1、廣東省云浮市圍底中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略2. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒

2、杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D參考答案：D略3. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 將銅粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O參考答案：C4.

3、 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) A元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)r(Z) r(Y)C元素Y和元素的氫化物中均只存在極性共價鍵D元素Y和元素Z的最高正化合價相同參考答案：A5. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ?mol1C已知常溫常壓下：HCl（

4、aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ?mol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ?mol1，則Q1Q2參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小

5、于114.6 kJ?mol1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2解答：解：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小于114.6 kJ?mol1，故C錯誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2，故D錯誤；故選A點評：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大6. 生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（ ） A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B大量燃燒化

6、石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：D【知識點】化學(xué)與生活解析：A食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學(xué)知識

7、的積累，題目難度不大。 7. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的A.含有18e的兩種氫化物中只存在極性鍵B.氫化物的沸點大小是H2OH2SH2SeH2TeC.a所對應(yīng)的氫化物是H2OD.每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量參考答案：D略8. 已知： 向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ） A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成

8、的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9. (08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是 （ ） A滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO42 參考答案：答案：B10. 下列說法正確的是 A. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽 C. 常溫下濃硝酸和稀

9、硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝 D. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略11. 下列離子方程式書寫正確的是( )A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：D略12. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是 A咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1

10、 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8 mol NaOHD咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略13. 下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）ABa(OH)2 KSCN NaClMg(NO3)2 (FeCl3溶液)BNaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D(NH4) 3PO4 NaBrCuSO4 AlCl3 (KOH溶液)參考答案：答案：C14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

11、NA B常溫下，1L 01mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為02NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 L NO與224 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略15. 有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是( )參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h停止通入S

12、O2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2C

13、O3、C2H5OH邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ； ；檢驗SO42是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）用少量C2H5OH洗滌； 參考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【考點】制備實驗方案的設(shè)計【專題】實驗分析題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實驗綜合【分析】（1）根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸

14、收尾氣二氧化硫來回答；根據(jù)實驗的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；考慮氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；為使SO2盡

15、可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w；氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實驗步驟為）邊

16、攪拌邊加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；檢驗SO42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；用少量C2H5OH洗滌；低于100干燥，故答案為：Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【點評】本題主要考查了制備高純碳酸錳實驗方案，讀懂工藝流程，正確識圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實驗綜合性強，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查

17、閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O將一

18、定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_。該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述）。以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）還原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合氣體

19、中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2分）反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）由于題中強調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4，若寫成C2O42是錯誤的。中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。 兩者正好

20、1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。由中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。18. 化合物M 是一種局部麻醉藥，實驗室由芳香烴A 合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，F(xiàn)中所含的官能團為_。（2）的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。（3）B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為_。（5）L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為61，L的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以乙烯和

21、環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO，設(shè)計合成路線_。參考答案：(1)甲苯 -Br或溴原子 (2)還原反應(yīng) 加成反應(yīng) (3) (4)(5) (6)解析：芳香烴A在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由B的分子式可知，A為甲苯，結(jié)合題中第(3)問的信息可知，B為，C為 ，D為，再結(jié)合第（4）問中F的信息可推知E為(CH3)2C=CH2、F為(CH3)3CBr、G為(CH3)3CMgBr、H為(CH3)3CCH2CH2OH、M為 。(1). 由上述分析可知，A為甲苯，F(xiàn)中所含的官能團為溴原子，故答案為：甲苯；-Br或溴原子；(2). 由C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)為加氫的還原反應(yīng)，由E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3). D為，發(fā)生縮聚反應(yīng)時，羧基脫去羥基，氨基脫去氫原子得到縮聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4). 由上述分析可知，F(xiàn)為(CH3)3CBr，可推知