一、元素符號(hào)（1—20為按順序排列）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷SClArKCaAuAgCuFeMnPtIBaHgZn硫氯氬鉀鈣金銀銅鐵錳鉑碘鋇汞鋅二．原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子（帶正電）相對(duì)原子質(zhì)量（原子的相對(duì)質(zhì)量）＝原子核的質(zhì)量＝質(zhì)子+中子原子核中子（不帶電）原子核外電子（帶負(fù)電）Li(鋰原子結(jié)構(gòu)圖)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核內(nèi)正電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子排列序數(shù)（元素周期表中元素排列的順序數(shù)）最外層電子小于4一般是金屬元素，容易失去電子形成正離子（陽離子）如：最外層電子大于4一般是非金屬元素，容易得到電子形成負(fù)離子（陰離子）如：陽離子（帶正電）是由于原子最外層失去電子形成（又叫正離子）離子的分類 陰離子（帶負(fù)電）是由于原子最外層得到電子形成（又叫負(fù)離子）附錄3：下圖表示的是鈉原子結(jié)構(gòu)如果最外層上的電子失去之后剩下的部分三．化合價(jià)化合價(jià)KNaHAgCaMgBaZn鉀鈉氫銀正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià)CuAlFeC銅正一、正二，鋁正三，鐵有正二和正三，碳有正二和正四S硫有正二、正四和正六OH氧通常是負(fù)二價(jià)，氫通常是正一價(jià)，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，注：銨是NH4原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)四、初中部分化學(xué)式名稱化學(xué)式描述與化學(xué)反應(yīng)氧化鐵Fe2O3三氧化二鐵，又叫鐵銹堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3也叫孔雀石；銅綠;綠色固體乙醇C2H5OH酒精

甲醇CH3OH木精（工業(yè)酒精）乙酸CH3COOHCH3COO-：醋酸根離子。乙酸也叫醋酸。碳酸鈉Na2CO3

硫酸銅CuSO4俗稱：膽礬、藍(lán)礬硫酸亞鐵FeSO4俗稱：綠礬,皂礬,青礬硫酸鈣CaSO4俗稱：生石膏氧氣O2無色無味的氣體氫氣H2無色無味的氣體，最理想的能源（無污染）氮?dú)釴2無色無味的氣體氨氣NH3NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味一氧化碳CO無色無味的氣體二氧化碳CO2無色無味的氣體二氧化硫SO2無色，有刺激性氣味（有毒—呼吸道感染）、酸雨二氧化氮NO2

空氣污染物之一甲烷CH4天然氣（沼氣）的主要成分氧化鈣CaO白色固體，俗稱：生石灰氧化鎂MgO白色固體氧化銅CuO黑色固體二氧化錳MnO2黑色固體三氧化二鋁Al2O3

鋼玉三氧化二鐵Fe2O3俗稱：赤鐵礦石;紅色固體四氧化三鐵Fe3O4俗稱：磁鐵礦石;黑色固體五氧化二磷P2O5白色固體過氧化氫H2O2雙氧水，鹽酸HCl無色，但有刺激性氣味;硝酸HNO3具有刺激性氣味的液體硫酸H2SO4純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)磷酸H3PO4碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體氫氧化鈣Ca(OH)2石灰乳;白色固體氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色沉淀氫氧化鋇Ba(OH)2硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸銅CuSO4白色固體，遇水變藍(lán)（檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否有水）硫酸鋇BaSO4俗稱：鋇餐,重晶石碳酸鈣CaCO3大理石(石灰石)的主要成分；俗稱：白堊碳酸鈉Na2CO3俗稱：純堿（堿面）、蘇打；白色固體碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打氯化鉀KCl白色固體氯化鈉NaCl白色固體;食鹽的主要成分氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化銀AgCl硝酸鉀KNO3硝石硝酸鈉NaNO3俗稱：智利硝石硝酸銀AgNO3高錳酸鉀KMnO4紫黑色氯酸鉀KClO3白色固體錳酸鉀K2MnO4硫酸銨(NH4)2SO4硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3氨水NH3·H2O尿素CO(NH2)2硫酸鈣CaSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鈉Na2SO4俗稱:芒硝,樸硝,皮硝十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬、凈水劑五．化學(xué)方程式練習(xí)1、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色的堿式碳酸銅受熱分解成黑色的氧化銅、水和二氧化碳2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液3、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl淺黃色氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅裼色沉淀和氯化鈉4、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣5、2Mg+O22MgO鎂燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂6、4P+5O22P2O5磷燃燒與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷7、C+O2CO2(碳充分燃燒)8、S+O2SO2硫燃燒與氧反應(yīng)生成二氧化硫9、3Fe+2O2Fe3O4鐵在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵10、Fe+O2====Fe2O3鐵在潮濕的空氣中生銹11、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣12、H2O2H2O+O2↑過氧化氫（雙氧水）在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣13、2KClO32KCl+3O2↑氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣14、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣（大理石）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳15、CO2+H2O===H2CO3二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸16、H2CO3H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定受熱易分解又生成水和二氧化碳17、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水（氫氧化鈣）通入二氧化碳變成渾濁（碳酸鈣）18、SO3+H2O===H2SO4三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸19、Al+6HCl==AlCl3+3H2↑鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，并放出氫氣20、Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅21、2C+O22CO(碳不充分燃燒)木炭燃燒生成一氧化碳22、C+2CuO2Cu+CO2↑碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成和二氧化碳23、Zn+2H2SO4===ZnSO4+H2↑鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，并放出氫氣24、2H2+O22H2O氫氣燃燒與氧氣反應(yīng)生成水25、CaCO3CaO+CO2↑碳酸鈣（大理石）在高溫下分解成氧化鈣（生石灰）和二氧化碳26、Cu(OH)2CuO+H2O氫氧化銅受熱分解成黑色的氧化銅和水27、CH4+2O22H2O+CO2甲烷（天燃?xì)?、沼氣）燃燒與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳28、2CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色的氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液29、2Al2O3====4Al+3O2↑氧化鋁在通電下分解生成鋁與氧氣30、Fe2O3+CO2Fe+3CO2氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵與二氧化碳31、C2H5OH+3O23H2O+2CO2乙醇（酒精）燃燒與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳32、CaO+H2O===Ca(OH)2氧化鈣（生石灰）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（石灰水的主要成分）33、2H2O===H2+O2↑水在通電下可以分解生成氫氣和氧氣六、常識(shí)常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）七、化學(xué)基本知識(shí)1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH46、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。7、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。8、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。9、人體中含量最多的元素是氧。10、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。11、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。12、氫氣（H2）作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣、熱值高、無污染。（氫氣最理想的能源）13、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。14、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。15、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。16、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。17、化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。18、探測(cè)空氣中氧氣的含量用紅磷（P）19、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。20、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。21、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。22、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。23、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。24、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。25、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。26、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。27、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。28、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。29、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。。30、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。31、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。32、空氣污染物：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）33、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。34、取用藥品有“三不”原則：(1)不能手接觸藥品；(2)不能把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。35、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器36、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣37、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）38、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化39、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。40、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣41、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解42、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H43、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子排列序數(shù)44、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離45、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）46、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一，由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)分解反應(yīng)：一變多，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)47、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。48、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。49、組成地殼的元素由多到少：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）50、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。51、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；一貼二低三靠要記清“一貼”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。52、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2mc，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。53、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）]要加熱[固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法54、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]碳酸鈣（石灰石、大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C02儀器裝置(如14的A)或（14的B或C）(如14的B或C)(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)5．管口要放一團(tuán)棉花①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集55、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點(diǎn)燃可燃性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）作燃料冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力金屬性活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu常見離子和化合物中元素的化合價(jià)：H+Na+K+Ag+NH4++1價(jià)氫離子鈉離子鉀離子銀離子銨根離子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2價(jià)鈣離子鎂離子銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子Fe3+Al3++3價(jià)鐵離子鋁離子Cl-OH-NO3--1價(jià)氯離子氫氧根離子硝酸根離子O2-SO42-CO32--2價(jià)氧離子硫酸根離子碳酸根離子3.常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：?jiǎn)钨|(zhì)：C:碳S:硫P:磷Fe:鐵Mg:鎂Al:鋁Hg:汞Zn:鋅Cu:銅Ag:銀O2:氧氣H2:氧氣N2:氮?dú)釵3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化錳SO3:三氧化硫H2O2:過氧化氫CuO:氧化銅CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂HgO:氧化汞Fe2O3:氧化鐵Al2O3:氧化鋁H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三鐵酸：HCl:鹽酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H3PO4H2S亞硫酸CH3COOH:醋酸堿:NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀Mg(OH)2:氫氧化鎂Cu(OH)2:氫氧化銅NH3.H2O氨水Fe(OH)3:氫氧化鐵Al(OH)3:氫氧化鐵鹽酸鹽：KCl:氯化鉀NaCl:氯化鈉KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀CuCl2:氯化銅CaCl2:氯化鈣MgCl2:氯化鎂ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇FeCl2:氯化亞鐵AlCl3:氯化鋁FeCl3:氯化鐵碳酸鹽：CaCO3:碳酸鈣Na2CO3:碳酸鈉NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇K2CO3:碳酸鉀NH4HCO3:碳酸氫銨硫酸鹽：Na2SO4:硫酸鈉ZnSO4:硫酸鋅MgSO4:硫酸鎂CaSO4:硫酸鈣CuSO4:硫酸銅BaSO4:硫酸鋇FeSO4:硫酸亞鐵Fe2(SO4)3:硫酸鐵Al2(SO4)3:硫酸鋁(NH4)2SO4:硫酸銨Na2SO3:亞硫酸鈉硝酸鹽：AgNO3:硝酸銀NaNO3:硝酸鈉Cu(NO3)2:硝酸銅KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨NaNO2:亞硝酸鈉鉀鹽：KMnO4:高錳酸鉀K2MnO4:錳酸鉀KClO3:氯酸鉀有機(jī)化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年級(jí)化學(xué)方程式分類：氧化反應(yīng)（反應(yīng)物中有氧氣參加的反應(yīng)）呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2OC+O2點(diǎn)燃CO2一．兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1．酸+金屬==鹽+氫氣反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鎂和硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鐵和硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁和硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑鎂和鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅和鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵和鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鋁和鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．鹽+金屬==新鹽+新金屬反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3二．三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律.水通電分解:2H2O2H2↑＋O2↑氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO2↑2．堿（難溶性）==金屬氧化物+水Cu(OH)2====CuO+H2O氫氧化銅受熱分解成黑色的氧化銅和水3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳工業(yè)制生石灰的原理:CaCO3高溫CaO+CO2↑三．四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1．金屬+氧氣==金屬氧化物鐵燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鎂燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O32．金屬氧化物+水==堿（可溶性）生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)23．非金屬+氧氣==非金屬氧化物碳充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2碳不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO一氧化碳燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2硫燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2紅磷燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5氫氣燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O4．非金屬氧化物+水==酸H2O+CO2=H2CO3H2O+NO2=H2NO3H2O+SO3=H2SO4四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 1．酸+堿==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2．酸+鹽==新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有水、或氣體或沉淀）制取CO2和CaCO3作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O3．鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)24．鹽+鹽==新鹽+新鹽碳酸鹽和酸的反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓5．酸+金屬氧化物==鹽+水除鐵銹的原理和金屬氧化物與酸的反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O五．其它反應(yīng)1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O燒堿變質(zhì)的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O檢驗(yàn)CO2和澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．四種還原劑（H2、CO、C、O2）跟氧化物反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳:C+CO2高溫2CO氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O氫氣還原氧化銅:H2＋CuO△Cu+H2O碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑制取水煤氣的原理:C+H2O高溫H2+CO碳還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO△Cu+CO23．實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）制取CO2和CaCO3作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸鉀制氧氣:2KClO3MnO22KCl+3O2↑過氧化氫制氧氣:2H2O2MnO22H2O+O2↑4．鹽分解工業(yè)制生石灰的原理:CaCO3高溫CaO+CO2↑5．有機(jī)物燃燒甲烷燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O基本實(shí)驗(yàn)操作總結(jié)一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品的取用規(guī)則（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1、試管（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器b、溶解少量固體c、收集少量氣體（2）注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先預(yù)熱b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾或試管夾,夾住靠航管口的1/3c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱沸騰溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、試管夾（1）用途：夾持試管（2）注意事項(xiàng)：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。3、玻璃棒（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。（2）注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈4、酒精燈（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器（2）注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/3（酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；酒精太少，容器內(nèi)酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)使燈芯水含量相對(duì)變多而不易點(diǎn)燃）。⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。5、膠頭滴管、滴瓶（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。（2）注意事項(xiàng)：①先排空再吸液；②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管；③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能膠頭在下或平放；（防止液體被沾污，或腐蝕膠頭）④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；（防止試劑相互反應(yīng)變質(zhì)）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。6、鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）（1）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。7、燒杯（1）用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應(yīng)容器。（2）注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8、量筒（1）用途：量取一定體積的液體（2）注意事項(xiàng)：首先平放，視線要與凹液面最低處保持水平。不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能