1、廣東省揭陽市普寧南陽中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ）A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g參考答案：A略2. 下列說法正確的是A. 在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應B. 有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C. 乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略3. X、Y、Z、Q均為

2、短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是AX與Q的化合物中含有共價鍵B最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱C氫化物穩(wěn)定性：Z比Y強DQ與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A4. 關于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是( )A溶液中粒子的種類共有5種B加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小C升高溫度，平衡向促進水解的方向移動D加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：1參考答案：C考點：鹽類水解的應用專題：化學反應速率專題分析：A碳酸鈉在水溶液里進行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，

3、第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度；C鹽類水解是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；D根據(jù)物料守恒判斷解答：解：A碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯誤；B加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進鹽類水解，故C正確；D向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度

4、增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32）2：1，故D錯誤；故選C點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合物料守恒來分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠遠大于第二步，題目難度不大5. 下列各組中互為同位素的是（）AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He參考答案：D考點：同位素及其應用 分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體解答：解：A兩者均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤； BH2和D2是單質(zhì)不是原子，

5、不為同位素，故B錯誤；CCH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤；D2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確故選D點評：本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)6. 已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2、bB、cC3、dD核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC參考答案：C略7. 主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關說法不正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、Ag

6、Br、AgI 的順序依次加深B氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強參考答案：C考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系.分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；C氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；D金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵

7、化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：OSSeTe，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，NH3含有氫鍵沸點較高，則氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯誤；D金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：NaKRbCs，則最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強，故D正確；故選C點評：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來

8、分析解答即可，靈活運用基礎知識解答，題目難度不大8. 實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 Ph=5時沉淀完全）其中分析錯誤的是（）A步驟發(fā)生的主要反應為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 23次參考答案：B考點：制備實驗方案的設計分析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的

9、pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；CCuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調(diào)節(jié)溶液pH

10、的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點評：本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等，注意氧化還原反應及鹽類水解等原理的應用和分析9. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；

11、H=1929 kJmol1 下列說法正確的是（） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1參考答案：答案：D解析：本題考查了化學反應中的能量變化、燃燒熱的概念及熱化學方程式的計算。10. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反

12、應，有12 mol e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性參考答案：D11. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A該反應的正反應為吸熱反應，即a0B當v正(H2)v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D當平衡濃度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時的溫度為830參考答案：AD略12. 下列各分子中，所有

13、原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 參考答案：答案：C13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2參考答案：A略14. 實驗室測定溶液中RO3濃度的方法之一是：取25mL待測液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應。

14、充分反應后，往錐形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應。反應方程式如下：反應 aRO3 + bI + cH+ dR + eI2 + fH2O反應 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 下列說法正確的是( )AbcBR元素位于周期表的A族C滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應轉(zhuǎn)移電子6.021020個參考答案：A略15. 淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考

15、答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是 。水通入A的進口為 (填字母)。(2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應.其化學方程式為 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇上述圖2中的 (填序號);若

16、滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積 (填序號)(= 10mL;=40mL; 40mL)(4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標準溶液的操作如下:燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器X中將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線12 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻?qū)x器X塞緊，充分搖勻。 上述操作步驟的正確順序為 (填序號)

17、。儀器X的名稱是 。(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為 g/L。(6)該測定結(jié)果比實際值偏高.可能的原因是 ，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為 。參考答案：【知識點】二氧化硫的性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成、含量D3J2【答案解析】(1)冷凝管(1分)b (1分)(2)SO2 +H2O2=H2SO4 (2分) (3) (1分)酚酞(1分)(1分) (4)(2分)100mL容量瓶(1分)(5)0.24 (2分) (6)原因:鹽酸的揮發(fā)(1分)改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗。（除鹽酸揮發(fā)的影響）(1分)解析：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)

18、造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.210.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)

19、的液體體積（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以正確，(4)上述操作步驟的正確順序為，儀器X的名稱是100mL容量瓶。（5）根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2（0.0900mol/L0.025L）64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L，(6)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；【思路點撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中

20、等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：已知：一定條件時CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH

21、2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 新型

22、無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2