1、廣東省廣州市英東中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4參考答案：A2. 參考答案：A3. 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （

2、g）H=+182kJmol1參考答案：A解：A、反應是放熱反應H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；B、反應是吸熱反應H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、反應是放熱反應H0，S0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、反應是吸熱反應H0，S0，低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：A4. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是 （ ） A.標準狀況下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 鍵數(shù)為 0.2 NA B.常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 NAC.分子數(shù)為 NA 的 CO、C2H4 混合氣體體積約為 22.

3、4 L，其質(zhì)量為 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 鍵數(shù)目為 0.2 NA參考答案：B略5. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g下列說法正確的是（）A該溶液中可能含有Na+B該溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C該溶液中一定不含NO3D該溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L

4、參考答案：D根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度=0.1mol/LA、該溶液中一定含有Na+，故A錯誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B錯誤；C、該溶液中可能含有NO3，故C錯誤；D、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）0.1

5、 mol/L，故D正確故選D6. 以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：FO2Na+Li+B.電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)

6、此判斷鍵角；D離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定解答：解：AF、O2、Na+電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNa+Li+，故A錯誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiClNaClKClRb

7、Cl，故穩(wěn)定性LiClNaClKClRbCl，故D錯誤，故選B點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角7. 右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中Aa的沸點最高Bb的熔點最低Cc的平均分子量最大D每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點最低，C的熔點最大，對應的平均相對分子量也最大。8. 在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）A0.15mol/L B

8、0.3mol/L C0.5mol/L D無法計算參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算專題：計算題分析：根據(jù)反應3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O先判斷過量，再進行計算解答解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L20.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+20.04moL=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量=0.05mol，依據(jù)方程式： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 80.05mol 0.04mol 0.

9、08mol 可知氫離子不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=0.3mol/L，故選：B點評：本題考查了硝酸的相關計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應方程式計算解答9. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性參考答案：D略10. 下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHC

10、O3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應非金屬性：PND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱參考答案：D略11. 下列因果關系敘述正確的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色CNa的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取MgDFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價參考答案：

11、B略12. 參考答案：D略13. 某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略14. 隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ ）AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素 CC60是原子晶體 DH2與H3

12、屬于同素異形體參考答案：D略15. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 ( ) A. B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重

13、復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明（2）裝置中干燥管B的作用是（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為參考答案：（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高 （4）判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（

14、1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構簡式為 。（4）寫出BC的化學方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學方程式： 。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構簡式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A

15、在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶

16、液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，

17、而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，ClO2與I反應的離子方程式 。 配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步