1、廣東省廣州市第十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：AK、Na、HCO3、Cl BAg、NH4+、SO42、BrCMg2、H、NO3、SO42 DK、Na、AlO2、CO32 參考答案：D2. 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶

2、液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32參考答案：A略3. 關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A原子半徑NaFC原子的電子層數(shù)NaF 參考答案：B4. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合

3、物ABCD參考答案：C【考點】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物【解答】解：化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)

4、同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯誤；灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯誤；石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故錯誤； 因此正確的說法是，故選C【點評】本題考查化學(xué)變化的實質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子

5、化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中：、 B由水電離的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、參考答案：C略6. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC2CO+O22CO2 DNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl參考答案：C略7. 在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是AFe3+、Ag+、NO3-、Cl-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl

6、-CNa+、K+、CO32-、NO3-DAl3+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C 8. 在常溫下，在由水電離出來的c(H+) = 102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I BAlO2、S2、PO43、Na+CNH4+、Fe3+、Br、SO42 DFe2+、Cu2+、Mg2+、NO3參考答案：BC9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1 B. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4

7、參考答案：答案：D10. 有關(guān)實驗的敘述，正確的是（ ） A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D 考查實驗基本操作。A項，固體不能直接在容量瓶中溶解；B項，用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能事先潤濕；C項，做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲。11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al= AlO2-+H2 B向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：Ag

8、Cl +I-= AgI+C1-C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OHD將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略12. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案：D略13. BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A熔融不導(dǎo)電B水溶液呈中性 C熔點比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A14.

9、 已知S2O8n離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子變成SO42；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n中的n值和S的化合價是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n變成SO42，S的化合價降低，SO42中S的化合價為+6價，以此來解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n變成SO42，S的化合價降低，

10、SO42中S的化合價為+6價，則S2O8n中的S元素的化合價為+7價，則+72+（2）8=n，解得n=2，故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大15. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結(jié)論是（ ） A反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D考點：化學(xué)反

11、應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程專題：壓軸題分析：由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B錯

12、誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D點評：本題難就難在沒有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)實驗室用下圖所示裝置制備溴苯(1)關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2)

13、D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為: E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為: (3)待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(此時氣體明顯減少)，打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是 (4)反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層?如何分離?參考答案：（共8分） （1） （2分） （2）D管出現(xiàn)白霧，試液變紅；E管生成淺黃色沉淀（2分） （3）水通過F塞進入B 三口燒瓶中液體分層（2分） （4）溴苯在下層，可用分液漏斗分離。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(

14、OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳

15、納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)中 H2