1、四川省成都市街子鎮(zhèn)中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中四種物質(zhì)的結構式或球棍模型有錯誤的是參考答案：D2. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略3. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中

2、補加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：A4. (10分)A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來街量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_。由B和D生成E的化學方程式為_。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為_。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應_。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1，X的同分異構體共有_種，其中一氯代物只有一種的是_(寫結構簡式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1

3、分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機物結構簡式寫錯等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分）5. 一無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ COH、CO32、Cu2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：A

4、略6. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）。A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.坑道氣參考答案：C略7. 下列說法正確的是A. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵B. 任何物質(zhì)中都存在化學鍵C. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物參考答案：C【詳解】A非金屬單質(zhì)不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；B單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，故B錯誤；C含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，故C正確；D溶于水能導電的化合物也可能是共價化合物，如HCl在溶液中完全電離，溶液中存在自由移

5、動離子，所以能導電，故D錯誤；答案選C。8. 最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是 A“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C9. 以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ）A. 4時，36 ml 的H2O B. 常溫常壓下28g N2C. 含原子總數(shù)為15NA的CH4 D. 標準狀況下，89.6L He參考答案：D略10. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層

6、數(shù)相等的是（） AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+參考答案：B11. 關于2KClO3 2KCl+3O2反應的說法中正確的是A. 該反應是非氧化還原反應 B. KCl是氧化產(chǎn)物C. KClO3既是氧化劑又是還原劑 D. O2是還原產(chǎn)物參考答案：CA. 氯元素化合價從+5價降低到1價得到電子，氧元素化合價從2價升高到0價失去電子，因此該反應是氧化還原反應，A錯誤；B. 根據(jù)以上分析可知KCl是還原產(chǎn)物，B錯誤；C. 根據(jù)以上分析可知KClO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D. 根據(jù)以上分析可知O2是氧化產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。點睛：注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升

7、降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。12. 下列物質(zhì)的俗名與化學式一致的是A. 鐵紅Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 純堿NaOH D. 明礬KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A. Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C. 純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D. 明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。13. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、

8、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:4，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1參考答案：A【分析】將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯氣生成NaClO、NaClO3過程為被氧化過程，根據(jù)題意可以假設且兩種離子的量分別為1mol和4mol，這樣既可以計算出被氧化的氯元素的量，也能計算出失電子總量；氯氣生成NaC1為被還原過程，根據(jù)同一個反應中，電子得失守恒，計算出被還原的氯元素的量，然后計算氯氣與NaOH溶液反應時被

9、還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馍蒀lO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與 ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:4，則可設ClO-為1mol，ClO3-為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21:5，A正確；綜上所述，本題選A。14.

10、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D. 參考答案：D試管用于少量物質(zhì)的反應等，漏斗用于固體和液體的分離，分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，托盤天平用于稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，研缽用于固體物質(zhì)的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質(zhì)分離的是，故本題正確答案為D。15. 在A（g）+2B(S) 2C(g)+3D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 Av（B）= 3 mol/(L min) Bv（A）=0.02mol/(L s) Cv（C）= 2.5 mol/(L min) Dv（D）=0.06mol/(L s)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

11、6. 用于分離或提純物質(zhì)的常用方法有：A萃取 B分液 C過濾 D加熱分解 E蒸發(fā)結晶 F蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（ ）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ）（4）把溴水中的溴提取出來 （ ）（5）用自來水制取醫(yī)用純凈水 （ ）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ）（7）分離汽油和水的混合物 （ ）參考答案：C E F A F D B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出化學方程式（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2)化學方程式_ （2）Cu (Al)化學方程式_ _ 參考答案：略18. 有機化合物反應如下圖，據(jù)此回答下列問題：（1）乙烯的結構式為：。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團化學式及名稱 、 ；D中含官能團化學式及名稱 、 ；（3）寫出反應的化學方程式： 反應類型： ： 反應類型： ： 反應類型： 參考答案：（1）乙烯的結構式為：CH2=