1、廣東省梅州市球山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是 CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH2CH3 A和 B和 C和 D和參考答案：A略2. 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A.C5H10 B.C8H10 C.CH4O D.C2H4Cl2參考答案：C3. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是 ()A第一電離能XY DX和Y的核電荷數(shù)之差為mn參考答案：A略4. 向含Al

2、2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是 B向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：D略5. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890

3、 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1參考答案：C0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890 kJ熱量。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)出反應(yīng)的熱效應(yīng)，且H的大小與產(chǎn)物值系數(shù)成正比。只有C項(xiàng)正確。6. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/

4、mol下列結(jié)論正確的是（）A若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1B若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即H3H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即H3H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、

5、醋酸的電離過(guò)程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤故選A7. 關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是A、紅磷沒有毒性而白磷劇毒B、白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷應(yīng)該保存在煤油中參考答案：A8. 以2-溴丙烷為原料制取1,2-丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是( )A加成消去取代 B取代消去加成C消去取代加成 D消去加成取代參考答案：D略9. 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是 A B C D參考答案：C略10. 將 和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含氧40%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、是A51.3% B35% C30% D無(wú)法計(jì)算參考答案：A略11. MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A BC D參考答案：C略12. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 參考答案：C略13. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下

7、列說(shuō)法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的HKsp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2參考答案：C略15. 下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子

8、選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)。電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是 （ ） A充電過(guò)程中，當(dāng)01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)01 mol電子 B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e- NaBr3+2Na+ C充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜 D放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。 （1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： 2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(

9、SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。 檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_ _；t1t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是_ _。t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你

10、的另一種假設(shè)是_ _；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案_ _。 （2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種

11、能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有 。（填代號(hào)）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。參考答案：（1）5 電子式略 （2）4 （3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18. 有三