2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯2、下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是（）A．溴乙烷中混有溴單質(zhì)，用NaOH溶液和水溶液，反復(fù)洗滌，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，鹽析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，再蒸餾D．乙醛中混有乙烯，可通過溴水，即可除去乙烯3、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp24、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．分離Fe(OH)3膠體C．稱取一定量的NaOHD．制取NaHCO35、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中6、下列有關(guān)膠體說法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物8、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯(cuò)誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是()A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C．甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯10、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol11、下列有關(guān)電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)12、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價(jià)D．所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)13、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同14、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H415、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O16、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團(tuán)名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個(gè)）。（5）設(shè)計(jì)由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。___________19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開_____。②為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。21、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：。(1)酚酞的分子式為________。(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號(hào))________。A．烯烴B．芳香化合物C．醇類物質(zhì)D．酚類物質(zhì)E．醚類物質(zhì)F．酯類物質(zhì)(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎________？

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號(hào)，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基和一個(gè)氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則2號(hào)碳上羥基，表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D.烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并用官能團(tuán)兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】1.烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號(hào)；

2.鹵代烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)；

3.醇命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

4.烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并用官能團(tuán)兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置。2、B【答案解析】

A、溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解，應(yīng)加入堿性較弱的碳酸鈉溶液除雜，A錯(cuò)誤；B、硬脂酸鈉不溶于飽和食鹽水溶液，發(fā)生鹽析，可分離，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)用分液的方法分離，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾欤绢}主要考慮在除雜時(shí)，不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大。3、C【答案解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；BF4-的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采用sp3雜化，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為BF4-中中心原子B的孤電子對(duì)的計(jì)算，要注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)在離子中的計(jì)算方法。4、D【答案解析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯(cuò)誤；C、稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時(shí)要防止倒吸，D正確；答案選D。5、D【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。6、B【答案解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。7、D【答案解析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。8、B【答案解析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價(jià)鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯(cuò)誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動(dòng)的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個(gè)原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個(gè)原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B9、D【答案解析】

A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，說明側(cè)鏈?zhǔn)贡江h(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10、A【答案解析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、D【答案解析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯(cuò)誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯(cuò)誤；C、總體趨勢(shì)：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯(cuò)誤；D、可通過各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價(jià)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查第一電離能的相關(guān)知識(shí)。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢(shì)中有曲折，因?yàn)楫?dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價(jià)。12、B【答案解析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期?？赏芚在Y、Z的下一個(gè)周期，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為F?！绢}目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；

C．F在化合物中顯-1價(jià)，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價(jià)，故C正確；

D．非金屬性F最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）13、B【答案解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強(qiáng)酸，HZ為弱酸，以此進(jìn)行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯(cuò)誤；D.相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：B。14、C【答案解析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個(gè)C原子，故該烴含有1個(gè)C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。15、B【答案解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實(shí)；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。16、B【答案解析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴。【題目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、丙烯加成反應(yīng)羰基【答案解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對(duì)應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計(jì)合成路線，?！敬鸢更c(diǎn)睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識(shí)，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測(cè)這個(gè)反應(yīng)，同時(shí)要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會(huì)運(yùn)用在合成路線中。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【答案解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱