1、廣東省佛山市汾江中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2009上海卷）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有( ) A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子C.0.2 mol質(zhì)子D.0.4 mol分子參考答案：B 9.2 g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2 mol氫氣，這樣的0.2 mol氫氣無中子,0.4 mol電子,0.4 mol質(zhì)子和0.2 mol分子,故B項正確。2. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正

2、確的是A. B. C. D. 參考答案：C【解析】均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。 3. 下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是 ( ) A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化 B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關(guān) 參考答案：C略4. 在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，

3、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A 020min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05molL-1min-1B該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C x=1, 且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓D在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3K2K1參考答案：AC5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB. 同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2N

4、AC. 1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD. 78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。6. 阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的

5、甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)參考答案：D略7. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是 A圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D根據(jù)圖可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以

6、向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略8. 下列各項所述的數(shù)字不是6的是（）A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)參考答案：答案：C解析：C中最小的環(huán)6個Si和6個O原子。 9. 對于Cl2SO22H2O =H2SO42HCl反應(yīng)，下列說法正確的是Cl2是氧化劑 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2發(fā)生還原反應(yīng)SO2具有還原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只有參考答案：D10. 下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 A

7、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2O C在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極 D電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略11. 向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn，則n值為A1 B3 C4 D5參考答案：B略12. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖 圖 圖 圖A圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱

8、H =241.8 kJmol1B圖表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC圖表示0.1mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯誤；B增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，所以達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：cba，B錯誤；CMgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol(24+16)g/mol=4

9、.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯誤，答案選C。【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；易錯選項是C和D，答題時注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點和影響鹽類水解的內(nèi)因。13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

10、 ） 亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化鈉的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D參考答案：B略14. 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原Fe

11、Br2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.2.0molL-1 B.1.0molL-1 C.2.4molL-1 D.1.2molL-1 參考答案：D略15. 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為mCu (OH)2nCuCO3。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌

12、，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 ?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關(guān)閉K, 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。參考答案：問題討論中的（2），無論是Cu(OH)2、CuCO3 ，還是二者兼有，加熱后最后都殘留CuO。n（H2

13、O）=0.15moln（CO2）=0.1moln（CuO）=0.25mol故該藍綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO2CO23H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量

14、誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。 此時溶液中c(SO32)的濃度是0.2 molL-1，則溶液中c(HSO3)是_mol?L-1。 向pH約為6的吸收劑中通入足

15、量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如右圖所示。則： ，有利于提高SO2的吸收效率。（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：步驟i稱取樣品1.000 g。步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 寫出步驟iii所發(fā)生反

16、應(yīng)的離子方程式_； 在配制0.01000 molL1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。 A B C D E 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（1）SO2H2OH2SO3；2H2SO3O22H2SO4 （2分）（或2SO2O2 2SO3；SO3H2O

17、H2SO4 或2SO2O22H2O2H2SO4）（2） 1.6 （2分） 2NaHSO3O2Na2SO4H2SO4 （2分） 降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速） （2分）（3） 2MnO5SO6H2Mn25SO3H2O （2分） 偏大 （2分） AC （2分，漏選得1分，錯選0分） 63.00% 或63.0% （2分，寫“63%”0分）18. (15分) 有機物A、B均為芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相對分子質(zhì)量均不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子數(shù)比氫原子數(shù)少一個，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為1818。I(1)A、B

18、相對分子質(zhì)量之差為 ；(2)一個B分子中應(yīng)有 個氧原子；(3)A的分子式為 。若有機物H的相對分子質(zhì)量比A的大l8，由芳香烴C合成H的路徑如下：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(2)從C到F發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)類型有 (寫出反應(yīng)類型名稱)；(3)GH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 。 分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基；一定條件下，該物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。參考答案：略19. (12分) CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達4.7億美元，目前國內(nèi)也有多家企業(yè)生產(chǎn)。該中間體有四條合成路線：合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進行自由基反應(yīng)得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進行取代反應(yīng)得到；合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產(chǎn)品太多；合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進行取代反應(yīng)，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應(yīng)，該法不使用溶劑，而且產(chǎn)率和選擇性都比較不錯。已知： （X為鹵素原子）稱為酰鹵鍵回答下列問題：(1)合成路線一中與醇進行取代反應(yīng)，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為- (2)合成路線二副產(chǎn)品太多的原因為