第二講質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。例1:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（g）X2.567.20.5TOC\o"1-5"\h\z（1） X的值為 ；（2）該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；（3） 若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ?？键c(diǎn)專題訓(xùn)練：1、（08太原）工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式E6饉乂6-沁0，則乙炔的化學(xué)式是（ ）A.C2H4 B.C2H2C.CH3C00HD.C2H6C,如果C的化學(xué)式為A2B5C,如果C的化學(xué)式為A2B5則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（)A.2AB2+B2==2CBC.4AB2+B2==2CD2、下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是3、亞硝酸鈉（NaN02外觀與食鹽很相似,.3AB2+B2==2C.AB2+4B2==2C有咸味，誤食易中毒。區(qū)別的方法是:隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是（ ）A.S02A.S02B.N02C.N2D.NH34、高鐵酸鉀（4、高鐵酸鉀（K2Fe04是一種高效多功能水處理劑,它與水反應(yīng)不可能生成（A、A、氧氣B 、碳酸鉀 C 、氫氧化鉀D 、氫氧化鐵5、（08河南）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，貝U關(guān)TOC\o"1-5"\h\z于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C?該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1:26（08攀枝花）一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。下列說法中正確的是（ ）A.X=7g B ?在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑C?該反應(yīng)是分解反應(yīng)D?在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:I物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gX5g42gTOC\o"1-5"\h\z7、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測17.403.6C一定是化合物，D可能是單質(zhì)C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:18、碘的某種氧化物可以用來測定空