弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

(

)A．c(H＋)

B．Ka(HF)C.

D.2．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是

(

)A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液3．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

(

)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度5．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則

(

)A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy6．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是

(

)7．相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是

(

)①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

(

)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非選擇題

9．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是________。(3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體

D．加水E．加固體CH3COONa

F．加入鋅粒10．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由__________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)___________________________________________________________________________________________________。11．某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②25℃時(shí)，用pH試紙測出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②各取相同體積的上述pH＝1的溶液分別裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；③25℃時(shí)，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論。(1)在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是________。(2)甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是________________________________________________________________________；乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是________(填字母選項(xiàng))。A．開始時(shí)刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快B．開始時(shí)刻，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快C．反應(yīng)過程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止(3)丙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)請你評價(jià)：甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是________________________________________。(5)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。________________________________________________________________________。12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9請回答下列問題。(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA+強(qiáng)酸還是弱酸_____________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是_________________________________________________________________________________。(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。參考答案DCBBCCDA9.答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF10.答案(1)正確常溫下0.10mol·L－1NaOH溶液的pH為13，而0.10mol·L－1氨水的pH為10(2)a－b<2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一