1、名師精編 優(yōu)秀資料一、俗名：無機(jī)部分：純堿、蘇打、：a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏 （生 石 膏） ： CaSO4.2H2O 熟石 膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳 銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食 鹽 ： NaCl 熟 石 灰 、 消 石 灰 ： CaOH2 芒 硝 ：Na2SO4.7H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠 礬：FaSO4.7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl SO42.12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、 CaCl2 （混和物）膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.

2、5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4.7H2O 硅 石、石英： SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱鐵礦：FeCO3 波爾多液： Ca OH2和 CuSO4 石硫合劑： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca H2PO42和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca H2PO42 自然氣、沼氣、坑氣（主 要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)

3、綠色）： Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2名師精編優(yōu)秀資料王水：在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體濃 HNO3 ：濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成；鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物；有機(jī)部分：尿素： CO（NH2 2氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 乙醇： C2H5OHO3 層； 酒精、裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2 、CO 等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H2 、CH4、乙烯、CO 等； 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3

4、H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35% 40% 的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5 ）n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH名師精編 優(yōu)秀資料草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成 CO2 和水,使 KMnO4二、 顏色酸性溶液褪色） ；鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黃色Fe OH3

5、 紅褐色沉淀Fe SCN3 血紅色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH42SO42 淡藍(lán)綠色Fe2O3 紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4（無水）白色CuSO4.5H2O 藍(lán)色 Cu2 OH2CO3 綠色CuOH2 藍(lán)色 CuNH34SO4深藍(lán)色溶液FeS 、CuO 、FeO 、FeS、CuS、Ag2S 、PbS黑色固體名師精編 優(yōu)秀資料BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮狀沉淀 H4SiO4 （原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體

6、I2紫黑色固體HF、HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體,密度大于水,與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 S黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 O3 淡藍(lán)色氣體SO2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3 無色固體品紅溶液紅色 氫氟酸： HF腐蝕玻璃 N2O4 、NO 無色氣體 NO2 紅棕色氣體 NH3 無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色MnO4- 紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,吸熱的；BaOH2 與 NH4Cl 反應(yīng)是名師精編 優(yōu)秀資料2、Na 與 H2O （放有酚酞）反應(yīng)熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反應(yīng)： Na 黃色

7、、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）4、Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；燒是慘白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；5、H2 在 Cl2 中燃7、P 在 Cl2 中燃8、SO2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9、NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；10 、鋁箔在氧氣11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO ）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O13、HF 腐蝕玻14、FeOH2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終

8、變?yōu)?紅褐色；15、在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；名師精編 優(yōu)秀資料16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 色；苯酚遇空氣呈粉紅色；FeCl3 溶液,溶液呈紫17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S柔弱的淡藍(lán)色火焰 H2 淡藍(lán)色火焰 H2S 淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4 光明并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰；19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、四、 考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；

9、變色范疇：指示劑 PH 的變色范疇2、常用酸、堿指示劑的甲基橙 3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞 8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色名師精編 優(yōu)秀資料石蕊 5.1 紅色 5.1 8.0 紫色 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極（失電子的才能）： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（Pt、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子,右邊

10、寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子； （3）H、O 不平就在那邊加水；例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH35、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（成物是什么；（ 2）配平； + 3CO2 1）分析：反應(yīng)物、生名師精編 優(yōu)秀資料例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

11、（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 放電時(shí)的電極反應(yīng)；寫出二個(gè)半反應(yīng)：PbSO4Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- 分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O正極： PbO2 留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng) 的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-陽

12、極：PbSO4 + 名師精編 優(yōu)秀資料7、在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電 子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子, 核電荷數(shù)越多, 離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2= 和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑： Si C O ）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子 量越大熔、沸點(diǎn)越高；11

13、、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物 的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒 子帶負(fù)電；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4價(jià)的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性； 14 、能形成氫鍵的物 質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；名師精編 優(yōu)秀資料15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3；16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、 氣體放出；（2）是否有弱

14、電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子FeSCN2 、 FeSCN3 、 AgNH3+、CuNH342+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解；17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO4 高氯酸 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg -38.9C ；,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢 3410c ）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱： 乙二酸 碳酸 苯酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 21、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?/p>

15、、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（與水互溶）,就可用水；名師精編 優(yōu)秀資料22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯 的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混 和物總質(zhì)量肯定, 完全燃燒生成的 CO2 、H2O 及耗 O2 的 量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2 、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙 醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī) 溶劑CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色

16、；25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同 CuOH2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O名師精編 優(yōu)秀資料26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱；常見的膠體： 液溶膠： FeOH3 、AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2 、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29、在室溫（ 20C ；）時(shí)溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于1 克的微溶；