1、PAGE9課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題12022西安八校聯(lián)考下列事實一定能說明HA是弱酸的是A常溫下NaA溶液的olL1的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅D用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗解析：選A。NaA溶液的olL1的HCl溶液也能使紫色石蕊試液變紅，C項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，如果是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液中的離子濃度很小，燈泡也會很暗，D項錯誤。2L1某堿AOH溶液的olL1和一氯乙酸乙，Ka103molL1在水中的電離度與濃度關(guān)系的是解析：選B。電離常數(shù)一氯乙酸大于乙酸，故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性強(qiáng)，即同溫、同濃度時，一氯乙酸的電離度大于乙酸，隨著濃度增大，電離度均減小，B項符合

2、題意。42022高考全國卷下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸CL1的氫硫酸和亞硫酸的olL1碳酸Ka1107Ka21011次溴酸Ka109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD解析：選C。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ka109molL1碳酸Ka21011molL1，能發(fā)生；次溴酸Ka109molL1HCN，反應(yīng)說明酸性：HFHNO2

3、，故C、D正確。82022試題調(diào)研室溫下，濃度均為L1、體積均為V0的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，L，然后分別加水稀釋到1000mL，其ol/L；ol/L；ol/L。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知AM。3若bc14，則b14c，在ol/L10bmol/L，即將OH102mol/L的MOH溶液稀釋103倍后，OH105mol/L，所以MOH是弱堿。因為同溫度下，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。答案：1強(qiáng)弱2HAMOHHB等于3弱等于122022大連重點中學(xué)考試

4、HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：AHAHC2少量=AH2CBH2B少量2A=B22HACH2B少量H2C=HBH3C回答下列問題：1相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_。2A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子H的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_。3寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HA過量C3：_。在25下，將amolL1的氨水與L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中NHeqoal,4Cl，則溶液顯_填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：1根據(jù)“較強(qiáng)酸制

5、較弱酸”原理，由A、B、C反應(yīng)可得酸性：HAH2C、H2BHA、H2BH3C，故HA、H2B、H3C中酸性最強(qiáng)的為H2B。2HC2酸性最弱，則C3最易結(jié)合質(zhì)子；H2B酸性最強(qiáng)，則HB最難結(jié)合質(zhì)子。3過量HA與C3反應(yīng)，生成H2C和A。根據(jù)電荷守恒得：NHeqoal,4HClOH，由于NHeqoal,4Cl，則HOH，因此溶液顯中性；混合后溶液中OH107molL1，而NHeqoal,4Cleqf1,2L1，NH3H2Oeqf1,2amolL1，故NH3H2O的電離常數(shù)KbeqfNHeqoal,4OH,NH3H2Oeqff1,2L1107molL1,f1,2amolL1eqf109,amolL1

6、。答案：1H2B2C3HB32HA過量C3=H2C2A中eqf109,amolL1132022呼和浩特高三考試1電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)25/molL1HCNKa1010CH3COOHKa105H2CO3Ka1107，Ka2101125時，等濃度的四種溶液：溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，olL1的H2SO4與bmolL1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_填序號?；旌先芤旱膐lL1，故由題意得eqf,VaVb103，解得VaVb19。2因溫度不一定是25，故pH7時溶液不一定呈中性；由SOeqoal2,4eqf1,2A及電荷守恒可知溶液中HOH，