2023高考全國理綜新課標Ⅱ化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65【2023新課標Ⅱ7】在一定條件下，動植物油脂與醇反響可制備生物柴油，化學方程式如下：以下表達錯誤的是A．生物柴油由可再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油〞可用于制備生物柴油【答案】C【解析】高分子化合物通常是指有機高聚物.分子量高達數千乃至數百萬以上，而動植物油脂的相對分子量多在1000以下，尚不能構成高分子，應選C?！?023新課標Ⅱ8】以下表達中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反響生成硝基苯B．苯乙烯在適宜條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反響生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2,4-二氯甲笨【解析】：甲苯與Cl2在光照下發(fā)生取代反響的位置主要為甲苯甲基上的氫，故D錯?！?023新課標Ⅱ9】．N0為阿伏伽德羅常數的值，以下表達正確的是·L－1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1N0D．Imol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數均為9N0【答案】B【解析】A中說的是溶液中的O原子，包括NaAlO2中的O原子，也包括水中的O,故大于2N0，A錯；B中12gC相當于1molC原子，每個C原子被三個相連的六元環(huán)共同使用，所以1個六元環(huán)相當于占據2個C原子，現C為1mol，那么六元環(huán)有0.5mol，故B正確；C中缺少溶液的體積，故無法計算出OH-的物質的量，C錯；D中1mol羥基中含電子9N0,而1mol氫氧根離子中電子數為10N0，從而D錯?！?023新課標Ⅱ10】能正確表示以下反響的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】A中鐵與鹽酸反響得到的應是Fe2+而不是Fe3+，故A錯；B中鈉與CuSO4反響生成的是硫酸鈉、氫氧化鐵和氫氣，離子方程應為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,所以B錯；C中應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C錯；D為正確選項?！?023新課標Ⅱ11】．“ZEBRA〞蓄電池的結構如下圖，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。以下關于該電池的表達錯誤的是A．電池反響中有NaCl生成B．電池的總反響是金屬鈉復原三個鋁離子C．正極反響為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動【答案】B【解析】“ZEBRA〞電池的電極反響過程是：在放電時電子通過外電路負載從鈉負極至氯化鎳正極，而鈉離子那么通過陶瓷管與氯化鎳反響生成氯化鈉和鎳；總反響式為：2Na+NiCl22NaCl+Ni，其中NaAlCl4熔鹽電解質在電池過充過放電過程中起到了一個有效的緩沖保護作用。因而A對，B錯，C，D正確，應選B?！?023新課標Ⅱ12】.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響H2S〔g〕+QUOTEO2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+QUOTEO2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4那么△H4的正確表達式為A.△H4=EQ\F(2,3)QUOTE〔△H1+△H2-3△H3〕 B.△H4=QUOTEEQ\F(2,3)〔3△H3-△H1-△H2〕C.△H4=QUOTE〔△H1+△H2-3△H3〕D.△H4=QUOTE〔△H1-△H2-3△H3〕【答案】A【解析】此題主要考察蓋斯定律的應用。采用消元法，比照目標方程4發(fā)現，H2S〔g〕、O2(g)、SO2(g)、H2O(g)均為被消物質。用方程1減3方程3可消去O2(g)，即得3S(g)+2H2O(g)=SO2(g)+2H2S(g)方程5，再用方程5與方程2加和得3S(g)=3/2S2(g),再給方程兩邊各乘以2/3及得結果，應選擇A?！?023新課標Ⅱ13】室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.QUOTEQUOTE B.QUOTEC.14+QUOTED.14+QUOTE【答案】C【解析】此題主要考察學生對溶解平衡常數的理解以及pH值的計算。據Ksp知c〔OH-)為(QUOTE)1/2,,再結合pH值的計算公式，可知選擇C。第二卷【2023新課標Ⅱ26】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反響如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(\s\up11(),\s\do-8(Na2Cr2O7),\s\do4(H2SO4△))CH3CH2CH2CHO反響物和產物的相關數據列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢參加5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中參加4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反響溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層枯燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產量2.0g。答復以下問題：〔1〕實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由?！?〕參加沸石的作用是。假設加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是?！?〕上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是?！?〕分液漏斗使用前必須進行的操作是〔填正確答案標號〕。a.潤濕 b.枯燥c.檢漏d.標定〔5〕將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在層〔填“上〞或“下〞〕。〔6〕反響溫度應保持在90~95℃，其原因是?！?〕本實驗中，正丁醛的產率為%?！敬鸢浮俊?〕不能，造成液滴迸濺〔2〕防止暴沸，待冷卻后補加〔3〕分液漏斗；為冷凝管 〔4〕c〔5〕下〔6〕既可以保證正丁醛及時蒸出，又可盡量防止其被進一步氧化?！?〕51 【解析】〔1〕不能，因為將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中容易造成液滴迸濺?！?〕加沸石是為了防止暴沸；停止加熱，待冷卻后補加?！?〕B為分液漏斗；D為冷凝管?！?〕分液漏斗使用前必須檢漏，應選c?！?〕由于水的密度比正丁醛大，故分液時水在下層?！?〕反響溫度保持在90～95。C，既可以保證正丁醛及時蒸出，又可盡量防止其被進一步氧化。〔7〕74724.0x解得x=3.9故正丁醛的產率=2.0/3.9*100%=51%【2023新課標Ⅱ27】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:工業(yè)ZnOeq\o(\s\up11(),\s\do-8(稀硫酸),\s\do4(①))浸出液eq\o(\s\up11(),\s\do-8(調pH約為5),\s\do4(適量高錳酸鉀溶液))eq\o(\s\up11(),\s\do-8(過濾),\s\do4())②濾液eq\o(\s\up11(),\s\do-8(Zn),\s\do4(③))eq\o(\s\up11(),\s\do-8(過濾),\s\do4())濾液eq\o(\s\up11(),\s\do-8(Na2CO3),\s\do4(④))eq\o(\s\up11(),\s\do-8(過濾),\s\do4())濾餅eq\o(\s\up11(),\s\do-8(煅燒),\s\do4(⑤))ZnO提示:在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的復原產物是MnO2。答復以下問題:(1)反響②中除掉的雜質離子是，發(fā)生反響的離子方程式為;加高錳酸鉀溶液前，假設pH較低，對除雜的影響是。(2)反響③的反響類型為.過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3)反響④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反響④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，那么x等于。【答案】〔1〕Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ 〔2〕置換反響鎳 〔3〕取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，假設無白色沉淀生成，那么說明沉淀已經洗滌干凈，否那么就沒有洗干凈?！?〕1【解析】〔1〕反響②中加酸性KMnO4是為了除掉Fe2+和Mn2+，對應的離子方程式分別為：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+此前假設pH較低，那么鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質?！?〕反響③為置換反響，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳。〔3〕對反響④形成的沉淀水洗，主要是洗去SO42-，檢驗是否洗凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，假設無白色沉淀生成，那么說明沉淀已經洗滌干凈，否那么就沒有洗干凈。〔4〕依題意ZnCO3·xZn(OH)2～〔1+x〕ZnO125+99x71+71x11.2g8.1g解得x=1【2023新課標Ⅱ28】.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反響:A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反響時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復以下問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反響物A的轉化率α(A)的表達式為。平衡時A的轉化率為，列式并計算反響的平衡常數K。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反響體系的總物質的量n總和反響物A的物質的量n〔A〕，n總=mol，n〔A〕=mol。②下表為反響物A濃度與反響時間的數據，計算a=。反響時間t/h04816c〔A〕/〔mol·L-1〕0.10a0.0260.0065分析該反響中反響反響物的濃度c〔A〕變化與時間間隔〔△t〕的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反響在12h時反響物的濃度c〔A〕為mol·L-1?！敬鸢浮俊?〕升高溫度或降低壓強〔2〕(P/P0-1)×100%94.1%〔3〕①0.1×(P/P0)；0.10×(2-P/P0)②0.051；到達平衡前，每間隔4h，c(A)減少約一半；0.013 【解析】〔1〕由于該反響為氣體壓強增大的吸熱反響，欲提高A的平衡轉化率，可升高溫度或降低壓強?！?〕設反響中A的物質的量的改變量為x,那么A(g〕B(g〕+C(g〕壓強始：0.10mol 00P0變：xxx平：0.10-xxxP由0.10/〔0.10-x+x+x)=P0/P解得x=0.10(P-P0)/P0所以A的轉化率α(A)=x/0.10×100%=(P/P0-1)×100%,據表可知，平衡時P0=4.91100kPaP=9.53100kPa帶入上式，得α(A)=(9.53÷4.91-1)×100%=94.1%；從而平衡時：x=0.10×94.1%=0.0941mol0.10-x=0.0059mol所以平衡時c(A)=(0.10-x)/1L=0.0059mol/L,c(B)=c(C)=x/1L=0.0941mol/L,所以平衡常數K=c(B)·c(C)/c(A)=(0.0941mol/L)2/(0.0059mol/L)=1.5mol/L.〔3〕=1\*GB3①由(2)易知，n總=(0.10+x)mol=0.10+0.10(P-P0)/P0mol=0.1×(P/P0)moln(A)=(0.1-x)mol=0.10-0.10(P-P0)/P0mol=0.10×(2-P/P0)mol=2\*GB3②據表中數據不難發(fā)現：到達平衡前，每間隔4h，c(A)減少約一半， 從而可得a≈0.051mol/L所以12h時a≈0.013mol/L。〔二〕選考題：【2023新課標Ⅱ36】.[化學—選修2：化學與技術] 鋅錳電池〔俗稱干電池〕在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖〔a〕所示。答復以下問題：〔1〕普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反響為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應是________。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______?！?〕圖〔b〕表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝〔不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬〕。①圖〔b〕中產物的化學式分別為A_______，B________。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反響后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反響的離子方程式為_______。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，那么陰極處得到的主要物質是________〔填化學式〕?！敬鸢浮俊?〕①ZnNH4Cl；MnO2+NH4++e－=MnOOH+NH3②容量高，約是普通鋅錳電池的3~8倍；適合大電流放電，放電曲線平穩(wěn)；不易發(fā)生電解質的泄漏〔因為消耗的負極改裝在電池的內部〕；使用壽命長〔金屬在堿性介質中穩(wěn)定性提高〕是普通鋅錳電池的3~7倍〕；節(jié)約資源，原材料利用率比普通鋅錳電池提高3倍以上；低溫性能好〔可以在零下10℃左右條件下使用〕?！?〕①ZnCl2；NH4Cl②3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-③H2【解析】〔1〕在普通鋅錳電池中，鋅為負極，二氧化錳為正極材料，也是電池中的氧化劑，氯化銨水溶液為主電解液。其中負極反響為：Zn－2e－=Zn2+正極反響為：MnO2+NH4++e－=MnOOH+NH3(分兩步先是2NH4++2e－=2NH3+H2↑，接著是H2+2MnO2=2MnOOH〕；堿性鋅錳電池與普通鋅錳電池相比，具有諸多優(yōu)點：容量高，約是普通鋅錳電池的3~8倍；適合大電流放電，放電曲線平穩(wěn)；不易發(fā)生電解質的泄漏〔因為消耗的負極改裝在電池的內部〕；使用壽命長〔金屬在堿性介質中穩(wěn)定性提高〕是普通鋅錳電池的3~7倍〕；節(jié)約資源，原材料利用率比普通鋅錳電池提高3倍以上；低溫性能好〔可以在零下10℃左右條件下使用〕?！?〕=1\*GB3①據圖可知，A為ZnCl2B為NH4Cl。=2\*GB3②據題意，知紫色溶液為KMnO4溶液，黑褐色固體應為MnO2，從而離子反響為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-=3\*GB3③用惰性電極電解K2MnO4溶液陽極反響為：MnO42--e－=MnO4-；陰極反響為：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，故陰極得到的主要物質為H2。【2023新課標Ⅱ37】.[化學—選修3：物質結構與性質]前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。 答復以下問題：D2+的價層電子排布圖為_______。四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________?！蔡钤胤枴矨、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如下圖。①該化合物的化學式為_________；D的配位數為_______；②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3?！?〕A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____?！敬鸢浮俊?〕〔2〕K；F〔3〕①K2NiF4；6 ②〔4〕離子鍵、配位鍵[FeF6]-F-【解析】A和B的價電子層中未成對電子均只有1個結合A-，知A在第ⅦA族元素，又A-和B+的電子相差為8，得，A為F，B為K,假設A為Cl，那么B為Rb(第五周期〕舍去，即A為F，B為K；由C和D與B位于同一周期電子層中的未成對電子數分別為4和2，可知C為Fe，D的原子序數又比C大2，退出D為Ni，所以〔1〕D2+的價層電子排布圖為：〔2〕比擬四種元素，其中第一電離能最小的是金屬K，電負性最大的是F；〔3〕=1\*GB3①據圖知，該晶胞中共有A球：棱上16個，面上4個，體內2個；B球：棱上8個，體內2個；C球：頂點8個，體內1個，據體內×1，面上×0.5，棱上×0.25，頂點上×0.125知，晶胞中：含有A球(F):8個，B球(K):4個，C球(Ni):2個，所以該化合物的化學式表示為：K2NiF4,，其配位數=2+4=6。=2\*GB3②一個該化合物的晶胞m=(39×4+59×2+19×8)/NA=426/NAg，體積V=400×400×1308×10-30=2.0928×10-22cm3，所以該晶體的密度=(426/NAg)/2.0928×10-22cm3≈3.4