1、初中化學(xué)常見的酸和堿實驗題專題訓(xùn)練含答案一、實驗題（共 10 題）（填序號）。(3)上述兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作，正確的是(4)A 圖中玻璃棒的作用是(5)將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是有 產(chǎn)生，有關(guān)的化學(xué)方程式為2、 小明看到家里的一瓶白醋商標(biāo)上寫著；醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，他想到化學(xué)課上學(xué)過鹽酸，那么醋酸又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？請你和他一起完成探究活動.【提出問題】醋酸的化學(xué)性質(zhì).器可任選）實驗現(xiàn)象_【反思與評價】通過這次探究活動，你的收獲是_.，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈4、 小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的

2、程度于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究溶液呈堿性溶液呈滴入12滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液不變色（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，5、 為驗證 Ba(OH) 的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：2溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH) 溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液2A 中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是6、 學(xué)習(xí)完“酸、堿、鹽的性質(zhì)”后，老師將兩瓶未貼標(biāo)簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同

3、學(xué)們區(qū)分。下面是“雄鷹小組”同學(xué)們的探究過程：【討論交流】李壯：區(qū)分兩種物質(zhì)的原理是：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇一種試劑與兩種物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種（組長）不同的現(xiàn)象。大家據(jù)此來說一說，區(qū)分兩種溶液應(yīng)選用哪種試劑，并說明理由。王志：我認(rèn)為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液，理由是：張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？在大家的幫助下，張云不但弄明白溶液，最后得到大家的贊許。大家按照王志的方案進(jìn)行了如右圖所示的實驗：（2）在大家對乙試管中現(xiàn)有溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了探究興趣。馬凌經(jīng)過認(rèn)真思考后，又算則碳酸鈉溶液作為檢驗試劑

4、，進(jìn)行了如下實驗：馬凌從乙試管中取少量溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到只有白色沉淀生成。于是，他得出結(jié)論：“溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈣”。丹組長論完李壯的質(zhì)疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質(zhì)疑，并查閱資料得到氯化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗。張云測出乙試管中剩余溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），證實了馬凌的結(jié)論是錯誤的?！具M(jìn)行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個實驗：（2）小明向?qū)嶒炛凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式_B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)C、氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？ 易溶于水，它能與NaOH 溶液反應(yīng)，生成Na SO 和 H O。濃硫酸是干燥劑，能(2)乙同學(xué)認(rèn)為是 SO NaOH 。2丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實驗前，若不發(fā)出 ，方可采用上面的【實驗探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置 A 進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從 a 通入，過一會兒點燃 B 處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含 CuO 的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置 A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。結(jié)論：(4)鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

6、時，產(chǎn)生的氣體是實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，溶液有顏色變化的是 _ （填序號）， E 試管中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。10、小楠同學(xué)在探究CO與NaOH2回答以下問題：實驗2：_。廣口瓶，以使實驗取得成功。你選用的物品是_，改進(jìn)后看到實驗的現(xiàn)象是_。（3）寫出CO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在各裝置中的現(xiàn)象雖然不同，但其原2理都是_。水滴在濃硫酸中，溶解時放出大量的熱，使水立刻沸騰泡把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)(或醋酸溶液顯酸由以上實驗可知，酸都能電離出氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)等。溶液中性紅色消失【解析】解：乙酸的化學(xué)性質(zhì)在初中

7、沒有學(xué)過，要想提出問題首先要找出題中的關(guān)鍵信息，乙酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸的相似；所以猜想為：醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)；實驗方案如下：把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，紅色消失，醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)(或醋酸溶液顯酸性；（或用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在 試紙上，跟比色卡比較；試紙變紅（或試紙變色）；醋酸溶液顯酸性?；虬汛姿崛芤旱稳胍鸭佑蟹犹囈旱臍溲趸c溶液中；紅色消失；醋酸溶液顯酸性)；）3、【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，b 點所示溶液的pH等于7，溶液顯中性，進(jìn)行分析解答。根據(jù)氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也會得到白色固體，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)

8、色沉淀，進(jìn)行分析解答。2b 點所示溶液的pH等于7，溶液顯中性，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。實驗滴加試劑過程中，若把燒杯里的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，得到白色固體，不能證明該反應(yīng)發(fā)生，因為氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也會得到白色固體；氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，若往燒杯里的溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到無藍(lán)色沉淀生成，能證明該反應(yīng)發(fā)生。三點，在a點時，氫氧化鈉還有剩余，此時生成了氯化鈉，隨著鹽酸的繼續(xù)加入，氯化鈉質(zhì)量繼續(xù)加大，到

9、b點時完全反應(yīng)的、質(zhì)量達(dá)到最大，隨后由于無氫氧化鈉，所以加NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系是cba。故答案為：NaOH+HClNaCl+HO；紫；2NaOH溶液；溶液的 pH 由大變?。徊荒?；無藍(lán)色沉淀生成；cba。大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。4、 解：（提出猜想）鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應(yīng)，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；（實驗驗證）酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：中性或酸性氯化鈉，所以本題答案為：OH ，CuCl，CuCl+2NaOHCu（OH）+2NaCl；222（2）所取溶液呈酸性

10、，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；（3）所取溶液呈酸性，則能與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以本題答案為：Zn+2HClZnCl+H225、 (1)溶液由無色變成紅色 (2)鹽 (3)Ba(OH)2HCl=BaCl2HO (4)HCl、NaCl2226、 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl =氯化鈣和氫氧化鈣反應(yīng)物是否有剩余7、 【答案】【交流反思】（1） 在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性 （2） NaOH+HCl=NaCl+HO （3） 紅 （4） B 2【解析】試題分析：【

11、交流反思】（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+HO；故填：NaOH+HCl=NaCl+HO；2（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性；故填：B；【詳解】（ 1 ）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；10、 溶液進(jìn)入試管內(nèi)，試管內(nèi)的液面上升2NaOH + CO = NaCO + HO氣球脹大塑料瓶利用反應(yīng)物被消耗判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生（合塑料瓶變癟2232理即可）密封【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，與外界有氣壓差。實驗的現(xiàn)象是溶液進(jìn)入試管內(nèi)，試管內(nèi)的液面上升；實驗的現(xiàn)