1、PAGE13黑龍江省哈爾濱市2022-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（理科）第=1*ROMANI卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項正確。）1下列說法正確的是A石油和煤都是清潔能源B所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊從能量角度看，斷開化學(xué)鍵會釋放能量，形成化學(xué)鍵會吸收能量2一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2gSO2gSO3gNOgH=mol-1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變D每消耗

2、1molSO3的同時生成1molNO23下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl24下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是AH2與Cl2反應(yīng)生成HCl，在光照與點燃條件下，H不同B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能減小反應(yīng)的焓變g2Xg=4Yg3Zg，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是AW=3ZB2X=3ZC2X=YD3W=2XH鍵鍵能為436J/m

3、ol，HN鍵鍵能為391J/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2g3H2g=2NH3gH=92J/mol，則NN鍵鍵能是A946J/molB473J/molC211J/molD346J/mol7日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，2MnO22NH42e=Mn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D干電池可實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化8下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A鋼鐵在潮濕的空氣

4、中只會發(fā)生化學(xué)腐蝕B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕9下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉B制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵C制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅D制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁10在稀硫酸與鋅反應(yīng)制氫氣的實驗中，下列因素對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是A升高溶液的溫度B初始加入的稀硫酸由5mL變成10mLC將鋅塊換成鋅粉D加幾滴硫酸銅溶液時，在一密閉容器中，反應(yīng)H2gI2g2HIg達到平

5、衡，縮小容器體積，下列物理量不會改變的是A正反應(yīng)速率BHI的百分含量C壓強DH2的濃度3在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A降低溫度，SO3的分解速率加快B加入催化劑，可提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率C加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)提高D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量13只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化14以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近

6、溶液呈藍色D溶液中OH的物質(zhì)的量濃度變小gH2OgCO2gH2g在427時的平衡常數(shù)是9，若反應(yīng)開始時COg和H2Og的濃度都是L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是A50%B90%C75%D10%16利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2SO22H2O4HSO422BrD用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解17黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s

7、）2KNO3（s）3C（s）K2S（s）N2（g）3CO2（g）H=Jmol1已知：碳的燃燒熱H1=aJmol1S（s）2K（s）K2S（s）H2=bJmol12K（s）N2（g）3O2（g）2KNO3（s）H3=cJmol1則為A3abcBc3abCabcDcab18鉛蓄電池的工作原理為：2in2479nY/mol下列說法正確的是A反應(yīng)前2min的平均速率vZ=103molL1min-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v逆v正C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2g2NOgO2g正反應(yīng)

8、吸熱。實驗測得：v正=vNO2消耗=正c2NO2，v逆=vNO消耗=2vO2消耗=逆c2NOcO2，正、逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度（molL1）物質(zhì)的平衡濃度（molL1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）000A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45B達平衡時，容器中cO2/cNO2比容器中的小C達平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若正=逆，則T2T1第=2*ROMANII卷（非選擇題共40分）二、填空題21（6分）按要求填空1某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，回答下列問題：逆反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能（填“大于

9、”或“小于”）2L1鹽酸與L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：=1*GB3燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是_=2*GB3實驗中改用L1鹽酸與L1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”）22（10分）1在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：=1*GB3反應(yīng)的H0（填“大于”或“小于”）=2*GB3100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率vN2O4為molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

10、2在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2XgYg,溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時間t變化的曲線如右圖所示。=1*GB3T1T2（填“大于”或“小于”）=2*GB3M點的正反應(yīng)速率v正N點的逆反應(yīng)速率v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）3CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2s=2CuBrsBr2gH=mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時L氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，檢查該裝置氣密性的方法是：_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。（3）課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)開始一

11、段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_。24（10分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編號實驗?zāi)康奶挤踘鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照醋酸濃度的影響1請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：2編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，負極的電極反應(yīng)式為，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。3該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_。高二學(xué)年第一學(xué)段化學(xué)答案1B2B3A4C5C6A7B8C9D10B11B12C13D14D15C16C17A18C19C20A21（1）小于（2分）（2）保溫，隔熱，防止熱量散失（2分）不相等（2分）22（1）大于（1