1、山西省陽(yáng)泉市新村中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）A在AsCl5分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子C砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑DNa3AsO4溶液的pH大于7參考答案：D解：A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl5分子中砷原子成5對(duì)共用電子對(duì)，As外圍達(dá)到10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)

2、量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、AsH3中As為3價(jià)，為最低價(jià)，易失去電子，它是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性SPAs，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故選：D2. 下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是：A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH參考答案：BN2中含有N與N之間的非極性共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，Na2O2、KOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵。3. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃

3、度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略4. 下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（ ）A任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成參考答案：A解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故A正確；B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)是吸收能

4、量，不能放出能量，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故C錯(cuò)誤；D、有熱量變化的反應(yīng)不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如氫氧化鈉溶解過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，無(wú)化學(xué)鍵形成，冰雪融化放熱無(wú)化學(xué)鍵變化，故D錯(cuò)誤；故選A0.1mol以所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘。0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生和共3.4mol。該羧酸是 A B C D參考答案：C略6. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A含H的溶液中： Na、Cl、NO3、SO32Bc(H)=1.01013 mol/L溶液中： Na+、K、SO42、BrCNa2CO3溶

5、液中： H、 K、Cl、Ca2 DpH=12的溶液中： Na、Al3、NO3、I參考答案：B略7. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D參考答案：A略8. 已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )A50 B0.02 C100 D無(wú)法確定參考答案：B略9. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s

6、23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2參考答案：C略10. 鍵線(xiàn)式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A丁烷 B丙烷 C丙烯 D1-丁烯參考答案：D略11. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)參考答案：C12. 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是A B CCH4O DC參考答案：C【ks5u解析】A可以是甲烷，也可以是硅烷，所以錯(cuò)誤； B可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子甚至氧離子

7、等，所以B錯(cuò)誤；CCH4O無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示甲醇，所以C正確；DC可以代表金剛石和石墨，所以D錯(cuò)誤所以選C13. 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A. B. C. D. 參考答案：A略14. 有下列兩組命題 ，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（ ）。A組B組、HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCl穩(wěn)定、HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能HI沸點(diǎn)比HCl高、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低A. B. C. D.參考答案：C略15. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的

8、量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A19 B11 C12 D14參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 （1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。 試通過(guò)計(jì)算填空： （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量： 。 （2）將此9.0gA在

9、足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。 （2）A的分子式： 。 （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)： 。 （4）A的核磁共振氫譜如下圖： （4）A中含有 種氫原子。 （5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試

10、解答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；a混合氣體的壓強(qiáng)保持不變bH2的濃度不再改變c消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為11dFe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 molL-1 ，加熱到1273K。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2 molL-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質(zhì)的量為 。參考答案：（1）增大 （2）吸熱 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. 在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCHCH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?C