1、高一人教版化學必修第二冊第六章整理與提升 實驗活動7 化學反應速率的影響因素基礎知識回顧一、學習目標二、學習重點1.理解控制變量進行對比實驗設計2.處理實驗數(shù)據(jù)并分析實驗結果1.理解濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響2.理解改變反應條件可以調(diào)控化學反應速率基礎知識回顧一、兩個重要的化學反應二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物的化學性質(zhì)外因：反應溫度、反應物濃度、催化劑.2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗活動的目的探究濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響研究對象 濃度 溫度 催化劑實驗用品燒杯、量筒、試管、恒溫槽、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mo

2、l/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗原理原理2. 氧氣不溶于水，在溶液中產(chǎn)生氣泡； 催化劑能影響反應速率； 比較溶液中氧氣產(chǎn)生的快慢分析反應速率。 2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗設計實驗的目的：反應溫度對硫生成速率的影響實驗自變量： ； 實驗因變量： ；實驗固定量： ； 實驗觀測量： 。 反應溫度反應速率Na2S2O3溶液的濃度和溶液體積；硫酸的濃度和硫酸溶液的體積溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁所需要的時間實驗設計Na2S2O3溶液體積Na2S2O3溶液濃度H2SO4溶液體積H2SO4溶液濃度反應溫度反應

3、時間實驗目的mLmolL-1mLmolL-1s實驗120.120.121.2同樣條件下，反應溫度對反應速率的影響。實驗282.320.120.1實驗結論反應時間/s硫的質(zhì)量/mgm(S)=0.1mol/L210-3L32g/mol=6.410-3g=6.4mg (8.2，6.4)(72.3，6.4)實驗1實驗2實驗設計Na2S2O3的濃度(試劑濃度：0.1mol/L)反應溫度(25)硫酸的濃度和硫酸溶液的體積溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁所需要的時間實驗設計實驗編號Na2S2O3溶液體積Na2S2O3溶液濃度H2SO4溶液體積H2SO4溶液濃度加水體積反應溫度反應時間實驗目的mLmolL-1mLmolL

4、-1mLs同樣條件下，反應物濃度對反應速率的影響。實驗320.120.1025實驗410.125 2 0.11實驗結論反應時間/s硫的質(zhì)量/mgm(S)實驗3=6.4mg m(S)實驗4=3.2mg (58.1，6.4)(167.2，3.2)實驗4實驗3實驗設計實驗的目的：催化劑對生成氧氣速率的影響實驗自變量：催化劑種類實驗因變量：反應速率實驗固定量： ；實驗觀測量： 。H2O2溶液的濃度和溶液體積反應溫度，試管規(guī)格等產(chǎn)生等量的氧氣所需要的時間(本實驗定性觀察：觀察氣泡快慢)實驗三.2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗設計H2O2溶液體積H2O2溶液濃度反應溫度催化劑催化劑用量定性觀察 實驗

5、現(xiàn)象實驗目的mL質(zhì)量百分數(shù)種類用量實驗523%25無無同樣條件下，催化劑對反應速率的影響。實驗623%25MnO2粉末少量實驗723%25FeCl3溶液2滴實驗三.2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗結果幾乎看不到氣泡產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡H2O2溶液體積H2O2溶液濃度反應溫度催化劑催化劑用量定性觀察 實驗現(xiàn)象實驗目的mL質(zhì)量百分數(shù)種類用量實驗523%25無無同樣條件下，催化劑對反應速率的影響。實驗623%25MnO2粉末少量實驗723%25FeCl3溶液2滴實驗三.2H2O2 O2+2H2O 催化劑實驗思考實驗改進.2H2O2 O2+2H2O 催化劑請思考，計算a、b值H2O2溶液體積

6、H2O2溶液濃度反應溫度催化劑催化劑用量水反應時間實驗目的mL質(zhì)量百分數(shù)種類mLmLs實驗8210%25CuCl22 mol/Lab同條件下催化劑對反應速率的影響。實驗9210%25FeCl31 mol/L20a=1b=1實驗總結影響化學反應速率的因素分析 影響因素反應溫度反應物濃度催化劑反應物接觸面積氣體壓強一般規(guī)律典型案例將食物置于冰箱保存。硫在空氣和純氧中加熱反應分別是淡藍色和藍紫色火焰。工業(yè)上用V2O5做催化劑用SO2和O2合成SO3。工業(yè)上通常將固體物料粉碎后再進行反應。工業(yè)上采用高壓用氮氣和氫氣合成氨氣。升高溫度，速率加快；降低溫度，速率降低。增加濃度，速率加快；減少濃度，速率降低

7、。使用催化劑，加快反應速率。增加反應物接觸面積，提高反應速率。增加氣體反應物的氣壓，速率加快。例題分析例題1.【教材P54-7】某同學用相同質(zhì)量鋅粉先后與1molL-1鹽酸及相同體積濃度為c=a molL-1的鹽酸（足量）反應，記錄相關數(shù)據(jù)，并做出兩個反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如右下圖） (1)如何測量反應放出氣體的體積?(2)分析實驗圖，得出a 1 (填“”，“例題分析例題2.用粉末狀CaCO3和稀鹽酸反應制取CO2，如圖(1) 段化學反應速率最快， 段收集CO2氣體最多。(2)為減緩上述反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，可行的是 。 A.水 B.NaCl固體 C.氯化鈉溶

8、液 D.濃鹽酸(3)除(2)外，列舉減緩反應速率的方法 。V(CO2)/cm3t/min0t1t2ABCt3例題分析例題2.用粉末狀CaCO3和稀鹽酸反應制取CO2，如圖(1) AB 段化學反應速率最快， BC 段收集CO2氣體最多。(2)為減緩上述反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，可行的是AC 。 A.水 B.NaCl固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸(3)除(2)外，列舉減緩反應速率的方法 降低反應溫度、將粉末狀碳酸鈣換成塊狀. 。V(CO2)/cm3t/min0t1t2ABCt3難點和問題(一)難點：控制變量對比實驗分析影響化學反應速率的因素(二)問題：1.鐵和水反應的條件干燥劑還原鐵粉水

9、1.通常條件下，鐵和冷水或熱水 都不反應。2.紅熱的鐵和水蒸氣可以反應， 生成Fe3O4和H2。3.說明溫度對化學反應的影響比 較顯著。4. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)高溫 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖。 (1)t1t2速率變化的主要原因是 (2)t2t3速率變化的主要原因是 (H2)/cm3s-1t/s0t1t2t312難點和問題(二)問題：2.化學反應速率的多因素影響。(一)難點：控制變量對比實驗分析影響化學反應速率的因素 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖。 (1)t1t2速率變化的主

10、要原因是 鎂和硫酸反應放熱，溶液溫度升高。 (2)t2t3速率變化的主要原因是 氫離子濃度下降，反應速率下降。(H2)/cm3s-1t/s0t1t2t312難點和問題(二)問題：2.化學反應速率的多因素影響。 (一)難點：控制變量對比實驗分析影響化學反應速率的因素難點和問題(二)問題：3.Na2S2O3溶液和硫酸反應“操作和計時”的關鍵操作。恒溫槽恒溫槽1.兩支相同試管中加入2mL 硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液。2.置于恒溫槽中至溫度相同。3.將硫酸溶液快速倒入硫代硫 酸鈉溶液中，并用秒表計時。4.出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，停止計時。Na2S2O3溶液H2SO4溶液混合(一)難點：控制變量對比實驗分析影響化學反應速率的因素難點和問題(二)問題：4.混合溶液出現(xiàn)“渾濁現(xiàn)象”的標志和判斷。恒溫槽恒溫槽1.在盛有硫代硫酸鈉溶液 的試管一側放一個深顏色 的標志物。2.將等溫度的硫酸快速倒入 硫代硫酸鈉溶液中。3.按照如圖所示進行觀察， 看不到深色標志物時， 停止計時。4.計算出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間。Na2S2O3溶液H2SO4溶液混合眼睛(一)難點：控制變量對比實驗分析影響化學反應速率的因素難點和問題(二)問題：5.過氧化氫溶液分解產(chǎn)生