1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（ ）A經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣

2、泡2、下列說法中正確的有幾項鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g鹽酸既有氧化性又有還原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕A3項B4項C5項D6項3、某學習興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2C

3、O3H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化劑C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子4、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H+Na+，故陰極得到H2B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C失電子能力Cl-OH-，故陽極得到Cl2DOH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅5、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價為+1價B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD

4、和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H26、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1

5、.5NAD1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收9、常溫下向20mL 0

6、.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是Ab點通入的HCl氣體，在標況下為44.8mLBb、c之間溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3H2O)減小Dd點溶液呈中性10、北宋本草圖經(jīng)中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是A樸消是黑火藥的成分之一B上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C此記載描述的是鑒別綠礬的方法D“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅11、mg鐵粉與

7、含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:112、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO313、利用如圖實驗裝置進行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）abc實驗結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2

8、D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD14、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C八達嶺長城城磚D2022年冬奧會高山滑雪服15、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。則下列化合物中屬于混鹽的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)616、25時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，下列說法正確的是A溶液中的值增大BpH增大2個單位C溶液中c(OH-)

9、減小DKw減小17、室溫下，對于0.10molL1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022個NH4+18、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl19、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬

10、元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者DX、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含NN鍵數(shù)目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0108 NAD標準狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA21、下列化學用語使用正確的是（ ）AHF在水溶液中的電離方程式：HFH2OFH3OBNa2S的電子式：C乙烯的

11、結(jié)構(gòu)式：CH2CH2D重氫負離子(H)的結(jié)構(gòu)示意圖：22、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個電子CTS原子核外共有6個電子層D同族元素中TS非金屬性最弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式_。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_。24、（12分）異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工

12、原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含相同官能團；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）某學

13、生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_，證明的方法是_。(2)設(shè)計C裝置的作用是_，缺陷是_。26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)。.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方

14、程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（

15、保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）27、（12分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5，沸點為11.0，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10g KClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_；裝置A中水浴溫度不低于60，其原因是_。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2

16、，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學方程式為_；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClO2ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用cmolL-1(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I設(shè)計實驗驗證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是28、（14分）活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于處理大氣污染

17、物NO：，已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）_；N2的體積分數(shù)_；平衡常數(shù)K_。(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式_(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進行解釋。_(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四種溶液中的大小關(guān)系為_（用編號表示）。29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了

18、特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H=_kJmol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：注：虛線框內(nèi)為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請回答下列問題：實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是_。經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此

19、反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_。實驗時，裝置C應(yīng)保持在35，可用的方法是_。能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是_。裝置D中的試劑是_，作用是_。裝置E燒杯中的試劑為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導管內(nèi)水柱上升，導管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C. 鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為

20、堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。2、B【解析】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯誤；鹽酸中H為+1價是最高價，Cl為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性，正確；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于15%，錯誤；因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均

21、能使鮮花褪色，正確；中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕，正確；答案為B。3、C【解析】A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為11，故正確；D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；故選C。4、D【解析】A. 得電子能力H+Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H+2e-H2，故A正確；B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得

22、到OH-，故B正確；C. 失電子能力Cl-OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；D. D. 電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。5、A【解析】A.B為A元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C

23、說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。6、A【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol106g/mol=212g，故選A。7、A【解析】A. 鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；B. 0.24g Mg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；C. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/

24、mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉中的1價的氧原子變?yōu)?價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D正確；答案選A。8、B【解析】A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化

25、銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D. 將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。9、C【解析】氨水中通入HCl，發(fā)生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當兩者恰好完全反應(yīng)時，n(HCl)=n(NH3H2O)=20103L0.1molL1=2103mol，標準狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應(yīng)水電離出的H濃度為107molL1，此時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL，故

26、A錯誤；B、b點時，溶液顯電中性，即c(NH4)=c(Cl)，c點溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl)c(NH4)，因此b、c之間溶液中c(NH4)；為二元弱酸，c（CO32-）最?。籒a2CO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解程度較小，則其溶液中c（CO32-）最大，所以c（CO32-）的大小關(guān)系為: Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 H2CO3，即: ；答案是: ?！军c睛】碳酸氫鈉在溶液中存在電離平衡: HCO3- H+CO32-，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；當NaHCO3溶液加入酸時，抑制了電離促進了水解，所以NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；當NaHCO3溶液加入堿時，抑制了水解促進了電離，所以NaHCO3溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；所以小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。29、53.1 除去裝置C中的水蒸氣 2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2 水浴等