11/11九年級科學(xué)知識點梳理

常見元素、相對原子質(zhì)量、化合價

氫

鉀鈉氫銀正一價，氟氯溴碘負一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氧負二鋁正

三，亞銅正一銅正二，亞鐵正二鐵正三，莫忘單質(zhì)是零價氦

H1

He

鋰鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

LiBeBC12

N14

O16

F19

Ne鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

Na23

Mg24

Al27

Si28

P31

S32

Cl35.5

Ar鉀

鈣

鐵

銅

鋅

銀

鋇

K39

Ca40

Fe56

Cu64

Zn65

Ag108

Ba137

常見原子團

氫氧根

硝酸根

碳酸氫根

碳酸根

硫酸根

銨根

-OH

-

3

NO-

3

HCO-

23

CO-

24SO

+4NH

常見的沉淀-Cl——AgCl-2

4SO——4BaSO-23CO——33BaCOCaCO、

-OH——沉淀之外的其他金屬，都是、、）（、）（除了KOHNaOH

OHCaOHBa22-3

4NONHNaKH、、、、不能形成沉淀的離子：++++

常見

物質(zhì)

的顏色

白色固體：4

CuSO無水黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、432OFeMnOCuO、、

紅色固體：、紅磷、3

2OFeCu藍色晶體：OH5CuSO24?為紫黑色4KMnO

藍色絮狀沉淀：2OHCu）（紅褐色沉淀：3OHFe）（白色沉淀：2

OHFe）（藍色溶液：+

2Cu

含黃色溶液：+3Fe含淺綠色溶液：+

2Fe

含

酸性氣體：SHSOSOCOHCl2322、、、、中性氣體：222NCOHO、、、堿性氣體：3NH

注意：濃硫酸可干燥酸性氣體和中性氣體，氫氧化鈉固體可干燥堿性氣體和中性氣體。

1.酸能使指示劑變色：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

2.氫氣鹽金屬（活潑）

酸+→+↑

++↑++22234242HFeClHCl

2FeH3SOAlSOH32AlFe

ZnAlMg）（、、、常見金屬：3.水鹽金屬氧化物（某些）酸+→+OH3FeCl2HCl6OFe2332++

4.水鹽堿酸+→+

OH2CuSOSOHOHCu244

22++）（

5.新鹽新酸鹽（某些）

酸+→+2HClBaSOSOHBaCl44

22+↓+

33HNOAgClHCl

AgNO+↓+

注意：（1）鐵（Fe）與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵（+2Fe）；

（2）鈉、鉀、鈣、鋇的氧化物可溶于水生成堿，其他金屬的氧化物不溶于水，但可與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水。如：22OHCaO

HCaO）（+OH3FeCl2HCl

6OFe2332++

（3）氫氧根（-OH）和碳酸根（-

23CO）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀

既不溶于水也不溶于酸。如：OH2CuSOSOHOHCu244

22++）（OHCOCaClHCl

2CaCO2223+↑++

1.濃鹽酸的揮發(fā)性。

①濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸小液滴。濃鹽酸敞口放置（看到白霧）在空氣中溶質(zhì)會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會減小，所以濃鹽酸不能敞口放置。②檢驗-Cl的方法是：先向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸（排除

-

23CO的干擾，↓32COAg）沉淀不溶解，證明溶液中存在-Cl。

原理：33HNOAgClHClAgNO+↓+

2.濃硫酸

（1）脫水性（化學(xué)變化）：使紙張、木材、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去而產(chǎn)生碳化現(xiàn)象。（2）吸水性（物理變化）：可做干燥劑——濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（3）溶于水放出大量的熱——濃硫酸稀釋時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（防止液滴飛濺）。（4）腐蝕性——如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。

檢驗-

24SO的方法是：

（1）向溶液中滴加硝酸酸化（排除-

23CO的干擾，↓3BaCO）的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在-

24SO。

（2）先先溶液中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象（說明溶液中沒有+Ag和-

23CO），再向溶液中滴加氯

化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存在-24SO。

（溶液）

（溶質(zhì)）

mma=

%

1.堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅。

2.水鹽非金屬氧化物（某些）

堿+→+O

HCONaNaOH

2COOHSONaNaOH2SOOHSONaNaOH

2SO232224232322++++++3.水鹽酸堿+→+

OHNaClHCl

NaOH2++

4.新鹽新堿鹽（某些）

堿+→+2KOH

CaCOOHCaCOKNaCl2OHCuNaOH2CuClNaCl3OHFeNaOH3FeCl32

322233+↓++↓++↓+）（）（）（注意：①只有可溶性的水溶液才能使指示劑變色，難容性堿不能使指示劑變色；

②堿和鹽反應(yīng)時，堿和鹽必須都是可溶的，且生成物中必須要有沉淀。

1.濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，溶液的質(zhì)量較少——物理變化；

2.濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶液的質(zhì)量增加——物理變化；

3.氫氧化鈉溶液吸收空氣中的2CO，溶液的質(zhì)量增加——化學(xué)變化；OHCONaCO2NaOH2322

++

4.氫氧化鈣溶液吸收空氣中的2CO，溶液的質(zhì)量減小——化學(xué)變化。OHCaCOCOOHCa2322+↓+）（

1.氫氧化鈉（NaOH）俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

①NaOH固體易潮解，又能和空氣中的2CO反應(yīng)，所以一定要密封保存。②NaOH固體可用來干燥堿性氣體（3NH）和中性氣體（222NOH、、等），不能用來

干燥酸性氣體（22SOCOHCl、、等）。

③NaOH固體溶于水放出大量的熱。

2.氫氧化鈣（2OHCa）（）俗稱：消石灰、熟石灰

①微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低（特殊）。

②要注意區(qū)分生石灰（CaO）、熟石灰（2OHCa）（）

、石灰石（3CaCO）。22OHCaO

HCaO）（+OHCaCOOHCaCO2322+↓+）（

↑+23

COCaOCaCO

③2CO的檢驗：將氣體通入澄清石灰水，變渾濁則為2CO。

原理：OHCaCOOHCaCO2322+↓+）（

若石灰水露置于空氣中會吸收空氣中的2CO生成3CaCO沉淀，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量增加，質(zhì)量分數(shù)減小。

④農(nóng)業(yè)上用2OHCa）（來降低土壤的酸性或處理酸性的工業(yè)廢水。

高溫

1.新酸新鹽酸鹽+→+條件：生成物中有氣體、沉淀或水

2.新堿新鹽堿鹽+→+條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物中有沉淀

3.新鹽新鹽鹽鹽+→+

條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物中有沉淀

注意：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。利用鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)，可實現(xiàn)物質(zhì)的制取、提純和鑒別。物質(zhì)的提純原則是不帶入新雜質(zhì)、不減少主成分、容易分離、方便復(fù)原。物質(zhì)鑒別主要利用不同物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，運用實驗的方法一一區(qū)分。

）固體（3CaCOCaO：）固體（323CONaCaCO：）固體（332CaCOCONa：）溶液（32CONaNaCl：）溶液（NaClNaNO3：）溶液（KOHKCl：）溶液（44CuSOZnSO：）溶液（442CuSOSONa：

1.碳酸鈉（32CONa）俗名：純堿、蘇打其晶體為OH10CONa232?（易風(fēng)化）注意：①用途是制造玻璃、肥皂、洗滌劑等；

②碳酸鈉能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生：↑+++2232COOHNaCl2HCl2CONa；

③

工業(yè)上利用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鈉：

↓++33

22CaCO2NaOHCONaOHCa）（；

④碳酸鈉是一種鹽，但其水溶液顯堿性。

2.碳酸鈣（3CaCO）

注意：①實驗室制取2CO的原理：OHCOCaClHCl

2CaCO2223+↑++；

②工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石方法制取生石灰：↑+23COCaOCaCO。

3.鹽與化肥

（1）氮肥：氮是合成蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)和葉綠素的重要元素，氮肥能促進植物莖、葉的生長，促使果實碩大。植物缺少氮元素，生長發(fā)育會遲緩或停滯，光合作用減

慢等。常見的氮肥有：硫酸銨424SONH）（、硝酸銨

34NONH、氯化銨ClNH4、碳酸氫銨34HCONH、氨水OHNH23?、尿素22NHCO）（等。

（2）磷肥：磷是核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素。植物缺少磷元素，生長遲緩，產(chǎn)量降低，過量會引起農(nóng)作物貪青晚熟，結(jié)實率下降。磷元素可促進根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，使穗粒增多、飽滿。

（3）鉀肥：含有鉀元素，可使作物莖稈生長健壯，增強抗病蟲害能力，并促使淀粉和糖的生成。

（4）復(fù)合肥：復(fù)合肥是指含KPN、、三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的肥料。

注意：①銨根離子（+4NH）的檢驗原理：

OHNHOHNH234+↑+-+試劑：可溶性堿（KOHNaOH、）OHNHSONaNaOH2S

ONH2342424+↑++）（

方法：向待測溶液中加入可溶性堿液，微熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，并觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：聞到有刺激性的氣味，并觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

②由于銨根離子遇到氫氧根離子會生成氨氣，從而使氮肥的肥效降低，所以銨鹽在

使用時一定要避免和堿性物質(zhì)混用，如：銨鹽不能和草木灰（32COK）混合使用。

高溫

1.物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

注意：①大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色。大多數(shù)金屬是固態(tài)，而汞是液態(tài)。

②地殼中含量最高的元素是氧；地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵；人體

中含量最高的金屬元素是鈣；導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最好的是銀；熔點最高的是鎢。2.化學(xué)性質(zhì)

（1）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬，其活動性越強，越靠后的金屬，其活動性越弱；

（2）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬（NaCaK、、除外）可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。這里的酸一般指稀硫酸和稀鹽酸（不能是濃硫酸和硝酸）。

（3）在金屬活動性順序中，活動性較強的金屬可以把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Ag2NOCuAgNO2CuCu

FeSOCuSOFe233

44

++++）（

注意：1）金屬與鹽的置換反應(yīng)要服從以下三點：①強換弱；②鹽須溶（如Cu與AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水）；③活潑金屬NaCaK、、除外（因為NaCaK、、三種金屬特別活潑，遇鹽溶液先和其中的水反應(yīng)，生成物再和鹽反應(yīng)）

2）比較三種金屬的活動性，如CuFeZn、、（CuFeZn>>）①將CuZn、單質(zhì)加入23NOFe）（溶液中；②將Fe單質(zhì)分別加入2323NOCuNOZn）（和）（溶液中。

3）①等質(zhì)量的FeZnAlMg、、、與過量（金屬都反應(yīng)完）的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)

的稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：ZnFeMgAl>>>；

②等質(zhì)量的FeZnAlMg、、、與少量（金屬都有剩余）的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀

鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：FeZnAlMg===；

③金屬與酸反應(yīng)速度的快慢看金屬的活動性：FeZnAlMg>>>。

1.向一定質(zhì)量2CaCl和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%0.10的32CONa溶液。反應(yīng)過程中

Zn

FeU型管中液面升降情況？

加入的32CONa溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）圖中段表示生成氣體的過程；（2）b點溶液中的溶質(zhì)是；

（3）c點溶液的pH7（填””或“”、““=>7

；

（1）m的值為；

（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)；

（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（4）計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

第三章知識點

一、機械能??

?

??的長度彈性勢能相同）決定（拉伸或壓縮相同彈性勢能：由形變程度度決定重力勢能：由質(zhì)量和高定動能：由質(zhì)量和速度決

二、內(nèi)能

1.影響內(nèi)能大小的因素：質(zhì)量、溫度、材料、狀態(tài)（固、液、氣）；

可以說“同一物體溫度越高內(nèi)能越大”，但不能說“溫度高的物體內(nèi)能一定大”。2.改變內(nèi)能的兩種方式：做功、熱傳遞（高溫→低溫）；3.物體吸收（釋放）熱量的計算：）（吸0t-tcmQ=；

4.燃燒完全燃燒釋放熱量的計算：mqQ=釋；（m是燃料的質(zhì)量，q是燃料的熱值）

5.內(nèi)燃機

三、核能及其應(yīng)用

方案一：A、B比較可得出，

質(zhì)量相同，速度越大動能越大；B、C比較可得出，速度相同，質(zhì)量越大，動能越大。

方案二：彈簧壓縮量相同，彈性勢能相同，到達彈簧原長（虛線處）時動能相同，而A、B質(zhì)量不同，則速度也不同，存在兩個變量（或沒有控制變量）。所以不能用方案二探究動能與速度的關(guān)系。

1.核裂變（鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，可控）???→→→電能機械能內(nèi)能核電站：核能原子彈

2.核聚變（熱核反應(yīng)，不可控）???太陽氫彈

四、機械功及功率

1.功=力?距離（力方向上的距離），即sFW?=；（1）明確是哪個力做功；（2）明確該力的大小和方向；

（3）明確該力方向上移動的距離。

2.功率：描述做功快慢的物理量，即tW

P=；v?=FP

五、電功率電功

已知：小球重力為60N，拉力F為40N，斜

面給小球的支持力為30N。在拉力的作用下從斜面底端拉到斜面頂端，則在這個過

程中，

重力做的功為：180J；

拉力做的功為：200J；

支持力做的功為：0J；

1.電路基礎(chǔ)知識點回顧

注意：串聯(lián)電路中，若其中一個用電器的電阻變大，則其兩端的電壓也會變大。（串聯(lián)分壓）

電流關(guān)系21III==電壓關(guān)系21UUU+=電阻關(guān)系21RRR+=總電流關(guān)系21III+=電壓關(guān)系21UUU==

電阻關(guān)系

212121RRRRRR1R1R1+=?+=總總并聯(lián)的總電阻比其中任一電阻都要小

P

故

障

分

析

（1）若燈L斷路：如圖所示，燈L不亮，幾乎不偏轉(zhuǎn)，的示數(shù)等于電源電壓；

（2）若燈L短路：如圖所示，燈L不亮，偏轉(zhuǎn)，的示數(shù)為0；

（3）若滑動變阻器接下面兩個接線柱：如圖所示，燈L很暗，無論怎樣調(diào)節(jié)滑動變阻器、的示數(shù)都不變；

（4）若滑動變阻器接上面兩個接線柱：如圖所示，燈L很亮，無論怎樣調(diào)節(jié)滑動變阻器、的示數(shù)都不變；

2.電路中的基本公式

（1）歐姆定律：R

U

I=

；（2）電功率：t

WP=UIP=

RIP2

=R

UP2

=

（3）電功：PtW=

例1已知兩燈泡的規(guī)格為W60V

220:L1、00W1V

220:L2

（1）若將21LL、串聯(lián)在電路中，1L燈更亮；（2）若將21LL、并聯(lián)在電路中，2L燈更亮。

【注意】（1）電路中開關(guān)“閉、合”問題，電源電壓U是不變的，變的是電路中的總電阻，分析題目時選R

UP2

=；

（2）兩個用電器進行比較，若是串聯(lián)電路（電流相同）選R

IP2=進行分析；若是并聯(lián)電路（電壓相同）選RUP2=進行分析。（相

同并不意味著不變）

例2下表為某電飯煲銘牌，右圖所示是其內(nèi)部簡化電路圖，R1和R2均為電熱絲，K為自動控溫開關(guān)。其中銘牌的保溫檔額定功率標(biāo)記磨損。小明在專業(yè)電工技師的幫助下，在電路中串聯(lián)一個電流表，測出自動控溫開關(guān)K在斷開情況下，電烤箱正常工作的電流大小為2A。

求：（1）當(dāng)自動控溫開關(guān)K在斷開情況下，電飯煲的工作狀態(tài)為檔。（選填“加熱”或“保溫”）

（2）電飯煲在加熱檔工作10分鐘所消耗的電能。（3）電路中R1的阻值。（4）電飯煲的保溫檔的額定功率。（5）電路中R2的阻值。解：（1）當(dāng)K閉合時，R2被短路則如下左圖，當(dāng)K斷開時，如下右圖

開關(guān)K由閉合到斷開的過程中，電源電壓沒變，電路中的電阻變大，所以選用R

UP2

=

由公式可知，左圖中功率大，為加熱檔。（2）660000J60S101100WtPW=??==加加（3）加熱檔時，W1100P=加，V220U=

Ω===441100220PUR2

21加

（4）保溫檔時，V220U=，A2I=440W2A220VUIP=?