1、關(guān)于影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1第1頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三2【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:(化學(xué)反應(yīng)的限度) 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0第2頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三3（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：(2)動(dòng)： (3)等： (4)定：變：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在新條件下建立新平衡。可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。第3頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期

2、三4定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0改變外界條件(C、P、T）建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間 平衡1 不平衡平衡2化學(xué)平衡的移動(dòng)第4頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三5濃 度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強(qiáng)催化劑【思考】 如何通過(guò)改變條件來(lái)打破舊平衡？可通過(guò)改變影響反應(yīng)速率的條件來(lái)打破原有平衡，建立新平衡。第5頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三6現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+滴加310滴濃H2SO4滴加10

3、20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞溶液橙色加深溶液黃色加深 橙色 黃色結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P25實(shí)驗(yàn)2-5）第6頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三7減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色第7頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三8濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

4、移動(dòng)；增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律:P27增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.應(yīng)用：第8頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三9現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)26)增大C(Fe3+)增大C(SCN-)紅色加深CFe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)紅色第9頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三10結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(Fe3+)

5、紅色變淺CFe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3第10頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三11t2V”正 = V”逆V逆V正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第11頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三12增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡逆向移動(dòng)V逆V正第12頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三13學(xué)與問(wèn):其他條件不變時(shí)，如果減小

6、反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系 ？第13頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三14減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡正向移動(dòng)V正V逆V正第14頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三15減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移動(dòng)V逆V正V正第15頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三16由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間， 若v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向

7、移動(dòng) 若v(逆)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第16頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三17練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。第17頁(yè)，共37頁(yè)，2022年

8、，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三18 FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C) 溶液由淺綠色變成黃色(D) 溶液的淺綠色變深A(yù)D由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？（答案：C）第18頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三191.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。小結(jié)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

9、第19頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三20二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究 濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2.swf2(氣) N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。第20頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三21壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響舉例2NO2(氣) N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于 ，后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于 ，后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大 NO2濃

10、度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第21頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三221.前提條件：2.結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。第22頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三23V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強(qiáng)3.速率-時(shí)間

11、關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第23頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三24思考：對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移動(dòng)。t2第24頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三25練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g

12、) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？第25頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三26練習(xí)2一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C

13、、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加( B )第26頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三27某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 = 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.正、逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng) 練習(xí)3第27頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三28三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣) N2O4(氣

14、) H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)NO2濃度增大 NO2濃度減小 混合物受熱時(shí)顏色（ ）混合物遇冷時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第28頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三29 在其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析: 在其它條件不變的情況下, 升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).第29頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三301

15、、混和物受熱時(shí)，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動(dòng)；2、混和物遇冷時(shí)，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動(dòng)；增大(吸) (放)吸熱反應(yīng)減小(吸) (放)放熱反應(yīng)第30頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三31vtvtV吸V放V吸=V放 V放V吸V放=V吸升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)t1第31頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三32練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H

16、2(g) + Br2(g)第32頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三33四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：第33頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三34 可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正 V逆平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。第34頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三35勒夏特列原理應(yīng)用中的注意事項(xiàng) 對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變只有一個(gè)條件