2021年江西省吉安市文竹中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)參考答案：B2.在可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案：A略3.對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

DH<0有下列判斷，其中正確的是

（

）

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+pB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+qD．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化參考答案：B略4.乙烯酮（＝C＝O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為試指出，下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．參考答案：C5.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略6.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

（

）

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略7.下列說法中，正確的是

A.RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時生成ROOCR′B.能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體D.甲醛與乙酸乙酯的最簡式相同參考答案：C略8.質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在，H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是（

）A．分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．該物質(zhì)的分子式為C4H8OC．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHOD．在一定條件下，1mol該有機物可與1mol的氫氣加成參考答案：C略9.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

參考答案：C略10.下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（

）A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體

B．a(chǎn)和b互為同系物C．a(chǎn)、b能與溴水反應(yīng)

D．一定條件下b能轉(zhuǎn)化為a參考答案：B略11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，錯誤的是A.

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B.由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C.化合物YM2和ZM2的晶體類型相同D.H2M的沸點高于H2Z是因為形成分子間氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：C略12.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A．分子式為

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略13.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于13C、15N的敘述正確的是：()A、15N和14N互為同位素

B、13C與C60互為同位素C、13C與15N有相同的中子數(shù)

D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A 14.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略15.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。參考答案：(1)共價鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大

(3)Br大于I

(4)N略18.（14分）烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應(yīng)

已知：（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。（2）D是

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Ａ的結(jié)構(gòu)簡式是：

。

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)：

?？驁D中①③⑥屬于

反應(yīng)。（3）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：

。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

參考答案：（14分）答案

（1）（2分）

（2）②（2分）加成（2分）

（3）（2分）（4）略每個方程式3分略19.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價而無正價的是

．氧化性最強的單質(zhì)是

，還原性最強的單質(zhì)是

．（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，酸性最強的是

，呈兩性的是

．（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是

，（5）D和G組成化合物的電子式

，（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥

；原因是：

（用化學(xué)方程式回答）（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類型

，（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）離子鍵、共價鍵；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A﹣J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有氣體最不活潑，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；O、F元素只有負(fù)化合價沒有正化合價；在元素周期表中，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；只有負(fù)價沒有正化合價的是O、F元素；氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，所以堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強的是F元素，則HF的穩(wěn)定性最強，故答案為：HF；（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為，故答案為：；（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，反應(yīng)方程式為2NH3+H