1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市宣漢縣南壩中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖參考答案：D略2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的組合是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A. B. C.

2、 D.參考答案：D3. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比n：n甲n丙n乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙參考答案：B4. 下列各分子中所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 BPCl3 CPCl5DH2O 參考答案：B5. 下列通式只表

3、示一類物質(zhì)的是A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6參考答案：A略6. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Cl、K、HSB水電離出的c(H) 1012mol/L中：Ba2、K、Cl、CO32Cc(OH-)/c(H+)1012的水溶液中：CH3COO、CO32-、Na+、K+Dc(Al3) 1mol/L的溶液中：Na、NO3、SO42、HCO3參考答案：C7. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇栯x子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AB加適量固體

4、可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略8. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物充分加熱，減重b HYPERLINK / 克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略9. 生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是（ ） A. 石油 B、石蠟油 C、甘油 D

5、、菜子油參考答案：D略10. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為（）A0.01mol?L1?min1B0.04mol?L1?min1C0.2mol?L1?min1 D0.5mol?L1?min1參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計(jì)算HI的濃度變化，結(jié)合c=計(jì)算解答：解：05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知c（HI）=2c（H2）=0.2mol/L，v（HI）=0.04mol/（L?min），故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率

6、的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大11. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）A 甲烷 B氨氣 C 甲醛 D二氧化硫參考答案：C12. 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是 參考答案：D13. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 參考答案：D14. 鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb +SO422e = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e =PbSO4+ 2H2O 使用該電池

7、電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 ( )A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol 參考答案：B略15. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) AC6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O CMg與HCl反應(yīng)生成H2 D膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹨⒖即鸢福篋二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等其制備方法為：+C2H5OH+H2O

8、已知：顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（）密度（g?cm3）苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100會迅速升華實(shí)驗(yàn)步驟如下：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70加熱回流2h反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明

9、顯增加，停止加熱將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213的餾分檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL（2）步驟中沸石的作用是 ，使用分水器不斷分離除去水的目的是 （3）驟中應(yīng)控制餾分的溫度在 A.215?220B.85?90C.78?80D.65?70（4）步驟加入Na2CO3的作用是

10、；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （5）關(guān)于步驟中的萃取分液操作敘述正確的是 A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 參考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100時(shí)升華；（5）AD；（6）92.12%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分

11、析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；（2）單一液體混合物加熱易產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象；減少生成物能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)；（4）白煙是固體小顆粒，因?yàn)楸郊姿嵩?00會迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，

12、用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；（6）實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=100%【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，現(xiàn)在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應(yīng)該為100mL，故答案為：C；（2）步驟中沸石為了防止液體加熱煮沸時(shí)產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物中有水生成，步驟中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動，從而增大了產(chǎn)率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)

13、，所以溫度應(yīng)低于212.6，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)80.8，故答案為：C；（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產(chǎn)品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100會迅速升華，則蒸餾時(shí)會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100時(shí)升華；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：A D；（6）12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為： =0.1mol，理

14、論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為0.1150g=15g，而實(shí)際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：13.16mL1.05g?ml1=13.818g，所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率100%=100%=92.12%，故答案為：92.12%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A.B.C.D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B.C.A.D的順序增大。已知B.C的次外層電子數(shù)為2，D.A的次外層電子數(shù)均為8，且A.D原子的電子層數(shù)相同。請回答： 寫出A.B.C.D的元素符號：A 、B 、C 、D 。畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；寫出AD的電子式： ；寫出A.C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式： 參考答案：18. （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1；b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式： （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： 圖中C表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（4）蓋斯定律在生產(chǎn)

16、和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 參考答案：(10分）(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1（2分）(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H 889.98 kJ?mol-1（2分）(3) 生成物能量 無 （各1分，共2分） 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （各1分，共2分）(4) FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)