1、PAGE27江蘇省宿遷市2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于氧化物【答案】C【解析】碳酸鈉屬于由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。2下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O2的結(jié)構(gòu)示意圖：C明礬的化學(xué)式：Al2SO43D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO32-【答案】A【解析】【詳解】A過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O2，選項(xiàng)A正確；BMg2結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C明礬是十二水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAlSO4212H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電

2、解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3NaHCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式是解題關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能完全電離，題目難度不大。3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是乙醇【答案】B【解析】【詳解】A金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離成鈉離子和氯離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C一氧化氮是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D乙醇是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電

3、的化合物，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】【分析】是氮的一種重要核素，其中元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻吭胤?hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)，則中7為該核素的質(zhì)子數(shù)，13為該核素的質(zhì)量數(shù)，該核素的中子數(shù)為13-7=6，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子構(gòu)成，題目難度不大，明確元素符號(hào)的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。5下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是滴水成冰【答案】A【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生

4、成的變化。【詳解】A、百煉成鋼，是在煉鋼過(guò)程中將一部分碳氧化除去的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B、碘升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨氣液化只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、滴水成冰只是水的狀態(tài)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng)，所

5、形成的分散系是乳濁液【答案】B【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1100nm之間的超細(xì)粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。7工業(yè)上制備硅的反應(yīng)為：SiO22CSi2CO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻抗I(yè)制取硅的反應(yīng)方程式為SiO22CSi2CO，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種

6、化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型的判斷，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵。、Ba2、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是【答案】B【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子間若能相結(jié)互合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、Ag、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Ca2與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Ba2、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

7、D、Ba2、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是可用于制造光導(dǎo)纖維B鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑D漂白粉可用于自來(lái)水殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】ASi是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)A不正確；B鈉和鉀的合金是熱的良導(dǎo)體，在原子反應(yīng)堆中作熱交換劑，選項(xiàng)B正確；C氯化鐵把銅氧化成氯化銅，本身被還原為氯化亞鐵，故可用FeCl3溶液蝕刻銅制電路板，選項(xiàng)C正確；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣CaClO2，可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，選項(xiàng)D正確。答案選A。10下列說(shuō)法正確的是的

8、摩爾質(zhì)量是的質(zhì)量是62g含有氫原子數(shù)目為的物質(zhì)的量是1mol【答案】B【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是162=32，故氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molNa2O的質(zhì)量是1mol62g/mol=62g，選項(xiàng)B正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個(gè)氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定是1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO3

9、2-2HCO2H2OD銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O【答案】D【解析】【詳解】A鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O2Na2OHH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2HFe2H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-CO2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸，均應(yīng)寫成化學(xué)式。12下列有關(guān)

10、實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?OH4【答案】C【解析】【詳解】A、NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用圖乙所示裝置制備NH3，氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又反應(yīng)生成氯化銨固體，無(wú)法得到氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeOH2白色沉淀極易被空氣中的氧氣氧化：4FeOH22H2OO24FeOH3，生成紅褐色沉淀，所以制備FeOH2沉淀需隔絕空氣，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔絕空氣的作用，所以該裝置能實(shí)現(xiàn)制備FeOH2沉淀，選項(xiàng)C正確；D、稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4反應(yīng)

11、，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有MgAl2O3AlOH3CuCl2ABCD【答案】C【解析】【詳解】Mg與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；AlOH3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；CuCl2與稀H2SO4不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al2O3、AlOH3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。14下列有關(guān)濃硝酸說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與金屬鋅反

12、應(yīng)制備氫氣B常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存D濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣而生成氮氧化物，所以實(shí)驗(yàn)室中不能使用硝酸制備氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化在表面產(chǎn)生一薄層致密氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，選項(xiàng)B正確；C、濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解：4HNO34NO2O22H2O，所以應(yīng)避光保存，選項(xiàng)C正確；D濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確。答案選A。15鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2AlFe2O32FeAl2O3，

13、下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】A【解析】【分析】2AlFe2O32FeAl2O3中，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、因反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)升高，Al作還原劑，選項(xiàng)A正確；B、因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3被還原生成Fe，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，當(dāng)生成1molFe時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。濃度最小的是L1AlCl3溶液L1KCl溶液L1MgCl2溶液L1NaCl溶液【

14、答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)判斷，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼、25mL1molL1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；B、30mL3molL1KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；C、20mL2molL1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；D、30mL2molL1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；所以氯離子濃度最小的是2mol/L，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)

15、的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，注意與溶液的體積無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。17下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)除雜試劑操作ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾CNa2CO3固體（NaHCO3）無(wú)充分加熱DFe2O3（Al2O3）稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】C【解析】【詳解】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B加入銅粉發(fā)生反應(yīng)為Cu2Fe3=Cu22Fe2，引入銅離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可

16、用加熱的方法除雜，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，選項(xiàng)C正確；D、Fe2O3和Al2O3都可與稀硫酸反應(yīng)，則不能用稀硫酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（OH）3【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鈉與二氧化碳不反應(yīng)，無(wú)法得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解得到碳酸鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋁在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不與水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D、

17、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮不能與水反應(yīng)生成硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na，一定無(wú)K溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH42溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在SO42-3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在Cl【答案】B【解析】【詳解】A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無(wú)法判斷是否含有K，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4，選項(xiàng)B正確；

18、C某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20向濃度均為L(zhǎng)1的CuSO4、Fe2SO43和H2SO4的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）【答案】D【解析】【詳解】混合溶液中n（Cu2）=L1=，n（H）=L12=，n（Fe3）=L12=；混合液

19、中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，則硫酸鐵、硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3Fe=3Fe2此時(shí)溶液中Fe2的物質(zhì)的量n（Fe2）=，故c（Fe2）=L，答案選D。21下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填選項(xiàng)字母）蒸餾（1）除去食鹽水中的泥沙_。（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_。（3）分離水和汽油_。（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為）和甲苯（沸點(diǎn)為）的液體混合物_。實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體來(lái)配制L1的NaOH溶液。（1）配制過(guò)程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_。（2）下列主要操作步驟的正確順序是_。（填

20、序號(hào)）稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；溶液冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度線12厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（3）在配制過(guò)程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_。A沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C溶解氫氧化鈉攪拌時(shí)，液體部分濺出D定容時(shí)俯視刻度線【答案】1E2C3D4F5100mL容量瓶67BD【解析】【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）二者在水中的溶解

21、度受溫度的影響不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸點(diǎn)不同；（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤后w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；【詳解】（1）泥沙不溶于食鹽水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：E；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度受溫度的影響不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為D；（4）二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為F；（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，

22、在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙等，則還需要的玻璃儀器為100mL容量瓶；（2）由上述分析可知，操作順序應(yīng)為：；（3）A沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)A不符合；B未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶液中所加蒸餾水的量偏少，所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)B符合；C溶解氫氧化鈉攪拌時(shí)，液體部分濺出，溶質(zhì)

23、部分損失，所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)C不符合；D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D符合；答案選BD。22有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）。A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，C為黃綠色氣體，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質(zhì)，I為紅褐色沉淀。（1）E的化學(xué)式為_，I的化學(xué)式為_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）檢驗(yàn)H溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_。（4）保存G溶液時(shí)要加少量固體F的原因是_?！敬鸢浮?HCl2FeOH332NaCl2H2O2NaOHH2Cl242Fe2Cl2=2Fe32Cl5取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變

24、為血紅色，則溶液中含F(xiàn)e36防止Fe2被氧化【解析】【分析】A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C為黃綠色氣體，則為氯氣，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質(zhì)，I為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質(zhì)推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應(yīng)，以及G與H的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵，據(jù)此分析。【詳解】A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C為黃綠色氣體，則為氯氣，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質(zhì)，I為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質(zhì)推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣

25、和氫氣反應(yīng)生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應(yīng)，以及G與H的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵。（1）E為氯化氫，其化學(xué)式為HCl，I為氫氧化鐵，其化學(xué)式為FeOH3；（2）反應(yīng)是電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；反應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；（3）檢驗(yàn)H溶液中金屬陽(yáng)離子鐵離子的方法是取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含F(xiàn)e3；（4）保存G溶液時(shí)要加少量固體F的原因是防止Fe2被氧化。2的性質(zhì)。試回答以下問(wèn)題：

26、（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）導(dǎo)管的作用是_。（3）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，體現(xiàn)出SO2_性。（4）裝置D中溴水褪色，體現(xiàn)出SO2_性。（5）E裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】1分液漏斗2H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O3平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下4品紅溶液褪色5漂白6還原7吸收SO2氣體，防止污染空氣82OHSO2=SO32H2O（或OHSO2=HSO3）【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)原理判斷；（2）導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；（3）SO2具有漂白性；（4）SO2具有還原性；（5）二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w

27、，不能直接排放到空氣中。【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，其中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；（2）若沒(méi)有導(dǎo)管平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，故導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；（3）因SO2具有漂白性，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（4）因SO2具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，則裝置D中溴水褪色；（5）二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放到空氣中，故E裝置的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH

28、SO2=SO32H2O或OHSO2=HSO3。24下面是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（部分夾持儀器已略）（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_。（2）裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此D中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_（填字母編號(hào)）。編號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置F的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開E中活塞，將裝置E中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，原因是_。（4）實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O在化學(xué)方程式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電