1、廣東省佛山市和順高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是A化合物、電解質(zhì) B氧化物、化合物 C鈉的化合物、單質(zhì)鈉 D溶液、分散系參考答案：A略2. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42D加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl參

2、考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32、HCO32、SO32、HSO3；B加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；C加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42；D應(yīng)該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無(wú)法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等解答：解：A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32、HCO32、SO32、HSO3，故A錯(cuò)誤；B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色

3、沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42，故B錯(cuò)誤；C加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42，故C正確；D加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)與檢驗(yàn)方法，側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性3. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB某溶

4、液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2D某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-參考答案：C4. A2、B2、C2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+C2=2C-+X2，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A氧化性：B2C2A2 B還原性：B-C-X- CX2與B-能發(fā)生反應(yīng) DX2與B-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：BC略5. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHClBCl2CNaHCO3DCO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專(zhuān)題：電離平衡與溶液的

5、pH專(zhuān)題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ?，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ姡侨芤簩?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非

6、電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可，題目難度不大6. 下列操作中屬于物理變化的是：(A)重油在催化劑作用下進(jìn)行裂化 （B）石油高溫時(shí)裂解成短鏈的烴（C）把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱進(jìn)行干餾 （D）把煤焦油加熱進(jìn)行分餾參考答案：D7. SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，下列污染現(xiàn)象分別與SO2、 NO2有關(guān)的是：A光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng) B臭氧空洞 、 水體富營(yíng)養(yǎng)化 C酸雨、光化學(xué)煙霧 D赤朝、溫室效應(yīng)參考答案：C8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A1 mol O3所含有的原子數(shù)為3NA B18克H2O中,原子數(shù)為2NAC22.4 L氯化氫所含

7、的原子數(shù)為2NA D.NA 個(gè) CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略9. 在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH、Na+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+參考答案：A【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，AK+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. OH與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選A

8、。10. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原 C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B略11. 有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”CA與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” DA與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略12. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的

9、是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -Cl-C離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO參考答案：D略13. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是： A、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OB、CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 C、I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2D、4HCl(濃）+ MnO2 = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 參考答案：AD略14. 下列離子方程式正確的是A. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3+3SO42+3

10、Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3B. 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OC. 已知：2Br+Cl22Cl+Br2,Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4參考答案：C【詳解】A. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3+2S

11、O42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A錯(cuò)誤；B. 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 已知：2Br+Cl22Cl+Br2,Br2+2Fe2+2Fe3+2Br,說(shuō)明還原性是Fe2+BrCl，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時(shí)亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，C正確；D. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H+SO42

12、+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，D錯(cuò)誤。答案選C。15. 鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的（ ） A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C、碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是N

13、a+和 。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：溶解；依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加適量鹽酸； 。（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 。參考答案： （1） （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （3）NH4+ （4）過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 （5）稀硝酸、AgNO3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 按照物