1、守恒法一、守恒法在化學解題中的應用守恒法的類型 1質量守恒法-在化學反應中，參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量，反應前后質量不變。 2元素守恒法-在一些復雜多步的化學過程中，雖然發(fā)生的化學反應多，但某些元素的物質的量、濃度等始終沒有發(fā)生變化，整個過程中元素守恒。 3電子守恒法-氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。 4電荷守恒法-在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液呈電中性。 例1. 在臭氧發(fā)生器中裝入100mlO2，經反應 3O22 O3，最后氣體體積變?yōu)?5ml（體積均為標準狀況下測定），則反應后混合氣體的密度為多少？ 【分析】根

2、據(jù)質量守恒定律反應前后容器中氣體的質量不變，等于反應前100ml O2的質量。則反應后混合氣體的密度為：d=（0.1 L /22.4 Lmol1 32gmol1）/0.095 L =1.5 gL11質量守恒法例1.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00ml的1 molL1鹽酸中，過量的酸再用1.07molL1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克？ 【分析】此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀，其Cl全部來自于鹽酸中的Cl，在整個過程中Cl守恒。即 n（KCl）= n（H

3、Cl）m（KCl）=0.046L1 molL174.5 g mol1 =3.427 g2元素守恒法例2、現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、氧化鐵的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好全部溶解，收集到標準狀況下的氣體224毫升，向反應后的溶液中加入KSCN溶液不變色，則6.88克該混合物在高溫下用足量CO處理后，殘留固體質量為多少克？解析：3.44克該混合物溶于鹽酸后加KSCN溶液后不變色，說明無Fe3+，即全部為FeCl2，由Cl-個數(shù)守恒可知： n(FeCl2) = 0.5n(HCl) = 0.51mol/L0.1L = 0.05mol 所以6.88克該混合物中含鐵為0.1mo

4、l，殘留固體為鐵，其質量為5.6克。電子守恒：例1. 某反應中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO32離子完全氧化，則X2O72離子還原后的化合價為（ ）。A1 B2 C3 D4【分析】氧化劑為X2O72，還原劑為SO32-設反應后X元素的化合價為a.則X元素化合價由6降為a，S元素化合價由4升為6。1molX元素得電子(6a)mol，1molS元素失電子（64）mol=2 mol。由電子守恒知： 20.2(6a) = 0.62 a=3 答案選C電子守恒例2、將10.416g純鐵絲溶于過量的鹽酸，在加熱下用5.050g KNO3去氧化溶液中的Fe

5、2+,待反應完全后，剩余的Fe2+還需要24mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其反應的化學方程式：KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl KCl + MnCl2 + 5FeCl3 + 4H2O 試通過計算確定KNO3的還原產物，并寫出KNO3與FeCl2反應的化學方程式。 設x為KNO3的還原產物中N的化合價，則有 解之得：x = 2 故KNO3的還原產物為NO。 所以， KNO3 + 3 FeCl2 + 4 HCl KCl + 3FeCl3 + 2H2O + NO例1、鎂條在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2。將燃燒產物溶于60mL濃度為2mol/L的鹽酸中，以20mL

6、0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱使NH3全部蒸發(fā)，再用稀鹽酸吸收NH3，使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質量為多少克？解析：由題意知：60mL 2mol/L的鹽酸與MgO、Mg3N2、NaOH溶液完全反應后，溶液中只有MgCl2、NH4Cl和NaCl，根據(jù)電解質溶液中陰、陽離子電荷守恒得： 2n(Mg2+) + n(NH4+) + n(Na+) = n(Cl-)n(NH4+) = n(NH3) =0.05mol m(Mg) = n(Mg)24g/mol = 0.05mol24g/mol=1.2g二習題練習1在AlCl3 , Na2SO4

7、, NaCl三種鹽的混合溶液中，若Na0.7 mol ，SO420.2 mol， Cl0.6 mol，則溶液中Al3的物質的量為多少？（0.1 mol）2當溶液中XO4離子與H2O2分子個數(shù)比為 2：5時，溶液中XO4離子中的X元素恰好被還原成較低價態(tài)， H2O2中的氧元素被氧化為O2，則X元素的化合價變?yōu)槎嗌?？?）3向100mlFeCl3溶液中通入標準狀況下的H2S氣體2.24L，設H2S全部被吸收后，再加入過量鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為多少？(2FeCl3+ H2S=S+ 2FeCl2+2HCl; 2FeCl3+Fe=3 FeCl2)4向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反應，過濾后濾液的質量恰好與原溶液質量相等，則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（72.3%）（4 molL1）綜合練習