1、章末知能回探(一)2016各省市最新模擬題選項精編1.“NA”關(guān)聯(lián)類(判斷正誤)一、知識排查細回扣(1)含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的濃度為1 mol/L( )(2)20 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA( )(3)7.8 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA( )(4)16.0 g CuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為0.2NA( )(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2的數(shù)目為0.1NA( )(6)2.24 L N2和NH3的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA( )(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混

2、合氣體的分子數(shù)大于2NA( )(8)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子( )(9)1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA( )(10)25 時，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA( )(11)標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子( )(12)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子( )(13)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(14)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA( )(15)56 g鐵片投入足量

3、濃H2SO4中生成nA個SO2分子( )(16)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( )(17)標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA( )(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA( )(19)1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個( )(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA( )2.概念辨析類(判斷正誤)(1)“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位( )(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02102

4、3mol1( )(3)CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 g( )(4)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4( )(5)氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L( )(6)阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.021023( )(7)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量( )(8)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等( )(9)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同( )(10)在一定的溫

5、度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定( )(11)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量( )(12)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)( )1.氣體體積的測量及讀數(shù)二、規(guī)范答題重細節(jié)【示例1】 某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置分別進行如下實驗探究(夾持裝置已略去)，請回答下列問題：本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：_。(3分)實驗藥品制取氣體量氣管中液體Cu、稀硝酸NOH2O鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O答題實錄名師批注案例1漏答“恢復(fù)到室溫”，扣1分；敘述要具體到裝置、儀器名稱，未指明“量氣管”“干燥管”兩端液面，扣1分。案例2描述不準確，未指明

6、“平視、相切”，扣1分答題模板：(1)將實驗裝置恢復(fù)到室溫；(2)調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣管與干燥管兩端液面相平；(3)視線、刻度線與凹液面最低處在同一水平線上。【規(guī)范指導(dǎo)】三個得分點恢復(fù)到室溫兩管液面相平平視凹液面最低處(1)恢復(fù)到室溫：因氣體體積受溫度影響較大，讀數(shù)時應(yīng)將氣體冷卻到室溫。(2)兩管液面相平：因氣體體積受壓強影響很大，必須保證不會因液面差引起壓強變化。(3)平視凹液面最低處：因“仰視”“俯視”的情況下，視線也能和液面相切但液體體積會有誤差。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【示例2】 實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使?/p>

7、個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答題實錄名師批注(

8、1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問中不按要求作答。(4)漢字使用錯誤。(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫單位，漢字使用錯誤。【我來規(guī)范】(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管【規(guī)范指導(dǎo)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器

9、；容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。3.(規(guī)范再練)現(xiàn)有可能由鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M，可以通過測量相應(yīng)反應(yīng)生成氣體的體積判斷樣品組成?！驹O(shè)計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(圖1)和實驗2(圖2)裝置進行實驗：實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M不再溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(標準狀況下)。對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是 。對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是 ，其目的是 。提示：無法直接測量B內(nèi)的氣體壓

10、強，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓上下緩慢移動量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 三、細研考題定考向五大考點20142015考情研究考題分布題型特征考題分布題型特征1.鈉及其重要化合物全國理綜T9(B)選擇題山東理綜T7(A)選擇題預(yù)計2017年鈉、氯及其重要化合物的考查側(cè)重于其性質(zhì)和綜合應(yīng)用，而阿伏加德羅常數(shù)的考查，仍會延續(xù)選擇題的形式，注意與氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)結(jié)合起來；物質(zhì)的量濃度的考查仍會以單選項分散于實驗考查中，給予裝置型仍會是考查重點，而以物質(zhì)的量為中心的計算更多體現(xiàn)在它的工具性上，復(fù)習時應(yīng)注意常見計算技巧的理解與應(yīng)用。上?；瘜W(xué)T2(A)選擇題全國理綜T8(C)選擇題2.氯及其化合物江蘇T13選擇題四川T1(C)選擇題浙江T12選擇題福建T25非選擇題3.阿伏加