1、廣東省梅州市徑心中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸餾水C在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：C2. 懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（ ）A.穩(wěn)定的液體 B.無色透明的液體 C.混合物 D.化合物參考答案：C略3. 下列化學方程式中，不能用HOHH2O表示的是( )

2、A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O參考答案：C略4. 某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是A鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 B反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略5. 2011年被聯(lián)合國定為“國際化學年”，其中能源是一

3、個非常突出的問題。下列關于化石燃料的說法不正確的是A石油的分餾產物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物B工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C重油、蠟油經過裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略6. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質的量濃度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L參考答案：B7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外

4、層電子數(shù)：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-參考答案：AC8. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA B1.8g的NH4離子中含有電子數(shù)11NA C22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等 D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略9. 下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（）A反應速率用于衡量化學反應的快慢B決定反應速率的主要因素是反應物的性質C可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素.專題

5、：化學反應速率專題分析：A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B、反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素；C、化學平衡為動態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響來分析解答：解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快；提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故D正確；故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注

6、意影響反應速率的因素有內因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等10. 一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的濃度在10s內從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內H2的反應速率為 A0.075mol/L B0.05mol/（Ls ）C0.075mol/（Ls） D0.2mol/L參考答案：C11. 關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是

7、AB只有C只有D只有 參考答案：A12. 化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498。則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量參考答案：A13. 參考答案：C14. 下列溶液中的c(SO42)與50mL1molL1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A. 150mL1molL1Na2SO4溶液B.

8、 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L；A項，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C項，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L；與題干中c（

9、SO42-）相等的是C，答案選C。點睛：本題計算溶液中SO42-物質的量濃度，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出的SO42-的物質的量有關，與溶液體積無關。15. 若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則Ax2，y2 Bx2，y4 Ks5uCx3，y6 Dx3，y8參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇

10、的結構。（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質的量/mol氫氣的體積/L0.101.12（標準狀況）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結構為 （用、表示），理由為 （2）同學乙分別準確稱量4.60 g 乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？ （填“正確”或“不正確”）。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？ （3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：裝置氣密性要良好，實驗開始前準確確定乙醇的量，鈉足量，廣口瓶內水必須

11、充滿，氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有 。（填序號）（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是 。（5）實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是。參考答案：（1）：I因為n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1個鈉能置換乙醇中的1個H原子。（2）：不正確；因為混有水產生的氫氣大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等雜質；或者加入的鈉不夠。（3）： ；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （

12、14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （ “離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。參考答案：略18. （8分）能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：（1）在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式 。（2）某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是 （填a或b）。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應式為 。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g（假設電解過程中總能量利用率為75%）。高.考.資.參考