二、電化學(xué)4如右圖所示 ,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和的是( ) A1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B1閉合,石墨棒周圍溶液C2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕 ,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

4、D2閉合,電路中通過(guò) 0.002NA個(gè)電子時(shí) ,兩極共產(chǎn)生 0.001 mol 氣體5已知鋰離子電池的總反應(yīng)為池的總反應(yīng)為( ) A鋰離子電池放電時(shí)B鋰硫電池充電時(shí)C理論上兩種電池的比能量相同D上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電6在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解制備 H2H2O2eH O22H2OCO H COO211 4)2SO44)2SO4。排盡空氣后，于B，加入指示劑，用SO42。溶液d. 查漏、清洗mol。ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入4)2SO4D 內(nèi)溶液中有 SO32，無(wú) SO42，進(jìn)一步研究發(fā)。4)2SO4H 外，含有 CCl I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

5、下：Na2SO3；該作H2O2eH O22H2OCO H COO211 4)2SO44)2SO4。排盡空氣后，于B，加入指示劑，用SO42。溶液d. 查漏、清洗mol。ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入4)2SO4D 內(nèi)溶液中有 SO32，無(wú) SO42，進(jìn)一步研究發(fā)。4)2SO4H 外，含有 CCl I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Na2SO3；該作2電解2= 2在 260和 400時(shí)分解產(chǎn)物不同。260加熱裝置 A 一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗b. 用 0.2000 mol/L NaOHe. 排盡滴定管尖嘴

6、的氣泡并調(diào)整液面N2完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入在 400分解的化學(xué)方程式是2O 4、溶液，將廢液中的 I2還原將N2。品紅溶液不褪NaOH 溶液溶液潤(rùn)洗排盡空氣后，于N2。觀察到裝置 A、D 之間的。I2400加還原為I的目的A是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：CO 2eCOO2來(lái)學(xué)優(yōu)高考 C總反應(yīng)可表示為：D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是三、綜合實(shí)驗(yàn)7 (NH 是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】 (NH【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn) 1：連接裝置 ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑 （裝置 B

7、盛0.5000 mol/L 鹽酸 70.00 mL）。通入 N2色。取下裝置25.00 mL 。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)（1）儀器的名稱是（2）滴定前，下列操作的正確順序是a. 盛裝 0.2000 mol/L NaOHc. 讀數(shù)、記錄（3）裝置 B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn) 2：連接裝置熱裝置 A 至(NH導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置 D 內(nèi)溶液中有 SO32，無(wú) SO42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是（5）裝置 B 內(nèi)溶液吸收的氣體是（6）(NH8實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的為 I，其離子方程式為操。I的水溶液用鹽酸調(diào)

8、至；錐。 3 2 42I2，可能存在 中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘I、IO 的實(shí)驗(yàn)方案：CClFeCl32利32+的工業(yè)廢水。，C 裝置的作用ClO2+的離子方程式22pH2.0，加入足量的c molL12S2O3 + I2。2Na2S2O3G 的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分pH 約為 2，緩慢通入 Cl2，在I、IO3。I的水溶液用鹽酸調(diào)至；錐。 3 2 42I2，可能存在 中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘I、IO 的實(shí)驗(yàn)方案：CClFeCl32利32+的工業(yè)廢水。，C 裝置的作用ClO2+的離子方程式22pH2.0，加入足量的c molL12S2O3 + I2。2Na2S2O3G

9、的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分pH 約為 2，緩慢通入 Cl2，在I、IO34溶液、Na2SO3溶液。回和草酸溶液制備2、 2。（已知 Mn MnO易溶于水，用水吸收溶液 10.00 mL，稀釋成 100.00 mL 試樣；量取 V mL 試樣加入到錐形I 晶體，靜置片刻； Na 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S4O6 + 2NaI）溶液的濃度為標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 部分 因 被 氧 氣 氧化 而 變 質(zhì) ，則 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果40左右反應(yīng)（實(shí)3多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；ClOCO 等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+轉(zhuǎn)化為ClO 得到 ClO 溶液。為測(cè)定所得溶液中2S2O

10、3g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）2，并用它。2）2 2Na2S2O3溶液 V2 mL。來(lái)ClO 的含量，進(jìn)行了下列2（2）操作的名稱為（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含驗(yàn)裝置如右圖所示） 。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是形瓶里盛放的溶液為（4）已知： 5SO32 + 2IO + 2H = I + 5SO + H2O。某含碘廢水（ pH 約為 8）中一定存在廢水中是否含有取適量含碘廢水用。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、9 ClO 是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑。答下列問題：（1）工業(yè)廢水的處理： 某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)下圖裝置，用稀硫酸、 ClO處理含 MnA 裝置的名稱是

11、為B中反應(yīng)產(chǎn)物有寫出裝置 D 中除去 Mn（2）ClO實(shí)驗(yàn)：步驟 1：準(zhǔn)確量取 ClO瓶中；步驟 2：調(diào)節(jié)試樣的步驟 3：加入淀粉指示劑，用（已知 2 Na滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是原 ClO 若 實(shí) 驗(yàn) 中 使用 的（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響 ”）四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選作題）10G 是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。反應(yīng)條件略去）：CHCl2CH2ECH2+CH26種不同環(huán)境的氫原子；3)2C 2、，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。FeCl3種（不包括立體異構(gòu)） ；其中核磁共振氫譜為。F 的方法，寫出由丙烯制取。：B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _；B 的反應(yīng)類型是 _。_；F 的名稱（系統(tǒng)命名）是1

12、個(gè)吸收峰；3O_。bD 和F 中均含有CHCl2CH2ECH2+CH26種不同環(huán)境的氫原子；3)2C 2、，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。FeCl3種（不包括立體異構(gòu)） ；其中核磁共振氫譜為。F 的方法，寫出由丙烯制取。：B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _；B 的反應(yīng)類型是 _。_；F 的名稱（系統(tǒng)命名）是1個(gè)吸收峰；3O_。bD 和F 中均含有 2個(gè) 鍵7molHC CH2ClCH3500C氧化劑CHR催化劑 CH2CH 的系統(tǒng)命名法名稱為。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)-羥基丙酸（_。)。TMOB 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。2O HClC10H12Cl2C8H7O2BrCH2+。C=O

13、 的 F的同CHdH 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)BNaOH(aq)酸化RCH3CHCOOHNaOH(aq)FCHR） 的合成線CDC10H12O3；催化劑ACH氧化劑HOBr一定條件濃硫酸G已知： RCHB 中核磁共振氫譜圖顯示分子中有D 和F 是同系物。請(qǐng)回答下列問題：（1）(CH（2）A 反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型依次為（3）D 分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是（4）生成 E 的化學(xué)方程式為（5）同時(shí)滿足下列條件：與分異構(gòu)體有式為（6）模仿由苯乙烯合成OH路：11 Hagemann 酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）(1)A 為加成反應(yīng)，則(2)H 中含有的官能

14、團(tuán)名稱是(3)E 的化學(xué)方程式是 _。(4)TMOB 是 H 的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有存在甲氧基 (CH(5)下列說(shuō)法正確的是aA 能和 HCl 反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體c1molG 完全燃燒生成12非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：和C8H8O2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填序號(hào)）。FeCl3。為原料制備（填名稱）。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。的合成路線流和C8H8O2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填序號(hào)）。FeCl3。為原料制備（填名稱）。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。的合成路線流（2）反應(yīng)中加入的試劑的分子式為（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（4）B的一種同分異構(gòu)體

15、滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與分子中有 6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以程圖（無(wú)機(jī)試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：2 A 3B 4B 5 B 6 D BaCl4NH N23SO26H2O 2O = 2II2進(jìn)一步被氧化）12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加I。2 A 3B 4B 5 B 6 D BaCl4NH N23SO26H2O 2O = 2II2進(jìn)一步被氧化）12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加I。12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加32C2O4+ H2SO4+2ClO 3 22 +5Mn 2O

16、 2Na2S2O3CHOH和23使CClNaOH 溶液FeClNa2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明IO 。2SO4+ 2CO + 2C1O2+ 2H2O 2+ + 6H + 溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再改變CH2+HOBr溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，4中的碘進(jìn)入水層3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水35MnO + 2Cl+ 12HCHCH2化學(xué)參考答案1B 7（1）圓底燒瓶（2）d b a e c （3）0.03 （4）取少量裝置 D 內(nèi)溶液于試管中，滴加放出無(wú)色刺激性氣味氣體。（5）NH3（6）3(NH4)2SO48（1）SO32 + I + H +

17、 SO42 + 2H（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止（4）從水層取少量溶液，加入中含有 I；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有另從水層中取少量溶液，加入廢水中含有 IO ；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有9（1）分液漏斗，防倒吸 H 2ClO（2）最后一滴135cV2/ V1偏高10（1）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（3）羥基、羧基一定條件（4）Br（5）21 （6）2=CH2-丁炔酸乙酯3 3CH2OH 羧基（3）CCCOOH+CH（4）CH CCCOO CH2=CH2-丁炔酸乙酯3 3CH2OH 羧基（3）CCCOOH+CH（4）

18、CH CCCOO CH CH3 2 3+H2O （2）羰基、碳碳雙鍵（3）CH（4）（5）ad 12（1）醚鍵、（2）（5）H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108 3分，共 54分）,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,都能發(fā)生水解反應(yīng)( 178NH Cl,下列有關(guān)敘述正確的是2晶體中含有2通入水中OH-數(shù)為 0.1NA 2,C(,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荋1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108 3分，共 54分）,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,都能發(fā)生水解反應(yīng)( 178NH Cl,下列有關(guān)敘述正確的是2晶體中含有2通入水中OH

19、-數(shù)為 0.1NA 2,C(,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) Cl4( ,HClO、Cl 、ClO-粒子數(shù)之和為 2NA 則生成的 Cl2分子數(shù)為 0.1NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ( ) 的電子式 ) - ) ) 可能用到的原子量：一、選擇題（單選題，每題1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為 8、質(zhì)量數(shù)為 17的原子B. C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)

20、.60g SiO 4NA個(gè)硅氧鍵B.1mol ClC.25時(shí) ,pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的D.35ClO3與濃 H37Cl 反應(yīng)制得 7.2g Cl4、下列關(guān)于維生素A.維生素 C可以發(fā)生加成反應(yīng)B.維生素 C可以與金屬 Na發(fā)生置換反應(yīng)C.維生素 C具有還原性 ,只能發(fā)生氧化反應(yīng)D.維生素 C可以與 NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)5、利用圖示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)固體 b 濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸濃氨水B.B ( +3+ -13c OHS2( 2Ag +CO2-33溶液中加入過(guò)量的2Cl +2H2OCl2+H2+2OH-Y、的原子序數(shù)依次增大,不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是簡(jiǎn)單離子半徑的大小順

21、序Y D.,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。( 白色沉淀為 BaSO3 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶液 c NaHCO3MnO4CaCO3CaO C.C ) 、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- Mg2+、Cu2+、 、值增大的溶液中可大量存在O2 AlO ) +3 2 33HI 溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I-,的氣態(tài)氫化物極易溶于( Y 元素和固體 b 濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸濃氨水B.B ( +3+ -13c OHS2( 2Ag +CO2-33溶液中加入過(guò)量的2Cl +2H2OCl2+H2+2OH-Y、的原子序數(shù)依次增大,不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序Y D.,同

22、時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。( 白色沉淀為 BaSO3 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶液 c NaHCO3MnO4CaCO3CaO C.C ) 、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- Mg2+、Cu2+、 、值增大的溶液中可大量存在O2 AlO ) +3 2 33HI 溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I-,的氣態(tài)氫化物極易溶于( Y 元素和 Y能形成離子化合物 ) ( 實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證Na2SiO3Na2S NaAlO2酚酞溶液D.D HCO NOMnO4 CO32-+NH-2 Y的氫化物。常溫下 ,的單質(zhì)能溶于 ) ) 非金屬性 NCSi 氧化性 MnO4Cl酸性 HClH2CO3Al(OH)N

23、H32O 3、AgCO32S 33232H O、 、SiO2O+H 2K2- 23NH、 S4、NaA B C D A.A 6、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.在 Fe2(SO4) 溶液中可以大量存在B.c(H )=110 mol-1的溶液中可以大量存在C.加水稀釋時(shí)c HD.在堿性溶液中可以大量存在7、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO+2OH COC.Fe(NO3)D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：8、短周期主族元素、的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液A.元素 Y的最高正化合價(jià)為 +6 B.C.簡(jiǎn)單氣

24、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性9、將少量 SO2氣體通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中 ,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色針對(duì)上述變化 ,下列分析正確的是A.該實(shí)驗(yàn)表明 SO2有漂白性 B.C.該實(shí)驗(yàn)表明 FeCl3有還原性 D.10、種以 Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下3+n+Na2SO42(PO4)3-2(PO4)36.5g 0.1mol/L NaOH溶液,整個(gè)( HClO+OH-ClO-+H2O n(Cl( B.乙裝置,測(cè)定 O2的生成速率( 100倍,p3+n+Na2SO42(PO4)3-2(PO4)36.5g 0.1mol/L NaOH溶液,整個(gè)( HClO+OH-ClO-+H2O

25、 n(Cl( B.乙裝置,測(cè)定 O2的生成速率( 100倍,pH 變?yōu)?b和 c, 則 a、b、c的大小關(guān)系是,水電離程度的順序?yàn)?pH=3硫酸和 pH=11的一元堿 BOH溶液混合 ,所得溶液可能為中性也可能為酸性,pH 的順序?yàn)?研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Na3Ti放電時(shí) ,Na+向鋅電極移動(dòng)3- 2(PO4)3 ) 2) ) ) acb ,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海( 2(PO4)3+nSO4 ) A.放電時(shí) ,NaTi 發(fā)生氧化反應(yīng) B.C.充電時(shí) ,陽(yáng)極反應(yīng)式為 Ti +2e- TiD.充電時(shí) ,每轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子,理論上陰

26、極增重11、常溫下,將 Cl2緩慢通入 100mL水中至飽和 ,然后向所得飽和氯水中逐滴加入過(guò)程中 pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A.曲線段有離子反應(yīng)B.可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C.處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.處 c(H+)約為處 c(H+)的兩倍12、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置 ,除去 SO2中混有的 CO2 C.丙裝置 ,分離 NH4Cl 和 Ca(OH)2固體 D. 丁裝置 ,做噴泉實(shí)驗(yàn)13、下列說(shuō)法不正確的是A.將 pH均為 a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋B.常溫下 ,濃度均為 0.1mo/L-1醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液C.常溫下 ,將相同體積的

27、D.物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液14、海水中含有豐富的鋰資源水中提取高濃度的鋰鹽+pH降低( 22.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中NO2、N2O4共 23g，則銅失去的電子數(shù)為3.5的 H2與 D2混合物中含中子數(shù)）Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)230制得高純鎳。( v Ni(CO) 消耗(CO) 42.2的反應(yīng)溫度4c(CO),平衡向正向移動(dòng) ,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變3) +pH降低( 22.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中NO2、N2O4共 23g，則銅失去的電子數(shù)為3.5的 H2與 D2混合物中含中子數(shù)）Ni(s)+4CO(g

28、) Ni(CO)4CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)230制得高純鎳。( v Ni(CO) 消耗(CO) 42.2的反應(yīng)溫度4c(CO),平衡向正向移動(dòng) ,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變3) O24e=2OH2 22.4 L 、Y 兩極材料也互換 , 實(shí)驗(yàn)方案) 9NA20.5NA 0.3NA4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的沸點(diǎn)為 42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。Ni(CO) 分解Fe(OH)2HSO=210-4；4=4v2，裝置如右圖所示，其中電解32-與5。已SO32-總數(shù)為 0.1NAB.Li 的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中C.一段時(shí)間后 ,b 電極附近溶液的D.電解過(guò)程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯

29、氣15設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A 44gCO 與 C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為B 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下C 硝酸與銅反應(yīng)得到D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 8.96L 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（17常壓下羰基化法精煉鎳的原理為知：Ni(CO)第一階段：將粗鎳與第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至下列判斷不正確的是A 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B 第一階段應(yīng)選擇稍高于C 第二階段 ,230時(shí) Ni(CO) 分解率較高D 其他條件不變，增加18以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO 組成燃料電池，采用電解法制備池兩極材料分別為鐵和石墨，

30、通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是( A 石墨電極處的電極反應(yīng)式為B 是鐵電極C 電解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗D 若將電池兩極所通氣體互換，更合理。2CO3溶液中逐滴加入, 、a、w、h、sp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水c NH+ =c Clb=_ H2SO-13FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO=_ c(CO2)=0.020mol-1,c (CO)=0.1mol-1,則此時(shí)反應(yīng)速率逆,含有 H2、N2、CO、CO2及 O2,其中 N2約為2CO3溶液中逐滴加入, 、a、w、h、sp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱

31、酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水c NH+ =c Clb=_ H2SO-13FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO=_ c(CO2)=0.020mol-1,c (CO)=0.1mol-1,則此時(shí)反應(yīng)速率逆,含有 H2、N2、CO、CO2及 O2,其中 N2約為 55%、CO約為 25%、2(g) CO2 H=-221kJ/mol _。0.1mol-1鹽酸溶液 40mL,溶液中含碳H CO 、HCO CO-432(g) v22 3 3,則溶液HSO-+H ,其電離平衡常數(shù)H 或=)v21、（14 分）高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣CO2約為 15%、O2約為 1.64%(均為體積分?jǐn)?shù) )

32、。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究：（1）.直接作燃料己知 C(s)+O (g) H=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g) 2CO (g) CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為O2;交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下CO+H2(未配平 ) CO+H,試根據(jù)該反應(yīng)特征,所得氣體中 V(H2)V(N2)=_ 。,該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物0.2mol NO 和 0.1mol Cl-3,平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率為 2,則_( 填增大”“減小NCl3,NClO2;交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下CO+H2(未配平 ) CO+H,試根據(jù)該反應(yīng)特征,所得氣體中 V(H2)V(N2)=_ 。,該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物0.2mol

33、NO 和 0.1mol Cl-3,平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率為 2,則_( 填增大”“減小NCl3,NCl_。NO 和 Cl_(填寫字母代號(hào) )，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：a _(按氣流方向，用小寫字母表示NO 和 Cl 制備 NOCl ，裝置如圖所示：,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2O,解釋采用較高溫度的原因NOx。為了研究對(duì) NOx的治理 ,該科研小組在恒溫條件下2,n(Cl 。設(shè)”或“不變”）3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性2，制備裝置如下圖所示：_。)。2CO2+ H2_ ,發(fā)生如下反應(yīng)2)=_mol,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的2NO(g)+ClNaClO2氧化成2(g)2ClNO(g) H”、“

34、檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開_，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無(wú)裝置 Y，則中 NOCl 可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管 BCACB,DABDD,ADCCC,BAD 19 答案： 1.不能; 2.6 20答案及解析：答案： 1.中; a-0.0121答案： 1.CO(g)+1/2O H=-283kJ/mol 2.該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng)行 3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 22CrO4 322.50mL。則亞硝酰氯 (NOC1) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _(用代4(C6H10O5) 但是 n值不同 ,不互為同分異構(gòu)體,屬于化學(xué)變化 ,正

35、確;C 項(xiàng),石墨烯為單質(zhì)碳 ,屬于無(wú)機(jī)物 ,錯(cuò)誤;DH2CO3H2SiO3,非金屬 NCSi,c 試管中出現(xiàn)的白色硅酸沉淀可能是硝酸與硅酸鈉反應(yīng)制得的,2MnO4+16HCI2Cl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,則氧化性,正確出項(xiàng) ,維生素 C含有羥基 ,能與 Na發(fā)生置換反,錯(cuò)誤;D項(xiàng),維生素 C含有酯基 ,能與 NaOH發(fā)生水解反應(yīng) ,屬于取代反應(yīng) ,正確,硝酸制取碳酸 ,碳酸制取硅酸 ,故酸性 HNO3H2CO3H2SiO3,非金屬 NCSi,c 試管中出現(xiàn)的白色硅酸沉淀可能是硝酸與硅酸鈉反應(yīng)制得的,2MnO4+16HCI2Cl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,則氧化性2+Na2S

36、2NaCl,3,不能證明酸性 H2CO3Al(OH) 錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaO與水反應(yīng)放出大量熱c 試管,酚酞溶液變紅色說(shuō)明其水溶液呈堿性3+3, COSO AlO,生成硝酸鈉和碳酸銀沉淀Ba2+2OH +HCO +NH BaCO +NHHI 溶液,先有酸性條件下(強(qiáng)電解質(zhì) ,全部電離為電解2Na+2Cl,不能證明酸性, 鹽酸制取碳酸 ,碳酸制取氫氧化,c 試管中出現(xiàn)的白色氫氧化鋁沉淀可能是揮發(fā)3,但不能證明 NH32O為弱堿 ,錯(cuò)誤。,錯(cuò)誤;B 項(xiàng),c(H )=110-13mol/L 的溶液,錯(cuò)誤;C 項(xiàng).加水稀釋時(shí)c H2322 3,正確 B項(xiàng),碳酸氫銨溶液中加入足量氫-3NO3 2NO +8H

37、 +6I 3I +2NO+4H ONa+、-,促使?jié)?c OH與 反應(yīng),在溶液中不能大量共存2-4氧化2Na+Cl2,錯(cuò)誤。H、SiO+3I,錯(cuò)誤;D項(xiàng),堿性溶液中存在大2-33- + -3、 SH2O+H O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),2 222,過(guò)量的、 Na 之間不反應(yīng) ,且都不與 OH反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,答案： C 解析：A項(xiàng),維生素 C含有碳碳雙鍵 ,可以發(fā)生加成反應(yīng)應(yīng)生成氫氣 ,正確;C 項(xiàng),維生素 C含有碳碳雙鍵 ,能與氫氣加成 ,被還原 ,還含有醇羥基 ,能被氧化 ,所以不是只能發(fā)生氧化反應(yīng)5答案及解析：答案： B 解析： A項(xiàng).利用強(qiáng)酸制弱酸原理但該實(shí)驗(yàn)中硝酸具有揮發(fā)性H2CO3H

38、2SiO3,錯(cuò)誤,B 項(xiàng),根據(jù)氧化劑的氯化性大于氯化產(chǎn)物MnO4Cl2,Cl 則氧化性 Cl2S,正確 C項(xiàng),利用強(qiáng)酸制弱酸原理鋁,故酸性 HClH2CO3Al(OH) 但該實(shí)驗(yàn)中鹽酸具有揮發(fā)性出的 HCl與偏鋁酸鈉反應(yīng)制得的氨水揮發(fā)出氨氣進(jìn)入6答案及解析：答案： D 解析： A項(xiàng),Fe 和 SCN-反應(yīng)生成 Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存中存在大量 OH-,Mg2+、Cu2+、HCO 與OH 反應(yīng),在溶液中不能大量共存值增大 ,說(shuō)明該溶液為酸性溶液量OH , 、正確; 7答案及解析：答案： A 解析：向碳酸鈉溶液中滴入硝酸銀溶液氧化鋇溶液 ,生成碳酸鋇沉淀、 一水合氨和水硝酸鐵溶液中

39、加入過(guò)量的HI 繼續(xù)被 Fe3+氧化 2Fe3+2I-I2+2Fe2+,錯(cuò)誤 D項(xiàng),惰性電極電解熔融氯化鈉Cl-)生成金屬鈉和氯氣8答案及解析：答案： B ,的氣態(tài)氫化物極易溶于,卻不溶于其濃溶液,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 A項(xiàng),Y 為氧元素 ,沒有最高正化合價(jià)Y,錯(cuò)誤;D 項(xiàng)元素與 O元素可以形成,錯(cuò)誤;B 項(xiàng),二氧化硫被氧化為硫酸,三價(jià)鐵變?yōu)槎r(jià)鐵2(PO4)3中,的氣態(tài)氫化物極易溶于,卻不溶于其濃溶液,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 A項(xiàng),Y 為氧元素 ,沒有最高正化合價(jià)O2-Al3+,正確;C 項(xiàng),非金屬性(N) 2-33-32233都能共存 ,酸性條件下 ,存在5.解析： 3.根據(jù)圖乙烴 A的質(zhì)譜

40、圖可知可知 A為環(huán)己烯,A的反應(yīng)中加入氧原子羥基經(jīng)氧化得到含羰基的物質(zhì)酯基,經(jīng)水解得到 G,G與 H2NRNH2經(jīng)縮聚反應(yīng)得到尼龍。4.若 H2NRNH2為己二胺 ,即 H2N(CH2) 與G發(fā)生羧基外有四個(gè)碳原子基有 6種取代方式 ,除去 G的結(jié)構(gòu)外還有其中核磁共振氫譜有、17答案及解析：答案： 1.不能; 2.6 解析： 1. H2CO大量碳酸 ,堿性條件下 ,存在大量碳酸根離子量共存2.Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成后,開始放出 CO2氣體,由圖象可以看出 ,當(dāng) pH=6時(shí),H2CO3達(dá)到飽和 ,開始放出 CO2氣體18答案及解析：答案： 1.中; 2.0.01mol -1 3. c

41、 COc NH+ =c,N元素的濃度為32O的電離常數(shù)c HSO- c H+a=Kc2(g)=CO2(g) ,只有在較高溫度下 得表示 CO燃燒熱的熱化化學(xué)方程式H= =-283kJ/mol ,熱化學(xué)方程式100L, 根據(jù)尾氣中各氣體的百分含量可以求出原高爐煤氣中含有微波催化產(chǎn)生2)V(N2)=88.3655; -32)=0.0752)=0.0125mol/L,n(Cl,相當(dāng)于在原恒容條件下增大壓強(qiáng)3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 240.5a mol/L, K3c H2SO=CO =0.020mol/L,G=H-TS 才有可能小于不變, (393.5)kJ/mol?2-(-2

42、21)kJ/mol2H2和 CO,CO 15L, 生成 H2 30L、CO 30L,銅2)=0.0125mol/L,平衡右移 ,NO的轉(zhuǎn)+Nc NH+ =c,N元素的濃度為32O的電離常數(shù)c HSO- c H+a=Kc2(g)=CO2(g) ,只有在較高溫度下 得表示 CO燃燒熱的熱化化學(xué)方程式H= =-283kJ/mol ,熱化學(xué)方程式100L, 根據(jù)尾氣中各氣體的百分含量可以求出原高爐煤氣中含有微波催化產(chǎn)生2)V(N2)=88.3655; -32)=0.0752)=0.0125mol/L,n(Cl,相當(dāng)于在原恒容條件下增大壓強(qiáng)3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 240.5a

43、mol/L, K3c H2SO=CO =0.020mol/L,G=H-TS 才有可能小于不變, (393.5)kJ/mol?2-(-221)kJ/mol2H2和 CO,CO 15L, 生成 H2 30L、CO 30L,銅2)=0.0125mol/L,平衡右移 ,NO的轉(zhuǎn)+NO 2+2NO排干凈三頸 瓶中的空氣， 防 NO 和 NOCl14.7375c/m 100%Cl- =0.005mol/L,c NH+ =cc NH c OH-b=,代入數(shù)據(jù)得3c CO2c CO 1-x20,反應(yīng)才有利于自發(fā)進(jìn)HClO+2ClO-+H 2ClO +Cl +H OCO(g)+22H22CO,CO2為2L=0.

44、025mol;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)3-=3Cu變質(zhì)根據(jù)電荷守恒得4+4c NH H O 0.5a-5?10c=c CO+212,恒容條件下隨fgcbdej h c(OH-)=c(HCl- =0.005mol/L,=3 2H2SOx=0.1mol/L-2O2(g)排除裝置內(nèi)空氣的+ -7所以溶液中5?10-3?10-33=0.25,2CO (g) H=-283kJ/mol)=10 mol/L, 溶液呈中-7=0.01molL-1解得 x=20% Q210-9a-0.010.02mol/Lc=0.1mol/L=0.2v( 逆) 19答案及解析：答案： 1.CO(g)+1/2O H=-283

45、kJ/mol 2.該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng)行88.3655( 或 1.611 或 85) 3.0.025 解析： 1.根據(jù)蓋斯定律 ,2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ( H0),熵增(S0), 根據(jù) G=H-TS0,只有在較高溫度下該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行; 設(shè)高爐煤氣為H2100L-55L-25L-15L-1.64L=3.36L,催化產(chǎn)生 H2,COH2,CO有(25+30)L=55L, 生成 H2 55L, 共有 H2(30+55+3.36)L=88.36L,V(H3.平衡時(shí), c(ClNO)=v (ClNO) t=7.510 mol/(L min)10min=0.075mol/L, 則c(Cl 1/2m

46、oI/L=0.0375mol/L, 平衡時(shí)c(Cl著反應(yīng)進(jìn)行 ,壓強(qiáng)減小 ,上述反應(yīng)若在恒溫恒壓下進(jìn)行化率增大 ,故 1 c (HCO 3-) c (OH 32-) (22+3的水解，同時(shí)帶走了3。（反應(yīng) II 種，其中只含。每摩爾混合物消耗O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是下同）與 Al 粉組成的混合物，放入適量的水中，固。3NaHCO 可能的物質(zhì)的量之比；3.B 20. AC (2分) -) c (CO （2分）FeCl36H20 受熱分解產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到5摩爾氧氣。 請(qǐng)寫出該有機(jī)。（保留三位小數(shù)）100mL 稀鹽酸中恰好完全反34. C 21. C 5. A 22. BC 49、A 中官能團(tuán)的名稱是

47、一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：50、D 與新制 Cu(OH) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是51、M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為52、某有機(jī)物 CxHyOz(0物可能的分子式十、（本題共 14分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。53、將足量的 Na2O2與 16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)。反應(yīng)后 Na2O2增重54、將 15.6g Na 與 2.7g Al 粉混合后， 投入足量的水中， 充分反應(yīng) （假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體55、把一定量的應(yīng)，生成干燥的氣體為 2.016L（標(biāo)

48、準(zhǔn)狀況）。列式計(jì)算：（1）原混合粉末中（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案1.B 6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C 18. BC 四、（共 12分）2324還原，還原25NaNO NaNO 分)，1.2041023 (2分) 26c (NO 分) 五、（共 12分）272Fe3+Fe3Fe2+ (2 分) 282 (2 分) 29FeCl36H20 Fe( OH) Cl HCl + 5H20在干燥的 HCl 中，抑制了 FeCl無(wú)水 FeCl 2分）1分）調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止倒吸；檢驗(yàn) +2OH +H

49、分)， 驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡。（1分）， 1,2-二溴乙烷凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（1分）1分）；Br +2NaOH NaBr +NaBrO +H(1 分)1分）調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止倒吸；檢驗(yàn) +2OH +H 分)， 驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡。（1分）， 1,2-二溴乙烷凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（1分）1分）；Br +2NaOH NaBr +NaBrO +H(1 分) ，溶液變成淺紫色，且3分）分 )分) (2分) (2分) E中導(dǎo)管是否堵塞（2O (21分）230S內(nèi)不褪色。；2分）1分）2O 因 為(2分) Fe2+ 與 堿 反 應(yīng) 后 不 能 保 證Fe2+ 全 部 轉(zhuǎn) 化 為Fe3+ ， 加 熱31

50、bd (2 分) 六、（共 12分）32使溶液順利滴下（33SO2 SO3234減少液溴揮發(fā)（35副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈（36吸收揮發(fā)出的溴蒸氣（七、（共 12分）37玻璃棒、 250mL容量瓶（ 1分)， 錐形瓶中溶液顏色變化(1 分) 38偏小、無(wú)影響、偏大（39防止 Fe2+水解 (1 分) 40 不 能 （ 1420.07a (2八、（共 10分）43NaOH水溶液，44(2分) (1分) (2分) (1分) (3分)(2分)； 4 (1分)，HCOOCH 1分）2CH2CH3（46 5種47九、（共 12分）48加成、縮聚 (2分) 49 羥基、羰基（2分）(2分) (2分，寫出兩種

51、給(2（2分）(2分) (2分，寫出兩種給(2分)；（3.79，15.68或 3.79V15.68 (2 分) 3 2O2： 3(2分)；c（HCl）=1.3mol/L 2分，寫出一種給(2 分) 1分) 5152C4H6O、C4H10O3、C5H8O4十、（共 14分）530.545 (2分) 545.655（1）n Na2O2：nNaHCO =8：1 (2 分)；n Na nNaHCO =2：9 (2 分) （2） c（HCl）=3.4mol/L 意120分，考試時(shí)間為0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦

52、干凈后，0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。H-1 10小題，每小題“斷路”4HCO 3HClO 145Pu 意120分，考試時(shí)間為0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。H-1 10小題，每小題“斷路”4HCO 3HClO 145Pu Cl2S、Cl 的非金屬性強(qiáng)弱Al2O3薄膜的熔點(diǎn)高于 Al 達(dá)到目的的是事100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將

53、本試卷和答題卡一并交回。C-12 2分, 共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 94項(xiàng)N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51 注考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本卷滿分為2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4作答選擇題，必須用再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用他位置作答一律無(wú)效。5如需作圖，須用可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括1. 2018年是“2025中國(guó)制造 ”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)

54、知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)B我國(guó)發(fā)射 “嫦娥三號(hào) ”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料2. 化學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.碳銨的化學(xué)式 NHB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C. 中子數(shù)為 145、質(zhì)子數(shù)為 94 的钚(Pu)原子：D. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：3. 下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B. 用濕潤(rùn)的淀粉 -I 試紙檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入

55、硫酸溶液，來(lái)證明D. 將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能C12 Fe(OH)r(A) r(C) r(B) HI 溶液： Fe(OH) Fe3+2HCu2+4NH Cu(NH3Ag+4H 3Ag+NO+2H2O SO2：SO2NaClOH NaHSOO2HCl H42/高溫NaOH （aq）-1HCl(aq)(aq)C12 Fe(OH)r(A) r(C) OC 四面體形乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵3(1分）SO2Cl2+4OH （2分）69.1以上(1 分）（1分）使 SO2Cl2水解(1分）(2 分) （2分）（如果答了溫

56、度范圍，則一定要在(或揮發(fā)或分解等 )，冷卻后加入蒸餾水進(jìn)行稀釋：取少量溶液BaClBaCl2SO42O3(s)31（2分）（2分）3-+2H 2O NOC 四面體形乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵3(1分）SO2Cl2+4OH （2分）69.1以上， 100以下）223C(s)N2(g)=2AlN(s) 3CO(g) 13（2分）+2e-=S2O42-+2H(1 分) (1分) (2分) 2Fe4N+3H2-SO42-+2Cl-+2 H溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明含有H+1026 kJ mol （2分）1.510-4（2分）（

57、2分）NO(2 分) 2O H32SO4(或取樣品在干、SiO32等（2分）(2)吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，(3)飽和食鹽水(4)(5)蒸餾取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加H(5分）20. （14分）（1）Al（2）11（2分）（3）（4）2HSO21. （12分）(1)1s22s22p63s23p2 (1 分) (2)abc (2 分) (3)sp3雜化 (1分) (4) 8Fe+2NH120分?？荚嚂r(shí)間2B 鉛筆涂寫2B 鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

58、擦干H1 10小題，每小題CH477個(gè)質(zhì)子、 115個(gè)中子的銥（ Ir）原子：Kwc(H ) 1 120分?？荚嚂r(shí)間2B 鉛筆涂寫2B 鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干H1 10小題，每小題CH477個(gè)質(zhì)子、 115個(gè)中子的銥（ Ir）原子：Kwc(H ) 1 和CH3COOH 4Na2CO3圖 2 NaOH 醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯100分鐘。注意事項(xiàng)：C12 O16 Cl35.5 2分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。2O 11577Ir 、Al 、Cl、CO、MnO AlO10-13 Na、Ag(NH 、OH 、NO的溶液中： Na、H、ClO 、SO42

59、-N植物油苯酚鈉圖 3 Al27 34、 2 mol L1的溶液：NaCl溶液圖圖3 4 Mg24 32- 3)2 3Ca40 Fe56 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分1答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用在答題紙上。2每小題選出正確答案后，用凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題（共 40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括1下列說(shuō)法正確的是A信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅BNOx、CO2、PM2.5 顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊高鐵車廂大部分材料采

60、用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A羥基的電子式：B淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式：CCH 分子的球棍模型：D原子核內(nèi)含有3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：B澄清的溶液中： Na、CDc(I )0.1 mol L4用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖aOH 溶液FeSO溶液溶液圖 1 A用圖 1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B用圖 2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與C用圖 3裝置制備氫氧化亞鐵3COOH 3苯酚3。下列各組物質(zhì)中，乙NHFe 乙AlNa2O2DCaCO 2HCa2H2OCO2Cl22 4SiO 鍵為 2