1、原電池基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題以下對于原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池負(fù)極發(fā)生的反響是復(fù)原反響C原電池在工作時(shí)其正極不停產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D原電池的電極只好由兩種不一樣的金屬構(gòu)成答案選A2某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A鐵B銅C鋁D鎂答案選A3在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連結(jié)的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A正極鄰近的2-B電子經(jīng)過導(dǎo)線由銅片流向鋅片SO4離子濃度漸漸增大C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出答案選D4對銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過時(shí)，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了克

2、鋅片增重了克銅片上析出1克氫氣銅片上析出1mol氫氣ABCD答案選A5某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能構(gòu)成原電池，此金屬是（）AMgBFeCAgDCu答案選C6對于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，以下相關(guān)說法中，不正確的選項(xiàng)是AZn是負(fù)極B電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu+D原電池工作時(shí)，如有13g鋅被溶解，電路中就有mol電子經(jīng)過答案選D2+2+、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反響，(1)水溶液中：X+Y=X+Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液構(gòu)成原電池，發(fā)2+能夠溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。生的電極反響為：M-2e=M

3、(4)Y則金屬性強(qiáng)弱次序正確的選項(xiàng)是()A.MNYXZB.NMXYZC.NMYXZD.XZNMY答案選C原電池的反響往常是放熱反響，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)；H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l)；H0答案選D9把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連能夠構(gòu)成各樣原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極

4、；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大批氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱為()AabcdBacdbCcabdDbdca答案選B2+2+10一個(gè)原電池的總反響方程式為ZnCu=ZnCu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案選D11從理論上剖析，對于FeCuSO溶液Cu原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是4A銅極為負(fù)極B電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C鐵表面析出金屬銅D總反響為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案選Da中加少許的CuSO溶液，如各7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過度的稀硫酸，同時(shí)向4圖中產(chǎn)生H2的體積V(

5、L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是答案選A12以下各個(gè)裝置中鐵棒被腐化由易到難的次序是正確的選項(xiàng)是（）ABCD答案選C13剖析以下圖的四個(gè)原電池裝置，此中結(jié)論正確的選項(xiàng)是A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反響式為：6HO6e=6OH3H22C中Fe作負(fù)極，電極反響式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反響式為2H2e=H2答案選B14把一小塊鎂鋁合金放入6molL-1的氫氧化鈉溶液中，能夠形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反響-2+-+4H2O2e=Mg6e+8OH=2AlO2-+2e-4e=2HO+O=2OH+H222答案選B銀鋅電池寬泛用作各樣電子儀器的電源，它的放電

6、過程能夠表示為Ag2O+Zn+H2O=2AgZn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反響的物質(zhì)是D.Zn(OH)2答案選B16銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反響為：2Zn+AgO=ZnO+2Ag，以下相關(guān)說法中不正確的是A該反響屬于置換反響B(tài)Zn做負(fù)極CAgO在正極上發(fā)生復(fù)原反響D可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液2答案選D銀鋅蓄電池，其電極反響式為：Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判斷氧化銀是A負(fù)極，并被氧化B正極，并被復(fù)原C負(fù)極，并被復(fù)原D正極，并被氧化答案選B人們對廢舊電池的辦理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬資料B.回收電池中的二氧化錳回收電池中的石墨電極防備電池中的重金屬汞、鎘、

7、鉛對土壤、水源的污染答案選D19.鋰電池的總反響式是LiMnO2LiMnO2。以下說法正確的選項(xiàng)是A.Li是負(fù)極，電極反響為Lie-Li+B.Li是正極，電極反響為Lie-Li-C.MnO2是負(fù)極，電極反響為MnO2e-MnO2鋰電池是一種環(huán)保型電池答案選D鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用，它的充放電反響按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極資料是（）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)答案選C21.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通8e=CO327H2O;通入O2的另一極，其電極入CH4的一極，其電極反

8、響式是：CH410OH反響是：O22H2O4e）=4OH，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（A.通入CH的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反響4C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極挪動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)增補(bǔ)KOH答案選B22依據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是A燒杯a中的溶液pH高升B燒杯b中發(fā)生復(fù)原反響C燒杯a中發(fā)生的反響為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl2e=Cl2答案選A23據(jù)報(bào)導(dǎo)，近來摩托羅拉企業(yè)研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新式手機(jī)電池，電量可達(dá)此刻使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反響為：2+6H2O，則以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2CH3OH+

9、3O2+4OH放電2CO3充電放電時(shí)CHOH參加反響的電極為正極3充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH漸漸增大放電時(shí)負(fù)極的電極反響為：CH3OH6e2+6H2O8OHCO3充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子答案選A二、非選擇題如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連結(jié)處吊著一杜絕緣的細(xì)絲，使之均衡。當(dāng)心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片晌后可察看到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A.鐵圈和銀圈左右搖晃不定B.保持均衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由是。答案:（1）D（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；2Cu在銀圈上得電子，

10、堆積在Ag上，質(zhì)量增添KOH2.（1）今有反響2HO2HO構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通，正極應(yīng)通。22電極反響式為：負(fù)極，正極：。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反響式為：負(fù)極，正極。兩電極鄰近溶液的pH各有何變化？。（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反響式為：負(fù)極，正極。答案:(1)HO=4HO222222(2)2H24e=4H+O2+4H+4e=2H2O前者的pH變小，后者的pH變大。=CO2+7H2O（3）CH4+10OH8e4H2O+2O+8e=8OH33以以下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反響的離子方程式為，（2）中的電極反響：Fe：、Sn：Sn極

11、鄰近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐化的金屬是、其電極反響式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐化的速率由快到慢的次序是答案：(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2)Fe+2e-=Fe2+2H+2e-=H2(3)2134近來幾年我國開創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新式電池，以海水為電解液靠空氣中的氧使鋁不停氧化而產(chǎn)生電流其工作時(shí)電極總反響式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；請判斷：（1）原電池的負(fù)極是_；（2）工作時(shí)原電池的兩極反響：A負(fù)極_；B正極_；（3）工作時(shí)原電池正極鄰近pH_（增大，減小，不變）答案：（1）Al（2）Al-3e=Al3+22-（3）增大；O+2

12、HO+4e=4OH5依照氧化復(fù)原反響Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池以下圖。請回答以下問題：(1)電極X的資料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反響為_，X極上發(fā)生的電極反響為_。外電路中的電子是從_極流向_極。鹽橋中的Cl向_極挪動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將_偏轉(zhuǎn)。答案：(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn6高鐵電池是一種新式可充電電池，與一般電池對比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反響為：放電3Zn2KFeO8HO=3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH。242充電23請回答以下問題：高鐵電池的負(fù)極資料是_。放電時(shí)，正極發(fā)生_(填“氧化”或“復(fù)原”)反響；已知負(fù)極反響為：Zn2e，則正極反響為_。2OH=Zn(OH)2放電時(shí)，_(填“正”或“負(fù)”)極鄰近溶液的堿性加強(qiáng)。答案：(1)Zn(2)復(fù)原2正FeO3e4HO=Fe(OH)5OH(3)4237（12分）已知反響3+2I+3+I2+H2O是可逆反響設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述AsO4+2HAsO操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向