1、PAGE8課時(shí)規(guī)范練23水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求12022湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定結(jié)果偏低溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測(cè)定結(jié)果偏高溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高22022貴州七校聯(lián)考下列說法不正確的是的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,O42-olL-1的蒸餾水中加入NaHSO4

2、晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的cH=110-2molL-1A該溫度高于25 的濃度為110-10molL-14晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的cOH-減小42022河北唐山統(tǒng)考不同溫度下,水溶液中cH與cOH-的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水L,若溶液的LB在點(diǎn)所示溶液中:cCl-=cHC在點(diǎn)所示溶液中:cH=cNH3H2OcOH-D在點(diǎn)、之間可能存在:cNH4+cCl-=cOH-9現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)1 L2 L25 1.0 LolL-1CH3COOH溶液與固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3C

3、OONa固體忽略體積和溫度變化,引起溶液10-8cL鹽酸的體積/mL溶液的olL-1。122022陜西高三質(zhì)量檢測(cè)16分2022年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們開創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。1制備納米TiO2:可將TiCl4水解產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水制得納米級(jí)TiO2。已知25 時(shí),Ks1.80 gc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)c(由題給圖像可知,d點(diǎn)cH=cOH-=110-6molL-1,溶液25 KWc(OH-)olL-1,BaOH2溶液的olL-1,cOH-=110-8molL-1

4、,水電離出的cH=cOH-=110-8molL-1,水的電離受到抑制,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離得到促進(jìn),水電離出的cH=cOH-混合后cH=10-2+10-42molL-110-2molL-1,LL,如c(OH-)c(NH3H2O)L,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,有cH=cCl-cOH-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)H4+H4+25 olL-1,b點(diǎn)olL-1=L-1,a點(diǎn)c(OH-)水olL-1=L-1,因此水的電離程度:cba,A項(xiàng)敘述正確;b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說明加入固體后CH3COOH有剩余,cNa=L-1,混合前CH3COOH溶液濃度c應(yīng)比L-1大,a點(diǎn)時(shí)又加入,因?yàn)镃H3COOH電離

5、程度很小,所以此時(shí)溶液中的cCH3COOH一定大于cNa,又根據(jù)前面的分析a點(diǎn)cOH-=L-1,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,cCH3COOHcNacOH-,故B項(xiàng)敘述正確;由題意混合溶液中陽(yáng)離子有Na和H,陰離子有CH3COO-和OH-,根據(jù)電荷守恒cNacH=cCH3COO-cOH-,25 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),cH=cOH-=10-7molL-1,則cNa=cCH3COO-,結(jié)合圖像可得cNa=L-1,所以cNa=cCH3COO-cH=cOH-,故C項(xiàng)敘述正確;由前面的分析并結(jié)合圖像可得,11答案1A水的電離是吸熱過程,溫度較低時(shí),電離程度較小,cH、cOH-均較小2ab=14或25 95 9

6、5 0b-12olL-1;由100V10-amolL-1=V10b-12molL-1,可得10-a+2=10b-12,得ab=14或95 olL-1,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以判斷,鹽酸中的cH與BaOH2溶液中cOH-相等,所以a=4,即22.0010-412答案110-10molL-12ac3溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色480%解析1TiCl4溶液的olL-1,KsolL-1;2配制NH4FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶、膠頭滴管等,故選ac;3達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),Fe3不再被還原為Fe2,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色;4設(shè)TiO2

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,TiO2NH4FeSO42;80 g1mol1.80 gaL-10.045 L80 g1.13答案110-52dcb3ACD4D5111解析1未加入鹽酸前,L-1氨水的110-1410-11olL-1=L-1;由于水的電離程度較小,可忽略水的電離,則溶液中cNH4+cOH-=L-1;NH3H2O的電離程度較小,則cNH3H2OL-1,故該溫度時(shí)NH2b、c兩點(diǎn)溶液中都含有NH3H2O,抑制水的電離,且cNH3H2O越大,對(duì)水的電離的抑制程度越大,d點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH4+發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故三點(diǎn)水電離出的cOH3滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,cHcOH-=KW,由于溫度不變,則KW不變,A項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的堿性減弱,溶液中cOH-減小而cH增大,故c(H+)c(OH-)的值增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3H2O的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)4b點(diǎn)溶液為等濃度NH4Cl和NH3H2O的混合液,溶液呈堿性,說明NH3