1、5/5常見化學(xué)計算題解題方法肖素娟在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會遇到計算題，其主要功能是考查學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識的廣度，同時也考查學(xué)生對知識掌握的熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。一般情形下計算題的題目較長，所含信息較多，不容易找到正確的方向,因此有不少學(xué)生產(chǎn)生畏難的情緒不愿意動手做題。其實化學(xué)計算題如果掌握了一定的方法技巧問題就會迎刃而解了。以下就高一化學(xué)常見計算題的解題方法的小結(jié)，包括了關(guān)系式法、差值法、分析討論法、平均值法、公式法。關(guān)系式法所謂關(guān)系式法,就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式,然后根據(jù)關(guān)系式進行計算.利用關(guān)系式的解題,可使運算

2、過程大為簡化.其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒,電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。例1、有一在空氣中放置了一段時間的OH固體,經(jīng)分析測知其含水.8%、含K2C33。 取1g該樣品投入5mL2mlL的鹽酸中后,多余的鹽酸用。0ol/LK溶液30。8m恰好完全中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？ 【解析】 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜,數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):OH+HClKl+H2K2CO3+HCl=2Cl+H2OCO2若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計算非常繁瑣.但若根據(jù)Cl守恒,

3、便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl，全部來自鹽酸中的l,即：生成的n（KC)=n(HC）.02L2o/L （KCl）0022molL74。g/mo=3。725g例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中,在加熱條件下，用253O3去氧化溶液中F2，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需2mL。3mo/KMnO4溶液才能完全氧化，則NO3被還原后的產(chǎn)物為 （ ）A、N2 B、NO 、NO2 D、NH43【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，2變?yōu)?+失去電子的總數(shù)等于NO3和n4得電子的總數(shù)設(shè)為KNO3的還原產(chǎn)物中的化合價，則(。1ggmL)（32）=012L0.3mol/L（72)(2

4、。53g1g/mol）(5-n）解得 n=3 故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案為（B)2.差值法差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）,與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法.差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。例1、將質(zhì)量為1的NHO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m2。 （1）未分解的NaHCO3的質(zhì)量為_.（2）生成的Na2CO的質(zhì)量為_。(3)當(dāng)剩余的固體的

5、質(zhì)量為_，可以斷定NHCO已完全分解。【解析】固體加熱減輕的質(zhì)量為（m2）2NaHCO3=NaCO3+H2OCO2 質(zhì)量減量284 106 8+44 (m-m）未分解的aH3的質(zhì)量為生成的Na2C的質(zhì)量為aH3完全分解則剩余固體質(zhì)量為例、向50FeC溶液中放入一小塊N，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45g,則投入的Na的質(zhì)量為 A、。6g B、4 C、g 、.g【解析】 Na投入到FC3溶液發(fā)生如下反應(yīng)Na2Fel+H2=6Cl+Fe(OH)3+32 若molFel3與6mol反應(yīng)，則生成6moaCl,溶液質(zhì)量減少82g，此時參加反應(yīng)的Na為mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)

6、a應(yīng)為0。3moL，質(zhì)量應(yīng)為6。g.答案為(）例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成CuO),所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混和物中硝酸銅的百分含量?！窘馕觥恳驗樽茻昂蠡旌臀锏馁|(zhì)量相等，所以發(fā)生反應(yīng)時u（NO3）2分解減少的質(zhì)量與u被氧化增加的質(zhì)量相等。設(shè)原混和物的質(zhì)量為1g，其中含C（O3）2為X，Cu粉為(1X)g。u(N3)2 2CuO4NO22 質(zhì)量減量188g 16gX 克2uO2 uO 質(zhì)量增量264g 2g 3。分析討論法分析和計算結(jié)合的題，是一種十分流行的習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解

7、，只有通過反復(fù)推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件,才有獲得的希望。例1、通常情況下,C和O2混合氣體m， 用電火花引燃，體積變?yōu)閚L（前后條件相同）。（1）試確定混合氣體中O和O2的體積用V(CO)，V(O）表示。(2）當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密度的5倍時,試確定氣體的成分?！窘馕觥?(1）O+O2=2O2 （體積減少） （單位） 1 1 y （mn) = 1 * GB若CO過量,即2 應(yīng)有:V(O2）=(mn)升，V（CO)=m-（m-n）=(升)若O2過量，即應(yīng)有：V（C)=（m-n）升V（O2)=-2(mn)=(2n-m)（升）平均摩爾質(zhì)量M=d*M（H2)30依平均

8、值規(guī)律:MMmin ，Mmx,而(O2）=32,M（O）=8， M（C）44故混合氣體只能是CO和C2(由于有C2,而且CO和2只有一種或全無）。練習(xí):用足量O還原14。4g某鐵的氧化物，將生成的C2全部通入470mL0。5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過計算求出鐵的氧化物的化學(xué)式。4.平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。平均值法規(guī)律:混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比.例1、某物質(zhì)A在

9、一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則的相對分子質(zhì)量為多少？【解析】平均mol爾質(zhì)量MM(B）M（C)2（D）有MM（2)=2gmol則M(B)2M（C）+2(D）5M=10g/ml又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2mol （）1ml M()ml M（C）2ol M(D）所以 M(A）=5d g/mo,Mr（A)=5d例2、將1。5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣。2,則兩種金屬可能是.g和Cu B。Zn和u 。Al和Fe D。g和Al例3、現(xiàn)需5%的硫酸(密度.1g/L),但實驗室有98的硫酸(密度14gmL)和15的硫醚(密度1。1mL).問應(yīng)按怎樣