1、PAGE8原電池化學(xué)電源一、選擇題12022北京市東城區(qū)高三期末考試LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O24e4H=2H2OD該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能2已知氧化性：Au3AgCu22Col電子，有1molCH3COO被氧化DA極電極反應(yīng)式為：2eH=Cl72022銀川唐徠回中高三第一學(xué)期期末考試液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼N2H4為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下

2、列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜82022北京石景山區(qū)一模下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為：Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子92022安徽蚌埠二次檢測(cè)太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)

3、時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用?！疤鞂m一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為：LaNi5NiOH2LaNi5HNiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)鎳元素被還原B放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：LaNi5HOHe=LaNi5H2OC充電時(shí)OH向陰極移動(dòng)D充電時(shí)每消耗1molNiOH2，轉(zhuǎn)移1mol電子二、非選擇題101分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)、_。裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)電極填“鐵”或“銅”，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。2觀(guān)察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的

4、無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)、_。11全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是_，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸，硫酸的作用是_。2釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子V2、V3、VO2、VOeqoal,2為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2V3H2OV2VOeqoal,22H。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)，充電時(shí)的陰極

5、反應(yīng)式為_(kāi)。放電過(guò)程中，電解液的aq中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3答案：C4答案：D5答案：A6答案：D7答案：D8解析：由圖知電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2，電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中的離子可以定向移動(dòng)，形成電流，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9解析：充電時(shí)陰離子移向陽(yáng)極，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C10答案：12H2e=H2Al3e4OH=AlOeqoal,22H2O鐵O22H2O4e=4OH2金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2金屬鉻易被稀硝酸鈍化11解析：1傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，故硫酸為電解質(zhì)溶液；硫酸亞鐵容易水解，且水解顯酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解變質(zhì)。2正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VOeqoal,22He=VO2H2O；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3得電子生成V2的反應(yīng)。3充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2H2Oe=VOeqoal,22H，故充電完畢的正極電解液為VOeqoal,2溶液，而放電完畢的正極電解液為VO2溶液，故正極電解液可能是選項(xiàng)a、c、d。4充電和放電過(guò)程中，正極電