1、2017-2018學年度人教版化學選修2017-2018學年度人教版化學選修3高二暑假作業(yè)：價層電子對互斥理論（含答案） /121(5口311)14,C項311(611D3D1)D4,D項21乙乙口分子或離(6D2D1)D4,所以價層電子對的幾何構型均為四面體，口分子或離子構型為三角錐形，則中心原子需結合三個原子，即存在一個孤電子子構型為三角錐形，則中心原子需結合三個原子，即存在一個孤電子對，即C項符合。15、答案：AC解析：OF2中價層電子對數(shù)為c1/ccr,212(6D2D1)D4,其VSEPR模型為四面體形，口含2對口電子對，口分子構型為V形；SOJ層電子解析：OF2中價層電子對數(shù)為c1

2、/ccr,212(6D2D1)D4,其VSEPR模型為四面體形，口含2對口電子對，口分子構型為V形；SOJ層電子對數(shù)為1/ccC5(61212)1乙3,其VSEPR為平面三角形，含有一對口對電子，分子構型為V0；BeCl2、COJ,中心原子價電子全部成鍵，是直線形。三、非選擇題16、解析：根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)和結合的原子數(shù)為：化學式HSe2NH2BBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤電子對數(shù)22000中心原子的口口數(shù)22344中心原子的價層電子對數(shù)44344H2Se、NH2分子略去兩對口電子對，分子構型為V形，BBr3為平面三角形，CHC1

3、3分子中由于H000Cl原子不同，不能形成正四面00,SiF4為正0000。答案：(1)V0VI平面三角形(4)四面體形(5)正四面體形17、解析：ClO4ABJ,成鍵電子對口4,為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對口2,是直線形。AlBrJABJ,成鍵電子對是3,是平面三角形。ABJ,中心原子無口電子對的呈平面三角0,有一對口電子對的呈三角錐形，所以分別是+CH3CH3第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式，呈三角錐形的是NF,呈平面三3角形的是BF,呈四面體形的是3答案：(1)0000CF。4直線形平面三角形+-(2)CH3CH3(3)BF3NF3CF418、解析:(2)COJC的價

4、層電子對數(shù)為1/，ccc歹(41212)12,由VSEPR2模型知，兩對電子對應盡量遠離，口為直線形結構，口CO2分子為直線形分子。(3)HO分子中中心2O原子的價層電子對數(shù)為c1/cc八，212(6D2D1)D4,價層電子對共有4對，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠離，故它的構型為四面體形(含兩個未成鍵電子對)，HODV形結構。2(4)中心原子S原子的價層電子對數(shù)為141k(6D2D2D2D1)D乙4,4對價層電子對，它們應盡量遠離，口為四面體結構，由于周圍原子的半口不同，故它們的構型為變形的四面體；由于Cl的原子半徑大于的原子半徑，Cl原子間的排斥力大于F原子間的排斥力，故ClSCl的口角

5、大于F-S-F的口角。答案：CO4直線形180;中C周圍的價層電子對數(shù)為2,由VSEPR模型知，兩對電子對應盡量遠離，口為直線形結構(3)V形結構口用?？贖的大小應略小于10928,因為HO分2子中中心O原子價層電子對數(shù)為4,電子對共有4對，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠離，故它的構型為四面體形，但是由于兩個未成鍵電子對的排斥作用，導致口印。口H00010928(4)變形的四面體結構19、解析：周期表前20號元素中，最簡氫化物的立體構型為正四面體的是CH和SiH,故C、XDSi,由此推知EDN、Y為S、ZDCl。C和S形成的化合物為CS2,C的價電子對數(shù)為2,CS2為直線形。C和Si之間形成共價鍵，化學式為SiC。答案：