1、專題3能量變化自我檢測(cè)1、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是A. 由無(wú)水醋酸鈉制CH4B.由乙醇制C.由電石制C2H2D.由氯酸鉀制C2H4O22、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解BC鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D乙醇燃燒氧化鈣溶于水3、已知：CH3CH2CH2CH 3(g) 6.5O2(g)4CO 2(g) 5H2O(l)+2878 kJ；(CH 3)2CHCH 3(g) 6.5O2(g)4CO2(g) 5H2O(l) +2869 kJ；下列說(shuō)法正確的是A. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的

2、碳?xì)滏I比正丁烷的多4、已知： H2 (g)+F 2(g) 2HF(g)+270kJ ，下列說(shuō)法正確的是A 2L 氟化氫氣體分解成 1L氫氣與 1L氟氣吸收 270kJ 熱量B 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJC在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于2mol 氟化氫氣體的能量D 1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2 個(gè)氟化氫氣體分子放出270 熱量5、用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A BCD6、已知氯氣、溴蒸

3、氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下( Ql 、 Q2 均為正值 ) ：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A Q1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成 1molHCl氣體時(shí)放出 Ql 熱量D 1mol HBr(g) 具有的能量大于1mol HBr(1) 具有的能量7、 “搖搖冰 ”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A 氯化鈉B 固體硝酸銨C生石灰D 固體氫氧化鈉8、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中數(shù)值Q2Q1 的是A 2H 2(g)+O 2(g) 2HO(l)+Q 12H2(g)+O 2(g) 2HO(g)+Q 211B H2(g)+C1

4、2(g) 2HCl(g)+Q 1H 2(g)+Cl 2(g) HCl(g)+Q222C 2H 2S(g)+O2(g) 2S(s)+2HO(1)+Q 12H2S(g)+3O 2(g) 2SO(g)+2H 2O(1)+O 2D S(g)+ O2(g) SO21S(s)+ O2(g) SO22(g)+Q(g)+Q高考?？键c(diǎn)、學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)1、上海高考的考查方式以選擇題為主，近幾年的高考題主要考查有常見(jiàn)的吸（放）熱過(guò)程、 根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)物的能量及其穩(wěn)定性、 根據(jù)熱化學(xué)方程式正確理解其意義。2、教師在復(fù)習(xí)歸納此專題時(shí)應(yīng)在“能量變化是守恒”的前提下抓住三個(gè)基本觀點(diǎn)：不同狀態(tài)的同一物質(zhì)能量不同，其中氣

5、態(tài)時(shí)能量最高，次之液態(tài)，最低固態(tài)； 能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱與系數(shù)成比例。3、相關(guān)知識(shí)梳理（ 1）、溶解過(guò)程中的能量變化物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)在水分子作用下向外擴(kuò)散成離子的過(guò)程，這 是個(gè)_(填“物理 ”或 “化 學(xué)”)過(guò)程、這一過(guò)程需要向外界_熱量，另一個(gè)是溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成_ 或 _的過(guò)程，這是個(gè)_ (填 “物理 ”或 “化學(xué) ”)過(guò)程、這一過(guò)程_熱量。物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度升高還是降低，取決于_ 的相對(duì)大小， NH 4Cl 、 NH 4NO 3溶于水所得溶液溫度_ ，是因?yàn)開(kāi)大于_， NaOH溶于水所得溶液溫度_， NaCl溶于水所得溶液溫度

6、 _2）、化學(xué)變化中的能量變化放熱反應(yīng)： _ 的化學(xué)反應(yīng)， 這是由于反應(yīng)物的總能量 _ 生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_ 生成物的總能量。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 _能量?？梢?jiàn)，_ 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。因此，反應(yīng)物中化學(xué)鍵總鍵能大于生成物化學(xué)鍵總鍵能時(shí)，化學(xué)反應(yīng)為反應(yīng)，反之。常見(jiàn)的吸熱、放熱過(guò)程常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：_、 _、_、_等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：_、 _、_、_等；（ 3）、燃料的充分燃燒化石燃料：、等由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成的能源。燃料充分燃燒的條件：一是，二是_；燃料不充

7、分燃燒的危害：一是，二是酸雨形成的主要原因是：。例題分析【例1】下列變化過(guò)程中，體系溫度下降的是（A 硫酸溶于氫氧化鈉溶液C液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯）B 鋁熱反應(yīng)D 硝酸銨溶于水【注】此題考察了常見(jiàn)的吸（放）熱反應(yīng)【例 2】從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是這是一個(gè)放熱反應(yīng)該反應(yīng)可能需要加熱反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定【注】讀圖分析，并根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)物的能量及其穩(wěn)定性【例 3】1）、已知 2H 2(g)+O 2(g) 2HO(g)+483 6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是A 在相同的條件下，2mol 氫氣與1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量B H2(g)

8、+1/2 O 2(g) H2O(1)+Q 1； Q1241 8kJ(g)H； Q 2418kJC H2(g)+ 1/2O 22O(1)+Q 22D 任何條件下， 2L 水蒸氣分解成 2L 氫氣與 1L氧氣需吸收 483 6kJ熱量（ 2）、已知： 1 mol H 2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子時(shí)釋放431 kJ 的能量下列敘述正確的是A 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是（ g）+Cl（g）2HClH 22（ g）B 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mo

9、l 氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ 熱量C氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ 熱量D 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ 熱量【注】該部分難點(diǎn)，熱化學(xué)方程式的分析與計(jì)算知識(shí)反饋基礎(chǔ)題1、以下反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是A金屬腐蝕B 酸堿中和C鹽類(lèi)水解D氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?、將硝酸銨晶體溶于水中，下列變化曲線（其中 a 代表擴(kuò)散過(guò)程中溫度變化情況， b 代表水合過(guò)程中溫度變化情況）中符合實(shí)際的是溫度b溫度溫度溫度ABbb CbaDaaa3、化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間A 水的電離是吸熱過(guò)程B任何中和反應(yīng)都

10、是放熱過(guò)程C飽和食鹽水電解時(shí)， 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D 將 NH 4Cl(s)投入水中， 溶液溫度降低4、相同條件下，如果1mol 氫原子所具有的能量為E1， 1mol 氫氣分子所具有的能量為 E2，下列關(guān)系正確的是A2E1 = E2B 2E1 E2C2E1 E25、同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng) )A 2A(l)+B(l) 2C(g) - Q 1KJmol -1B 2A(g) 十 B(g) 2C(g) - Q 2KJ mol -1C 2A(g) 十 B(g) 2C(1) - Q 3 KJmol -1D 2A(l) 十 B(1) 2C(1)- Q 4KJmol -

11、16、下列敘述正確的是在化學(xué)反應(yīng)中，需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C 由 C(石墨 )C(金剛石 ) 1.19 kJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D加熱可以促進(jìn)鹽類(lèi)的水解發(fā)生，所以鹽類(lèi)的水解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)7、 A 、 B、 C、D 都是主族元素，A 、 B 兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)， A 放出的能量大于B 放出的能量；C、 D 兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。若A、 B和C、 D分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是AC2AB C2BC D2AD D2B8、灰錫 (以

12、粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（ s、白） + 2HCl （ aq） = SnCl 2（ aq） + H 2（ g）+ Q1KJ mol -1 Sn（ s、灰）+ 2HCl （ aq） = SnCl 2（ aq） + H 2（ g）+ Q2KJ mol -1 Sn（ s、灰） 13.2 13.2Sn（ s、白） - 2.1KJ mol -1下列說(shuō)法正確的是A Q1 Q2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞9、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH 30H(g)+H 20(g)

13、 CO2(g)+3H 2 (g)-49 0 kJCH 30H(g) 十 1/2O2(g) CO2(g)+2H 2(g)+192 9 kJ 下列說(shuō)法正確的是A 1 mol CH 30H 完全燃燒放熱1929 kJB反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C CH 3OH 轉(zhuǎn)變成 H2 的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH 30H(1)+1/2O2(g) CO2(g)+2H 2(g)+Q(Q192 9 kJ)10、已知 C( s, 石墨 ) C( s, 金剛石 )-1.9KJ，且知金剛石密度更大，則 C( s, 石墨 ) 與 C(s, 金剛石 ) 的比較，正確的是 A . 等質(zhì)量時(shí)，后者能量更高更穩(wěn)定等質(zhì)

14、量時(shí)，前者在空氣中完全燃燒放熱更多高溫高壓有利于前者轉(zhuǎn)化為后者D. 前者熔化只需破壞范德華力，后者則需破壞共價(jià)鍵11、下列說(shuō)法正確的是A (石墨 , ) (金剛石 , )+Q （ Q0) ，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下， 氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a 是沒(méi)有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N 2(g)+3H 2(

15、g)2NH 3(g)+92kJ相同狀況下，lmol 氮?dú)夂?3mol 氫氣總能量高于2mol 氨氣的總能量相同狀況下，lmol 氮?dú)夂?3mol 氫氣總鍵能低于2mol 氨氣的總鍵能A B 只有C只有D只有提高題1、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A 由：H+OH H2O+57.3KJ ，可知：含 0.5mol H 2SO4 的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放熱量大于 57.5KJB從 C（石墨） C（金剛石） 119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D2gH 2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ 熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

16、為：2H2 （g）+O 2(g) 2H2O(1)+285.8KJ2、已知： 1molH 2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ 的能量 1molCl 2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子時(shí)要放出 431kJ 的能量下列敘述正確的是A 氫氣 和氯氣反應(yīng)生成氯 化氫氣體 的熱化學(xué)方程式 是 H2(g) +Cl 2(g) 2HCl(g)+183kJB氫氣與氯氣反應(yīng)生成C氫氣與氯氣反應(yīng)生成D氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)吸收 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)放出 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ 的熱量183kJ 的熱量

17、183kJ 的熱量3、在一定條件下，已知一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ 能量，同一條件下有以下說(shuō)法：一個(gè)H2 失去 2 個(gè)電子需吸收2akJ 能量一個(gè) H+ 得到一個(gè)電子需吸收 akJ 的能量一個(gè) H +得到一個(gè)電子會(huì)放出 akJ 的能量H+HH2, 會(huì)放出 2akJ 的能量。其中正確的是A BCD 4、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace 等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。 已知斷裂 1molN N 吸收的 167kJ 熱量，生成 1molNN放出 942kJ 熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A N4 屬于一種新型的化合物B N4 分子中

18、 N N 鍵角為 10928C N4 分子中存在非極性鍵D 1molN 4 轉(zhuǎn)變成 N2 將釋放 882kJ 熱量5、常溫常壓下，稀水溶液中H +(aq)+OH -(aq) H2O(l)+57.3 kJ ，相同條件的下列反應(yīng)，熱量變化正確的是A 將含 0.5 mol H 2SO4 的濃硫酸與含l mol KOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于 57.3 kJB將含 1mol 醋酸的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量大于57.3 kJC將含 1mol鹽酸的稀溶液與含l mol NaOH 固體混合時(shí)放出的熱量小于 57.3 kJD 將含 1 mol 硝酸的稀溶液與含0.5mol B

19、a(OH) 2 的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于 57.3 kJ+(aq) + OH-(aq) 2H6、已知： HO(l) + 57.3 kJ 。對(duì)于下列反應(yīng)：HCl(aq) + NH 3H2 O(aq) NH 4Cl(aq) + H 2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJHNO 3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H 2O(l) + c kJ則 a、 b、 c 三者的大小關(guān)系為A a b cB b c aC a=b=cD 無(wú)法比較7、 2008 年北京奧運(yùn)會(huì) “祥云 ”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（C3H8

20、），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（ C4H 10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為： 2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃燒熱為： 2878 kJ/mol ；異丁烷的燃燒熱為： 2869.6 kJ/mol 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芟嗤|(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多C 異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C3H8 5O2 3CO2 4H2O+2221.5kJ/mol8、一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol ）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6

21、丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A 熱穩(wěn)定性：丙烷乙烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2 6(g) 7O2(g) 4CO22C H(g)6H2O(g)+1560.8KJC 正戊烷的燃燒熱大約在 3540 KJ/mol左右D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多某學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X 十 2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)9、往試管中滴加試劑Y 時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“儲(chǔ)存”于X 、 Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)A BCD 10、對(duì)于氣體反應(yīng)，有：反應(yīng)熱（ Q） =反應(yīng)物內(nèi)能總和生成物內(nèi)能總和（參加反應(yīng)的物質(zhì)）反應(yīng)熱（ Q） =生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和（參加反應(yīng)的物質(zhì)）根據(jù)以下鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol ） H H： 436， S=S： 255， H S： 339判斷反應(yīng)：2H2（ g）+S2（ g） 2H 2S（g） +QQ=_ 。反應(yīng)： 2H2（ g）+S2（g） 2H 2S（ g）+224.5KJ ，則 1molS2（ s）氣化時(shí)將 _（吸收或放出）_KJ 的熱量專題三參考答案及說(shuō)明自我檢測(cè)（建議 10 分鐘完成， 力求學(xué)生的得分率達(dá)