1、山西省陽泉市第十七中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是 A（CH3）2CHCH2CH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3 C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3參考答案：D2. 下列事實能用同一原理解釋的是 A溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應(yīng) B乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應(yīng)C福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成 D乙烯、乙醛都能使溴水褪色參考答案：C略3. 如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開

2、，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A 減小 B 增大C 不變 D 無法確定參考答案：C略4. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是A合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D相同催化劑下，

3、在300 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略5. 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示,所以以下操作正確的是() 選項通入氣體溫度控制/ACO23040BCO2010續(xù)表選項通入氣體溫度控制/CNH33040DNH3010參考答案：D解析：由圖可知,溶液的溫度在010 的范圍內(nèi),有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。

4、向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。6. 硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 ( )AMgB BMgB2 CMg2B DMgB6參考答案：B略7. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)=

5、2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH一=H2OB鋁與稀鹽酸反應(yīng)： Al+2H+=Al3+H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1D二氧化碳與石灰水反應(yīng)： CO2+2OH一=CO32一+ H2O參考答案：A9. 下列表達方式錯誤的是

6、ACO2分子的比例模型 B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：C略10. 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是A.15 B. 33 C. 35 D. 51參考答案：B略11. 下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( ) ACH3CH(CH3)CH3OH B CH3CH2OH C D。參考答案：C略12. 對尼古丁和苯并a芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A尼古丁為芳香族化合物B苯并a芘的分子式為C20H18C苯并a芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元, 是苯的同系物D尼古丁分子和苯并a芘分子都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略13. 以下各微粒中，所

7、有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 D.CCl4 參考答案：D略14. 某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）ACl NO3 Ba2 Fe3 BSO42 S2 Al3 Mg2 CNa K SO42 Cl DNH4 Ba2 Cl HCO3參考答案：C略15. 合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），則正確的關(guān)系式是（ ）Av（H2）=v（N2）=v（NH3） Bv（N2）=2v（NH3）Cv（H2）=v（NH3） Dv（N2）=3v（H2）參考答案：

8、C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯誤；Cv（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為 。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采

9、用操作(如圖所示)中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準KOH溶液體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_。 A實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積； B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液； C量取待

10、測液的滴定管沒有用待測液潤洗； D錐形瓶水洗后又用待測液潤洗； E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙 （3）0.25 mol/L （4）BD 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多種離子。人們把含有較多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有較少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做軟水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的濃度太大)會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利,因此硬水的軟化是水處理的重要

11、方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣,磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2+、Mg2+濃度較高的硬水的離子方程式。(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2+、Mg2+,其原因是。(3)參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說明,如果用硬度太高的水作鍋爐用水,主要的不利因素是。參考答案：(1)2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+(2)CaCO3、Mg(OH)2雖然溶解度較小,但不是絕對不溶(3)鍋爐結(jié)垢,熱傳遞效率下降,浪費能源,甚至引起鍋爐爆炸18. 已知 X、Y、Z、Q、R、E六

12、種前四周期元素中，原子序數(shù)XYZQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） （3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學(xué)式） ，原因是 （4）XZ與Y2

13、屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： （5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 AR（H2O）6Cl3BR（H2O）5ClCl2?H2OCR（H2O）4Cl2Cl?2H2ODR（H2O）3Cl3?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： （7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示若已

14、知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 g?cm3（用字母表示）參考答案：（1）； 3：2；（2）NOC；（3）H2O； 水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；（4）CO； （5）B；（6）Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH；（7）【考點】晶胞的計算【分析】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)XYZQRE，X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則L層含有4個電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個未成對電子，其原子序數(shù)小

15、于O大于C，則Z為N元素；Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則R的核電荷數(shù)=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答（1）（6）；（7）可以均攤法計算晶胞中Cu原子數(shù)目，結(jié)合K的摩爾質(zhì)量計算晶胞質(zhì)量，Cu的原子半徑為d pm，則晶胞棱長為4d cm=2d cm，再根據(jù)=計算晶胞密度【解答】解：已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)XYZQRE，X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則L層含

16、有4個電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個未成對電子，其原子序數(shù)小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則R的核電荷數(shù)=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，（1）Y為N元素，其原子序數(shù)為7，最外層5個電子，為2s22p3，為2s和2p電子，且2p軌道中應(yīng)為3個單電子，價電子軌道排布式為：；X為C元素，C的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該化合物為乙炔，乙炔分子中含有

17、3個鍵、2個鍵，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：； 3：2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強酸，但氮元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：NOC；（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物分別為CH4、H2O，由于水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高，導(dǎo)致水的沸點較高，故答案為：H2O； 水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；（4）根據(jù)等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為NN，則CO的結(jié)構(gòu)式是CO，故答案為：CO； （5）RCl3?6H2O為CrCl3?6H

18、2O，根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl3?6H2O化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為Cr（H2O）5ClCl2?H2O，故答案為：B；（6）ESO4為CuSO4，向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+；繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解生成=Cu（NH3）42+，得到天藍色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH，故答案為：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH；（7）E為Cu，根據(jù)圖乙可知，晶胞中Cu原子數(shù)目為：8+6=4，晶胞質(zhì)量為：4g，Cu的原子半徑為d cm，則晶胞棱長為：4d cm=2d cm，故Cu晶胞的密度=gcm3，故答案為：1