2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O22、下列說(shuō)法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗(yàn)H2的純度D．將燃著的木條靠近導(dǎo)管口，木條熄滅，說(shuō)明有CO2生成3、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA5、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物6、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O8、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D9、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl10、下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?111、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶112、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化13、我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤14、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．15、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023個(gè)H2 C．44.8LH2 D．0.5molH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱(chēng)：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______，離子化合物為_(kāi)_______（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）19、如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問(wèn)題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱(chēng)）（2）操作I名稱(chēng)為_(kāi)____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱(chēng)為_(kāi)____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號(hào))。20、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：①將固體粉末溶于水，得無(wú)色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說(shuō)法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時(shí)存在D．若無(wú)K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_____________________21、請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫(xiě)出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，故該過(guò)程需加入還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后碳元素化合價(jià)升高，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C.反應(yīng)后沒(méi)有元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯(cuò)誤。2、B【解析】試題分析：A錯(cuò)，因?yàn)檫€可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；C錯(cuò)，檢驗(yàn)氫氣時(shí)試管口應(yīng)該向下，否則氫氣損失掉，沒(méi)有辦法檢驗(yàn)；D錯(cuò)，不助燃的氣體不一定是二氧化碳?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。3、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應(yīng)，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，D符合題意；故選D。4、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。5、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽(yáng)離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。6、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。7、B【解析】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無(wú)離子方程式，錯(cuò)誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯(cuò)誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對(duì)于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時(shí)，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時(shí)，不拆分，（3）作生成物無(wú)論澄清與否，均不拆分。8、B【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類(lèi)錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類(lèi)均正確，故B分類(lèi)正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類(lèi)錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故D分類(lèi)錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷10、B【解析】

根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式解答。【詳解】A項(xiàng)：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。11、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。12、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，故通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【解析】

氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。15、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。16、C【解析】

3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項(xiàng)正確，故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱(chēng)為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、坩堝過(guò)濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過(guò)濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ?yàn)閺牡獾挠袡C(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時(shí)需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，重在對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見(jiàn)儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)流程的分析理解，明確怎樣提取碘。20、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷