1、山西省陽泉市立壁中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在10 mL 0.01 的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0.448 mL 參考答案：D 略2. 用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A一種反應(yīng)物B催

2、化劑 C起導(dǎo)熱作用D增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)參考答案：答案：B3. 能用離子方程式“HOH H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O參考答案：D略4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中

3、：NH4+、Fe2+、NO、SO參考答案：A解析：A的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此離子組可以存在，正確；B能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液中Cu2+能生成氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；CFe3+與I一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯(cuò)誤；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中，NO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于

4、電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB. 簡(jiǎn)單離子半徑：XWC. 元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠?/p>

5、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；AZ、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZW，故A正確；BX為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：XW，故B錯(cuò)誤；CX為Na，金屬鈉與O形成的過

6、氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。6. 下列敘述正確的是ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)211時(shí)，HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)211時(shí)，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)11時(shí)，鋁元素以AlO2形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)11時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3形式存在參考答案：A7. 某有機(jī)物的結(jié)

7、構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（OH）的芳香族化合物共有（）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：答案：B8. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2 B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B9. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是() A. 離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子 C. 晶體中的陽離子和陰離子 D. （過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案;A10. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ） A.將固體加入容量瓶中溶

8、解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D 考查實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，固體不能直接在容量瓶中溶解；B項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤(rùn)濕；C項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲。11. 在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中

9、c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B12. 以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是 （ ）A配制一定物質(zhì)的 HYPERLINK / 量濃度的硫酸溶液時(shí),應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 HYPERLINK / B中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測(cè)液潤(rùn)洗。C用于檢驗(yàn)氣體的試紙一般需先潤(rùn)濕。D硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量 參考答案：C略13. 下列說法正確的是 （ ） A. 將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3 B. 25oC時(shí)CH3COONa溶液

10、的Kw大于100OC時(shí)CH3COONa溶液的Kw C. 100OC時(shí),將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性 D. 一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 時(shí)，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：YZWBZ分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同CX分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：WYD由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水

11、的電離參考答案：C試題分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液為強(qiáng)酸溶液且為一元酸， 可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時(shí)可知W為Cl；A簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+O2-，故A錯(cuò)誤；BNa分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強(qiáng)，則H分別與O、Cl形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性HClH2O，故C正確；D由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進(jìn)水的電離，但NaClO4不

12、水解，故D錯(cuò)誤；答案為C。【名師點(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準(zhǔn)確判斷甲為強(qiáng)酸溶液；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。15. 從碘水中提取碘可以采用的方法是( )A、萃取 B、沉淀 C、蒸餾 D、過

13、濾參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。 （1）本實(shí)驗(yàn)中生成CO2和SO2的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；_。（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_ _。（3）用圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以相同速率通入CO2和SO2時(shí)，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO

14、2快的原因可能是_。（4）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進(jìn)？_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A， 無色液體B，無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A. (2)寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)寫出XEA的離子方程式： (4)寫出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_，若0.2mol參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個(gè)。參考答案：(1) Na2CO3 (2) 2NaHCO3Na2CO3

15、 + CO2+ H2O(3) HCO3-+OH- = CO32- + H2O(4) 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 0.2NA略18. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH3.08.88.9請(qǐng)回答下列問題：

16、（1）實(shí)驗(yàn)中的過濾操作所用到的玻璃儀器為_。（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是_，a的范圍是_。（3）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_，_，過濾。（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)玻璃棒、燒杯、漏斗 (2)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀 3.05.9 (3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 (5)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 (6)或解析：由流程可知，廢舊黃

17、銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO，廢舊黃銅加入過量稀硫酸過濾得到不溶物E為Cu，濾液A為硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液A中加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋅離子不沉淀，過濾得到濾液中加入堿溶液沉淀鋅離子生成氫氧化鋅，灼燒得到氧化鋅；或?yàn)V液A中加入過量試劑Y為氫氧化鈉溶液，亞鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中為Na2ZnO2，加入酸反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，灼燒得到氧化鋅；不溶物E中通入氧氣同時(shí)加入稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；（1）實(shí)驗(yàn)中的過濾操作所用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒

18、杯、漏斗；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；鐵離子完全沉淀的pH=3.0，鋅開始沉淀的pH=5.9，所以滿足沉淀鐵離子，鋅離子不沉淀的pH取值范圍為：3.0a5.9；（3）因?yàn)檠鯕庠谒嵝匀芤褐邢劝雁~氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（4）由溶液D制膽礬晶體是從溶液中得到固體，實(shí)驗(yàn)操作需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及過濾等操作；（5）Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，氫氧化鋅具有兩性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2-，因此若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則根據(jù)銅原子守恒可知該黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【點(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是反應(yīng)條件控制，例如溶液pH的