1、PAGE82022年中考化學(xué)專題練習(xí)10質(zhì)量守恒定律有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題12022蘇州高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25X8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應(yīng)是天津在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成，則C的質(zhì)量為濱州下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是ABCD42022宜昌在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間從反應(yīng)開始計(jì)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是52022綏化在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

2、間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是一定是單質(zhì)、Q的質(zhì)最比為9:4一定是該反應(yīng)的催化劑62022黃岡一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為，其中H2O的質(zhì)量為，則CO2的質(zhì)量為衡陽甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物的值是782022泰安過氧化鈉Na2O2因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是過氧

3、化鈉屬于氧化物實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化ABCD92022綏化在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入金屬鐵，在右邊燒杯中加入鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為:42102022桂林密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，C從全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為二、非選擇題112022赤峰質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做

4、出了重要貢獻(xiàn)。1通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守位定律的是填標(biāo)號(hào)。4溶液2在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。3在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微觀示意圖如圖二?；卮鹣铝袉栴}:一個(gè)A分子由個(gè)原子構(gòu)成。C分子中元素的質(zhì)量比N:O=。該友應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為。上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是填標(biāo)號(hào)。分子種類122022達(dá)州取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14。那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸

5、鈣的質(zhì)量比為;取該固體混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸319g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為g。18臺(tái)州某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。1計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。2分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。空氣密度取克/升，二氧化碳密度取克/升，結(jié)果精確到142022遼陽根據(jù)如圖信息進(jìn)行計(jì)算已知石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)。1

6、15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為g。2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2022齊齊哈爾向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入水，固體完全溶解。再逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；瘜W(xué)方程式為:Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO41固體混合物中抓化鋇的質(zhì)量。2恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。162022濰坊工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題:1反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是寫化學(xué)式。2通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有寫字母序號(hào)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3計(jì)算反