1、PAGE9第2節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列敘述不正確的是A根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程D在火力發(fā)電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化【解析】氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源，電能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B兩項(xiàng)正確；以煤為原料、火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為：化學(xué)能eqo,suL2molL1的鹽酸與過量的鋅反應(yīng)，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6molL1的鹽酸B加入數(shù)

2、滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液【解析】A項(xiàng)能加快反應(yīng)速率，但增加了產(chǎn)生氫氣的總量；C、D兩項(xiàng)不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=Zn2Cu，形成CuZn原電池，加快了反應(yīng)速率?！敬鸢浮緽8鎳鎘NiCd可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)CdOH22NiOH2Cd2NiOOH2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是ACdBNiOOHCCdOH2DNiOH2【解析】放電時(shí)，化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料?！敬鸢浮緼9下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是Aa極是負(fù)極B供電時(shí)的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2OC電子由b通過燈泡流向aD氫

3、氧燃料電池是環(huán)保電池【解析】a電極發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，故電子應(yīng)由a通過燈泡流向b?！敬鸢浮緾101由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_；鋅是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_。2航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為2H2O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸，其負(fù)極反應(yīng)式可表示為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)可表示為_?！敬鸢浮?正還原2H2e=H2負(fù)氧化Zn2e=Zn22O24e4H=2H2O能力提升11燃料電池是燃料如CO、H2、CH4等跟氧氣或空氣起反應(yīng)將

4、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)【解析】O22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8e=COeqoal2,37H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的cOH將減小?！敬鸢浮緿12如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入

5、CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是A有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定B兩圈仍保持平衡C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜【解析】首先鐵圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu，其次是鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以該裝置可以構(gòu)成原電池。其電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：Fe2e=Fe2；正極：Cu22e=Cu。鐵溶解，鐵圈質(zhì)量減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈質(zhì)量增重?！敬鸢浮緿13銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2OZnH2O=2AgZnOH2，下列說法中不正確的是A原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

6、是ZnB負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2OH2e=ZnOH2C工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液cOH減小D溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)【解析】根據(jù)總反應(yīng)式Ag2OZnH2O=2AgZnOH2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2，正極反應(yīng)為Ag2O2eH2O=2Ag2OH。在負(fù)極區(qū)，OH被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH作定向移動(dòng)到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH，溶液堿性增強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿14某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針

7、偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg回答下列問題：1實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極指正極或負(fù)極_填“相同”或“不同”。2對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為_極，電極反應(yīng)式為_。石墨為_極，電極反應(yīng)式為_。電池總反應(yīng)式為_。3實(shí)驗(yàn)4中鋁作_極填“負(fù)”或“正”，理由是_。此反應(yīng)的離子方程式為_。4根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_?！窘馕觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)記錄，不難看出實(shí)驗(yàn)1中Mg作負(fù)極，Al作正極；實(shí)驗(yàn)2中Al作負(fù)極，Cu作正極；實(shí)驗(yàn)3中，Al作負(fù)極，C作正極，總反應(yīng)式是2Al6H=2Al33H2；實(shí)驗(yàn)4中，由于Al與NaOH溶液可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極，通過以上的實(shí)驗(yàn)可以看出：一般是活潑的金屬作負(fù)極，但也有特殊情況，也要考慮電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的