1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp

2、(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2BAABBCCDD2、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價1326、22A最高價氧化物對應水化物的堿性CAB氫化物的沸點H2EH2DC單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率ABDC2與A的核外電子數(shù)相等

3、3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是AW與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物BY的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強CZ的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒DZ的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化

4、物均呈堿性5、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C三氯代物只有一種D與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種6、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NAB標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA7、已知有機物

5、C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A（100）%B%C%D無法計算8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是 ()A晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料9、中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是A李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C王安石詩句“爆竹聲中一歲除

6、，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能。10、下列說法不正確的是（ ）AFe2O3可用作紅色顏料B濃H2SO4可用作干燥劑C可用SiO2作半導體材料DNaHCO3可用作焙制糕點11、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T時，Ksp(AgSCN)=1.010-12。在T時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）Am=0.1Bc點對應的KSCN溶液的體積為20.

7、00mLCa、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：abcdD若V3=60mL，則反應后溶液的pAg=11-lg212、12mL NO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A2：1B1：1C3：2D4：313、下列反應中，同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原的是（ ）A二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D過氧化鈉固體露置在空氣中變白14、實驗是化學研究的基礎。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A

8、裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實驗D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液15、下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多的反應：CO322HCO2H2OB次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32CH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2OD過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4H16、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是AX中所有碳原子處于同一平面BY的分子式為C由Y生成Z的反

9、應類型為加成反應DZ的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是A2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA18、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A兩步反應都屬于加成反應B環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙

10、醇D環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）A離子化合物B非金屬單質(zhì)C酸性氧化物D共價化合物20、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原

11、子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子數(shù)之比為11的化合物有很多種C元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成22、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是A鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C鐵腐蝕時的電極反應式：Fe2e=Fe2D將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一

12、系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：_。24、（12分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的

13、個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。_25、（12分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/沸點/密度/g/mL化學性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置（

14、部分儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器乙的名稱是_；與自來水進水管連接的接口編號是_（填“a或“b”）。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12 。干燥管中堿石灰的作用主要是：_； _。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為 _；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是_。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.

15、00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其它反應。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為 _；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分數(shù) _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：_。26、（10分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成1

16、00mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設：假設1：氣泡可能是SCN的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物_，理由_。設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實驗，

17、寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式_。27、（12分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為_。（2）去除NH4+的離子反應方程式為_。28、（14分）鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元

18、素有_種（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C_B（選填“或“O，原因是_。（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。的空間構(gòu)型為_，其中硫原子采用_雜化。與互為等電子體的分子的化學式為_（任寫一種即可）（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。與Zn原子距離最近的Zn原子有_個。該化合物的化學式為_。已知該晶體的晶胞參數(shù)為a10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為_g/cm3（列式即可）29、（10分）某學習小組設計實驗探究H2S的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）

19、停止A中反應的操作是_。（2）試制X可能是_(填代號)。(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:_。（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2_ S(填“”“B，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項錯誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D A1，C選項錯誤；DBe2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學生有關(guān)元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用。3、D

20、【解析】A. 苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B. 標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤；D. 和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。4、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z

21、是Na元素?！驹斀狻緼項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點

22、解答?！驹斀狻緼. 由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A項正確；B. 分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；C. 依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；D. 分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CHC-CH2-CCH或CHC-CC-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選B?！军c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考

23、法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復雜時，即將有機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。6、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷

24、裂，故C錯誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。7、A【解析】根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：126：1，故氫元素的質(zhì)量分數(shù)為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%a%(100)%；故答案選A。8、B【解析】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不

25、正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關(guān)系，D不正確，答案選B。9、A【解析】A水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B“沙里淘金”說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。10、C【解析】

26、A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B. 濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C. 單質(zhì)Si是半導體材料，故C錯誤； D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。11、C【解析】a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性?！驹斀狻緼. a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol

27、/L，A正確；B. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L，從而求出V1= 20.00mL，B正確；C. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：cd，C錯誤；D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.05mol/L，則c(Ag+)=210-11mol/L，反應后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。12、C【解析】根據(jù)反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應，還原產(chǎn)

28、物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項是C。13、B【解析】A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原，故A錯誤；B. 將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C. 將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原，故C錯誤；D

29、. 過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；故選：B。14、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;綜上所述，本題應選D。15、C【解析】A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過

30、多的反應：HCO3HCO2H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子：ClOCO2H2OHClOHCO3，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba2+2NO3+2H2O=BaSO4+4H+2SO42+2NO，故D錯誤；故選

31、C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯點B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3HClOHCO3可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。16、B【解析】AX的結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；BY的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H14O2，故B錯誤；C由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；DZ的

32、等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確；故答案為B。17、C【解析】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學反應要明確相關(guān)反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式?！驹斀狻緼項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導致陰離子總數(shù)增多，則

33、陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol6-（-2）=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。18、B【解析】A.兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故

34、B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B19、D【解析】A由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤； B單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤； C酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤； D若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導電，則為非電解質(zhì)；是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。 故選：D?！军c睛】應注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非

35、電解質(zhì)。20、B【解析】A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4molL-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應，促進水的電離，故B正確；C.與Al反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。21、A【解

36、析】W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可

37、以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；故答案是A。22、D【解析】A海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；C鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式：Fe2e=Fe2，故C正確；D將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代

38、反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設計出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N

39、2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是、；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為12221，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯

40、與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。24、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水

41、解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生

42、中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應特點確定反應類型、根據(jù)流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。25、直形冷凝管 b 防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染環(huán)境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸 【解析】I.根據(jù)實驗裝置圖分

43、析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗目的及題干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分數(shù)，并進行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應的物質(zhì)的量之比用滴定法設計方案進行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進上出，則與自來水進水管連接的接口編號是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染

44、環(huán)境；（3）實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應生成PCl5，所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其它反應。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L0.020L=

45、0.002mo1，根據(jù)反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L0.012L1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為：；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導致最終的質(zhì)量分數(shù)

46、偏大，故答案：93.9%；偏大；III（5）若H3PO3為二元酸，則與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1:2，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸。26、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)

47、實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第步為配制100mL溶液，第步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計算鐵元素物質(zhì)的量，進而計算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?1)該實驗第步為配制100mL溶液，缺少的定量

48、儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；假設1為氣泡可能是SCN的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石

49、灰水，用于檢驗氣體，若假設成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)根據(jù)反應2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可得關(guān)系式：I Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L0.01L100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應生成Fe5O7和二氧化碳，反應的化學方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。27、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3C