高三化學二輪復習專題三氧化復原反響.高三化學二輪復習專題三氧化復原反響.5/5高三化學二輪復習專題三氧化復原反響.氧化復原反響一．基本看法氧化復原反響氧化劑復原劑氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物基本看法之間的關(guān)系：氧化劑→有氧化性→化合價降低→得電子→被復原→發(fā)生復原反響→生成復原產(chǎn)物復原劑→有復原性→化合價高升→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反響→生成氧化產(chǎn)物【例1】以下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反響不屬于氧化復原反響的是（）A．用油脂制肥皂B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮氣合成氨【例2】亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫資料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關(guān)說法正確的選項是A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反響中H2既是氧化劑又是復原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理同樣【例3】高鐵酸鉀(K2FeO4是一種新式的自來水辦理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，復原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強復原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，復原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強復原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【例4】下表各選項中，不可以利用置換反響經(jīng)過Y獲得W的一組化合物是二、氧化性、復原性強弱的判斷1.氧化性、復原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)量的多少沒關(guān)。如：Na－ｅ＿Na+,Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al開朗，失掉電子的能力強，因此Na比Al的復原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)———只有氧化性，如Fe＋、HSO、KMnO等；3244最廉價態(tài)———只有復原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S等；2＿中間價態(tài)———既有氧化性又有復原性，如Fe、S、Cl2等2＋2.常用判斷方法(1依據(jù)元素在同期表的地點判斷從左到右：金屬單質(zhì)的復原性挨次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸增強。從上到下：金屬單質(zhì)的復原性挨次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S離子復原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－單質(zhì)復原性：Na＞Mg＞Al離子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2依據(jù)元素的活動性次序表（常有元素）來判斷①金屬活動性次序②非金屬活動性次序（常有元素）(3經(jīng)過氧化復原反響方向判斷：氧化劑＋復原劑氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物

復原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物(4依據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷：如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3，F(xiàn)e+S

FeS

，可得出氧化性Cl2＞S。(5反響原理相像的不同樣反響中，反響條件要求越低，說明氧化劑或復原劑越強。16HCl（濃）+KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl（濃）+O22H2O+2Cl2氧化性：KMnO4>MnO2>O2(6依據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷：比方酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判斷氧化性Cl2>S>P>C(7依據(jù)原電池，電解池的電極反響判斷①據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬開朗（復原性強）；②用惰性電極電解混淆液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，次序為金屬活動性次序表的逆次序；在陽極先放電的陰離子的氧化性較強，次序為S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等含氧酸根。（8）依據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷：濃度大時，氧化劑的氧化性和復原劑的復原性均增強。如濃H2SO4擁有強氧化性，稀硫酸只有H+顯服輸氧化性?！纠?】常溫下，在以下溶液中發(fā)生以下反響：16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+

十2B—③2B

—十

Z2=B2

十

2Z

—由此判斷以下說法錯誤的選項是

(A．反響

Z2

十

2A2+=2A3+

十2Z—可以進行

B．Z

元素在①③反響中均被復原C．氧化性由強到弱的次序是

XO4

—、Z2

、B2、A3+D．復原性由強到弱的次序是

A2+

、B—、Z—、X2+【例6】已知反響：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下說法正確的選項是（）A．上述三個反響都有單質(zhì)生成，因此都是置換反響B(tài)．氧化性由強到弱次序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反響②中復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol復原劑反響則氧化劑獲得電子的物質(zhì)的量為【例7】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖是

2mol4）。以下說法正確的A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶儲蓄，因此Cl2不與鐵反響D．圖4所示轉(zhuǎn)變反響都是氧化復原反響【例8】以下說法不正確的選項是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增添B．常溫下，反響不可以自覺進行，則該反響的C．必定條件下，使用催化劑能加速反響速率并提升反響物的均衡轉(zhuǎn)變率D同樣條件下，溶液中的的氧化性挨次減弱【例9】三聚氰酸[C3N3(OH3]可用于除去汽車尾氣中的NO2。其反響原理為：C3N3(OH33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下說法正確的選項是A．C3N3(OH3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反響中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反響中NO2是復原劑三、氧化復原反響的有關(guān)計算原理是：氧化劑獲得的電子總數(shù)等于復原劑失掉的電子總數(shù)。例2.硫酸銨在強熱條件下分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(

,生成氨、二氧化硫、氮氣和水

.反響中生成的氧化產(chǎn)物和復原A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3【例10】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【例11】在必定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反響生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混淆物1mol，充分反響后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)復原獲得的N2比經(jīng)氧化獲得的N2多1.4g。（1）寫出反響的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。（2）若以上反響進行完滿，試計算原反響混淆物中

NO與

NH3

的物質(zhì)的量可能各是多少。四、氧化復原反響方程式的配平配平的原則(1電子守恒：氧化復原反響過程中，氧化劑得電子總數(shù)量等于復原劑失電子總數(shù)量，即：“電子得失數(shù)