1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是A該反應屬于分解反應B丁一定是該反應的催化劑C反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙質量D若消耗3g乙，則生成17g丙2下列說法中，正確的是A用水滅火時降低了可燃物的著火點B生鐵和鋼含碳量不同導致其性能不同CNH4Cl、HNO3、NaNO3都能給植物補充氮元素D防止鐵制品生銹都可采用表面涂漆的方法3下列物質的分類正確的是A蒸餾水和礦泉水:硬水B空氣和鋼鐵:純凈物C金剛石和金屬銅:單質D氧化鉀和

3、碳酸鉀:鹽類4日常飲食應注意均衡搭配。下列河南特產(chǎn)中富含蛋白質的是A信陽板栗B開封西瓜C靈寶蘋果D光山麻鴨蛋5一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示下列有關說法不正確的是（ ）物質ABCD反應前的質量（g）15152520反應后的質量（g）010 xyAx的取值范圍是：0X45B參加反應的A和B的質量之比為3：1C當y20時，該反應為化合反應Dx+y=656實驗設計能實驗其對應的實驗目的是（）A測定空氣中O2的含量B證明 CO2與溶液反應C比較 MnO2和Fe2O3的催化效果D此裝置具有“啟普發(fā)生器”的功能7一定條件下，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示，其

4、中甲和丁的相對分子質量之比為8:9。下列說法中，正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g2.020.03.020反應后質量/g10.0 x3.029.0A表中x=17B該反應中乙可能是單質C該反應中丙一定起催化作用D該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:18乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、飲料的調香劑下列有關乙酸乙酯的敘述正確的是A由14個原子構成B氧元素的質量分數(shù)最小C是由多種元素組成的混合物D氫、氧元素質量比為149在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是A參加反應的甲、乙兩種物質質量比為74B反應前后分子的個數(shù)沒有改變C一個X分子中含有三個原子D該反應

5、屬于化合反應10下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()ABCD11下列物質中，屬于純凈物的是A空氣B干冰C生鐵D海水12為減緩化學反應速率，下列做法合理的是A面團發(fā)酵時放在溫熱處B在食品密封包裝時充入氮氣C煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣D用食醋除水垢時使用濃度高的食醋二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13水與人類的生活息息相關。（1）白然界中的水都不是純水，除去水中的泥沙，常采用_的方法；（2）日常生活中利用_的方法降低水的硬度；（3）要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通過增大壓強或_的方法。14實驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖

6、所示。（1）根據(jù)圖像判斷，該實驗是將_（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。（2）30s時，溶液中溶質的化學式為_。（3）從能量的角度看，該反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。15如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：A點的含義是_。在30時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提純乙。將30時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10，則其溶質質量分數(shù)不變的物質是_。16向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入、固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_（

7、填字母序號）。圖中能表示溶解度曲線的是_（填“甲”或“乙”）。要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。由圖分析，若分別將甲、乙飽和飽和溶液從降溫到，對所得溶液的敘述正確的是_（填字母序號）。A 甲、乙都是飽和溶液B 所含溶劑質量：甲乙C 溶液質量：甲乙D 溶質質量分數(shù)：甲乙三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6N

8、aOH+4CuSO4 =3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。實驗：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_（填“”、“”或“”）7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想不成立。乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是_；在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生

9、成物不同，請另舉一列_（寫出反應物即可）。18小芳設計了如下氣體制取與性質驗證的組合裝置（如圖1）。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）B中白磷能夠在水下燃燒的原因是_。（3）E中的實驗現(xiàn)象是_，寫出發(fā)生反應的化學方程式_。（4）用F裝置收集二氧化碳的依據(jù)是_。（5）實驗室用塊狀固體碳化鈣與水反應，制取乙炔（C2H2）氣體，該反應十分劇烈。因此圖2供選的氣體發(fā)生裝置中最適合制取乙炔的是_（填字母）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）為了節(jié)

10、約林木資源，近幾年興起了石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。 某化學興趣小組同學為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分五次加入盛有12g貝殼的燒 杯中，充分反應后測得燒杯內物質的質量如表所示(貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計 算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020燒杯內物質的質量/g30.949.8m87.6107.6 (1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)_(精確到0.1%)；(2)稀鹽酸與貝殼恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)_(精確到0.1%)。參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小

11、題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前面物質的總質量不變，故物質質量分數(shù)的變化即是物質質量的變化。由圖可知，反應前甲為70g，反應后為42g，質量減少了28g，故是反應物；丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑；乙反應前為14g，通過計算可知反應后為8g，質量減少了6g，故是反應物；計算可知丙反應前為6g，反應后為40g，質量增加了34g，屬生成物。A、由質量關系該反應表示為：甲+乙丙，屬化合反應，錯誤；B、丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，錯誤；C、參加反應的甲

12、、乙的質量之和一定等于生成丙質量，錯誤；D、乙和丙反應的質量比為6:34=3:17，故若消耗3g乙，則生成17g丙，正確。故選D。2、B【解析】A、用水滅火是通過降低溫度達到物質著火點以下，物質的著火點是物質固有的屬性，一般情況下不能改變，選項A不正確；B、生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量0.03%2%，選項B正確；C、HNO3屬于強酸，酸性強且具有腐蝕性，不能作為氮肥給植物補充氮元素，選項C不正確；D、防止鐵制品生銹可以通過涂漆的方法隔絕空氣中的水分和氧氣，但并不是所有的鐵制品都可以用這種方法，例如鐵鍋，選項D不正確。故選B。3、C【解析】A、蒸餾水

13、中不含有可溶性的鈣、鎂化合物，屬于軟水，故A錯誤；B、空氣和鋼鐵都是由不同種物質組成的，都屬于混合物，故B錯誤；C、金剛石和銅都是由一種元素組成的純凈物，都是單質，故C正確；D、氧化鉀是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。4、D【解析】富含蛋白質的食物為瘦肉類、奶類、蛋類；富含維生素的食物為水果、蔬菜等；富含糖類的有淀粉、米、面等?！驹斀狻緼、信陽板栗富含的營養(yǎng)素是糖類。A錯誤；B、開封西瓜富含的營養(yǎng)素是維生素。B錯誤；C、靈寶蘋果富含的營養(yǎng)素是維生素。C錯誤；D、光山麻鴨蛋富含蛋白質。D正

14、確。故選D。5、A【解析】A根據(jù)質量守恒定律，能確定x+y=（15+15+25+20）10=65，當y=0時， x=65，因此x的取值范圍是：0X65，選項A錯誤；B參加反應的A與B的質量比為：（150）：（1510）=3：1，正確；C當y20時，該反應的反應是A+B+D=C，是化合反應，當y=20時，該反應是A+B=C，是化合反應，正確；D根據(jù)質量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）10=65，正確。故選A。6、B【解析】A、木炭燃燒生成二氧化碳，集氣瓶內壓強無明顯變化，導致水不能進入集氣瓶，則不能測定氧氣含量。A錯誤；B、過程中塑料瓶變癟，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。B正

15、確；C、由于過氧化氫溶液濃度不同，不能比較MnO2和Fe2O3的催化效果。C錯誤；D、由于橡皮塞上沒有插入長頸漏斗，關閉活塞時，氣體無法將液體藥品和固體分離，因此此裝置不具有“啟普發(fā)生器”的功能。D錯誤。故選B。7、D【解析】甲在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=10g-2g=8g；丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，丁在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=29g-20g=9g，根據(jù)質量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反應前后質量減少是反應物，參加反應的質量=20g-3g=17g?！驹斀狻緼、表中x=3，故

16、A錯誤；B、該反應中乙反應物，分解產(chǎn)生甲和丁，乙不可能是單質，故B錯誤；C、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C錯誤；D、該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比=，故D正確。故選D?！军c睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。8、D【解析】根據(jù)乙酸乙酯的化學式：C4H8O2，則氫、氧元素質量比為=832=14。故選D。9、B【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律，該反應的化學方程式是：2CO+O2=2CO2，A參加反應的甲、乙兩種物質質量比為228:32=7:4，正確；B、反應

17、前是3個分子，反應后是2個分子，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化，錯誤；C、X分子是CO2分子，一個CO2分子中含有3個原子，正確；D、由兩種或兩種以上的物質發(fā)生化學變化生成一種物質的反應叫化合反應，該反應是兩種物質發(fā)生反應生成一種物質，故屬于化合反應，正確。故選B考點：物質間的質量比、分子的構成、反應類型10、B【解析】考察質量守恒的驗證，質量守恒的驗證實驗需要滿足兩條第一必須是化學反應第二反應過程當中涉及到氣體實驗裝置必須密閉?！驹斀狻緼、鎂條燃燒需要氧氣，驗證質量守恒定律時，裝置需要密閉，不符合題意；B、氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在此裝置中，沒有物質逸出也沒有吸收空氣

18、中的物質，反應前后容器中物質的總質量也不變，故能直接驗證質量守恒定律；符合題意；C、氯化鉀和硝酸鈉不反應不能驗證質量守恒，不符合題意；D、稀鹽酸和碳酸鈉可以反應生成氯化鈉二氧化碳和水，反應生成了氣體，驗證質量守恒定律時，裝置需要密閉，不符合題意，故選B?！军c睛】質量守恒定律是描述化學反應當中消耗反應物和生成生成物質量關系的定律，它只適用于化學變化，它的驗證需要通過化學反應來驗證，并且化學反應中無論是反應物還是生成物涉及到氣體，那么裝置需要密閉。11、B【解析】A、空氣是由氮氣、氧氣等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、干冰只由一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、生鐵是由碳、鐵

19、等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、海水是由氯化鈉、水等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物。12、B【解析】試題分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，A.面團發(fā)酵時放在溫熱處，溫度升高，物質反應的速率加快，選項錯誤；B.氮氣化學性質不活潑，在食品密封包裝時充入氮氣，可以延緩食品的發(fā)生緩慢氧化的速率，選項正確；C.煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大了反應物的接觸面積，加快反應的速率，選項錯誤；D.用食醋除水垢時使用濃度高的食醋，物質間的接觸面積

20、增大，加快反應的速率，選項錯誤考點：影響化學反應速率的因素探究；常見氣體的用途；醋酸的性質及醋酸的含量測定；完全燃燒與不完全燃燒二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、過濾 煮沸 降溫 【解析】（1）白然界中的水都不是純水，除去水中的泥沙，常采用過濾的方法分離液體和固體；（2）日常生活中利用加熱、煮沸的方法降低水的硬度；煮沸過程中，鈣離子和鎂離子會形成沉淀；（3）壓強越大，氣體的溶解度越大；溫度越低，氣體的溶解度越大，要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通過增大壓強或降低溫度的方法。14、氫氧化鈉溶液 HCl和NaCl 放熱 【解析】（1）圖像中pH值的變化是從小于7增大到大于

21、7，則原溶液顯酸性，向其中加入堿性溶液，則是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。故答案為：氫氧化鈉溶液；（2）30s時，溶液的pH7，溶液顯酸性，說明此時鹽酸是過量的，則溶液中的溶質除了有反應生成的氯化鈉，還有未反應的氯化氫。故答案為：HCl和NaCl；（3）根據(jù)溫度變化圖可知，反應過程中溫度逐漸升高，則反應過程中有熱量放出。故答案為：放熱。15、20時，甲和乙溶解度相等 飽和 蒸發(fā)結晶 丙 【解析】(1) 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由溶解度曲線可知，A點是甲乙曲線的交點，含義是：20時，甲和乙溶解度相等；(2) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量

22、。由溶解度曲線可知，在30時，甲物質的溶解度是45g，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是飽和溶液；(3)由于乙的溶解度隨溫度的變化不大，甲的溶解度水溫度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙；(4)將30時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10，由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，要析出晶體，溶質的質質量分數(shù)要減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，則其溶質質量分數(shù)不變。16、B 甲 升高溫度、加水 BD 【解析】飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，不能再溶解溶質的溶液，則B燒杯中加入有剩余固體，一定屬于飽和溶液，甲的溶解度隨溫度的升高而增

23、大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小?！驹斀狻浚?）由圖可知：時向A燒杯中加入固體完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入有剩余固體，一定屬于飽和溶液；C燒杯加入全部溶解，可能是飽和溶液，故燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B。（2）由圖可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質量逐漸增加，能表示溶解度曲線的是甲。（3）由圖可知：要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法。（4）A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A不正確；B、t2時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的飽和溶液中所含溶劑的質量是甲乙，降低溫度溶劑的質量不變，故將甲、乙的飽和溶液從t2

24、降溫到t1，溶劑的質量關系依次是甲乙，故B正確；C、分別將甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，甲有溶質析出，溶液的質量甲乙，故C不正確；D、等質量的甲、乙飽和溶液從t2降溫至t1時，甲析出溶質，乙由于溶解度增大而無晶體析出，降溫到t1時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以溶質的質量分數(shù)是甲乙，故D正確。故選BD?！军c睛】三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 中 甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀 木炭與氧氣 【解析】甲組氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2；實驗與結論根據(jù)結論猜想一成立，故用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH7，溶液呈酸性；實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，說明其溶液呈中性，故猜想不成立；交流和反思（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同的例子為木炭與氧氣等。18、2H2O22H2O+O2 與氧氣接觸、溫度達到了著火