1、廣東省廣州市嶺南畫派紀(jì)念中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/L C圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0；參考答案：C略2. 下列敘述正確的是 C02的大量排放會加劇溫室效應(yīng) 正常雨水的pH為5.

2、6，主要是因為溶解了SO2 利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會導(dǎo)致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.B.C.D.參考答案：C3. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略4. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)的問題。下列實驗處理不當(dāng)?shù)氖? ) A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即

3、松開試管上的橡皮塞 B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度 C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸 參考答案：C 略5. 在反應(yīng)SiO2+3C SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 （ ） A1：3 B3：1 C1：2 D3：1參考答案：答案：C6. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合

4、物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 參考答案：A略7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D工業(yè)上常用電解熔融物制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：B略8. 利用生

5、物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B. 陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H+2MV+C. 正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2M

6、V+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動。【詳解】A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2

7、MV2+=2H+2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動，故D正確。故選B。【點睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。9. （05年全國卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ）A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH參考答案：答案：A10. 下列實驗操

8、作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?）選項實驗操作實驗?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計測定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略11. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子

9、數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是 A. 元素非金屬性：Z Y X B. 最高價氧化物水化物酸性：Z YC. 原子半徑：Z Y X D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z Y H+X3+；CuCu2+2e三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期A族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號回答下列問題：B與D形成化合物BD2的電子式為 。B、D、F三

10、元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為（按從大到小的順序排列） 。常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時放出28.3kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程是 。A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。實驗室中裝有E最高價氧化物水化物濃溶液的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是 a b c d有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 參考答案：(1)（2分）(2)c(K+)c(CO32-)c(OH- )c(HC

11、O3-)c(H+)（2分）(3)2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H= -566.0kJ/mol（3分）(4)C + 4HNO3(濃)CO2+ 4 NO2+2H2O（3分）(5)a（2分）(6)N2+6e-+8H+=2NH4+（2分）18. （10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B為非金屬元素且原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子總數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿。（1）寫出四種元素的元素符號：A_ B_ _ C_ D_（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C： D： （3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程