1、山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C含極性鍵的分子不一定是極性分子 D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子參考答案：A2. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)

2、變化而使溴水褪色ABCD參考答案：D略3. 臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列敘述中正確的是()A. O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C. 1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D4. 下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（ ）A. 穩(wěn)定性：H2OPH3NH3B. 原子半徑：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 堿性：LiOHNaOHAl(OH)3參考答案：B【詳解】A. 非金屬性越強(qiáng)，氫

3、化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性： PH3NH3H2O，A項(xiàng)錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑FOCl，B項(xiàng)正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C項(xiàng)錯誤；D. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性： Al(OH)3LiOHNaOH，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5. 下列各個裝置中能組成原電池的是（）ABCD 參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極

4、間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、不能形成閉合回路，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個條件必須同時(shí)具備，缺一不可，這樣才能構(gòu)成原電池6. 在一個大試管里注入0.0l mol/L碘化鉀溶液l0 mL，用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A. 布朗運(yùn)動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B. 提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C. 用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變

5、深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷D. 在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0l mol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體參考答案：C【詳解】A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負(fù)電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實(shí)驗(yàn)用品不符合，選項(xiàng)B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。7. R原子序數(shù)是15，下

6、列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合價(jià)是+5CR的氫化物分子式是RH3 DR的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A8. 下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是 （）A金屬性逐漸減弱 B化合價(jià)逐漸升高C失電子能力逐漸增強(qiáng)D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略9. 通常情況下極易溶于水的氣體是A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2參考答案：C10. 化學(xué)概念是對化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說法中正確的是A分散系只包括溶液和膠體B丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象 C燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象

7、，必須有氧氣參加D氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B11. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是( )乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng) 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O 乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)A. B. C. D.參考答案：A略12. 下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是）（ ）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：D略13. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略14. 下列

8、離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸鈉溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3參考答案：B15. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）A. 合金B(yǎng). 半導(dǎo)體C. 催化劑D. 農(nóng)藥參考答案：B【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具

9、有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，所以B選項(xiàng)是正確的；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素。故C錯誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤。所以B選項(xiàng)是正確的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另

10、一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D ?，F(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 ?，F(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。參考答案：(1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) （4分）FeSO

11、4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O略18. 在第2周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 參考答案： Li ， Ne ， HNO3 ；LiOH，HF。略19. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25、101kP

12、a時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_。II如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個肼(N2H4)空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(2)甲裝置中通入_氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：_。(3)乙裝置中石墨電極為_極，其電極反應(yīng)式為_；可以用_檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈_性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為

13、Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol (2) 空氣 O2+4e-+2H2O=4OH- (3)陽 2Cl-2e-=Cl2 濕潤的碘化鉀淀粉試紙 堿 (4)粗銅的精煉 0.8 (5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)熱寫出熱化學(xué)方程式；(2)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽極，陽極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)，根據(jù)電解總反應(yīng)方程式，

14、判斷溶液的酸堿性；(4)根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，列出關(guān)系式：N2H42Cu進(jìn)行分析求解；(5)Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據(jù)離子放電的先后順序確定溶液的總反應(yīng)方程式。【詳解】(1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質(zhì)量為n(N2H4)=16g32g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退?，放出熱?12kJ，1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol；(2)甲裝置中通入空氣的電極為正極，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e

15、-+2H2O=4OH-；(3)根據(jù)裝置圖可知：乙裝置中石墨電極連接甲裝置的正極，作陽極，在陽極上是氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，就證明有氯氣產(chǎn)生；陽極為惰性電極，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，可見電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈堿性；(4)丙裝置中粗銅連接電源的正極，作陽極，精銅連接電源的負(fù)極，作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，因此圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的銅的精煉原理；由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以根據(jù)關(guān)系式：N2H42Cu，n(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=0.05m