中考化學(xué)推斷題100題專題訓(xùn)練(含答案)一、中考化學(xué)推斷題圖中A?F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D、F為五種不同類別的物質(zhì)，A可由生石灰與水反應(yīng)制得，B是胃液中幫助消化的成分，E是無(wú)色氣體，F(xiàn)是紅棕色固體。圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫(xiě)出F—C化學(xué)方程式：。寫(xiě)出足量的B與F發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。高溫【答案】hcico23C0+Fe2O32Fe+3CO2紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色變黃色【解析】【分析】由題意可知，A可由生石灰和水反應(yīng)制得，則A為氫氧化鈣；B是胃液中幫助消化的成分。則B為鹽酸；由于F是紅色固體，能與鹽酸反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化為無(wú)色的氣體，則F為氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件先下反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，則E為二氧化碳，C為鐵；氫氧化鈣能與二氧化碳等反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)等轉(zhuǎn)化為二氧化碳，代入題中驗(yàn)證，符合題意?！驹斀狻坑煞治隹芍?1)B的化學(xué)式是HCI,E的化學(xué)式是CO2；氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成了衣蛾和二氧化碳，F(xiàn)—C的化學(xué)方程式是：高溫3CO+FeO2Fe+3CO；232F是氧化鐵，B是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色變黃色?！军c(diǎn)睛】本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是根據(jù)題干提供的信息結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或從兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體。用兩側(cè)間的短線“-"表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭“T"表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(以上反應(yīng)均在初中知識(shí)范圍內(nèi))TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出A和C物質(zhì)的化學(xué)式：A，C；寫(xiě)出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為;過(guò)量粉狀E與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。高溫【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3Fe+3CO2個(gè)黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量【解析】【分析】B是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，A和D反應(yīng)，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應(yīng)，則E是鐵。【詳解】B是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B是稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，故A、C分別是二氧化碳和氧化鐵，化學(xué)式為CO2、Fe2O3。C和D是碳還原氧化鐵的過(guò)程，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為高溫3C+2FeOFe+3C0。232過(guò)量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量?！军c(diǎn)睛】B是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，B是稀鹽酸，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，，A是二氧化碳。3.有一包白色粉末，可能由Ca(OH)2，Na2CO3，BaCI2，Na2SO4，NaOH,CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：＞白色沉淀廿樣品「亠白色沉淀A扣足量水卜—*樣品「亠白色沉淀A扣足量水卜—*無(wú)色濬液耳適量鹽酸,?有氣泡產(chǎn)生亠無(wú)色溶液b滴加幾滴酚酎.紅色濬液匚過(guò)量哉CIt；容漁TOC\o"1-5"\h\z原固體中一定沒(méi)有；原固體中一定有；生成氣體的化學(xué)方程式；無(wú)色溶液a中一定含有的溶質(zhì)；下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無(wú)色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d。【答案】硫酸銅Na2CO3，BaCI2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2個(gè)NaCI、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無(wú)色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無(wú)色溶液加酚酞變紅，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCI2，Na2SO4；生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2個(gè)；因?yàn)镹a2CO3與BaCI2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無(wú)色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCI、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說(shuō)明溶液中還有NaOH；A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會(huì)混有鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、無(wú)色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會(huì)混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選C。如圖A-F都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì).圖中的反應(yīng)條件已略去.已知A常溫下為液體，F(xiàn)是一種難溶性的藍(lán)色固體．(資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．A的名稱是;F的化學(xué)式為?反應(yīng)①的現(xiàn)象為;寫(xiě)出另一個(gè)F能發(fā)生的反應(yīng)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)．【答案】(1)A水FCu(OH)2(2)黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)(3)Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，且A是一種液體，說(shuō)明F是氫氧化銅，而A是分解后得到的水，同時(shí)E是氧化銅，水電解生成氧氣和氫氣，氫氣能夠和氧化銅反應(yīng)得到水和銅單質(zhì)，說(shuō)明C是氫氣，而B(niǎo)是氧氣，二者反應(yīng)得到水。帶入后符合題意。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：B溶液中的陰離子是(填名稱)，I物質(zhì)的名稱是：；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為:；①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是—；D物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià)為:【答案】氫氧根離子氯化亞鐵Fe+CuCI2=FeCI2+CuCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2d+2NaCI③④+2【解析】【分析】A為生活中使用最多的金屬，則A為鐵；C為胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以C為鹽酸；G為藍(lán)色沉淀，則G為氫氧化銅；氫氧化銅(G)—般由氫氧化鈉與可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成，所以B、D分別為氫氧化鈉或銅鹽中的一種，C(鹽酸)能與B反應(yīng)生成E和F，B與D反應(yīng)生成F和G(氫氧化銅)，所以B為氫氧化鈉，E為水，F(xiàn)為氯化鈉，則D為氯化銅；A(鐵)與C(鹽酸)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A與D(氯化銅)反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以H為氫氣，I為氯化亞鐵，J為銅?！驹斀狻坑煞治隹芍?，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水后解離出的陰離子是氫氧根離子，故填氫氧根離子；由分析可知，I為氯化亞鐵，故填氯化亞鐵。由分析可知，反應(yīng)②是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G(氫氧化銅)的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉與氫氧化銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaCl反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)②是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)③是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)④是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④，故填③④；物質(zhì)D為氯化銅，其中得到金屬元素為銅，銅的化合價(jià)為+2價(jià)，故填+2。6．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．根據(jù)它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：白煙E：;氣體乙.檢驗(yàn)集氣瓶?jī)?nèi)氣體甲的操作方法是．在反應(yīng)③中，固體B起作用.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式及基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①：；反應(yīng)；反應(yīng)②：；反應(yīng)；反應(yīng)④：；反應(yīng)．【答案】五氧化二磷氫氣將帶火星的木條伸到集氣瓶?jī)?nèi)，觀察木條是否復(fù)燃催化A點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2f分解4P+5O2^^^2P2O5化合通電2H2O^=2H2f+02f分解【解析】【分析】A是紫黑色固體，則A是高錳酸鉀，加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產(chǎn)生的無(wú)色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化錳，D是過(guò)氧化氫，生成的氣體乙是氫氣；故生成的固體F是錳酸鉀；固體C在氧氣這燃燒產(chǎn)生白煙E,故C可能是紅磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；（2）甲是氧氣，檢驗(yàn)氧氣是將帶火星的木條伸到集氣瓶?jī)?nèi)，觀察木條是否復(fù)燃，故填：將帶火星的木條伸到集氣瓶?jī)?nèi)，觀察木條是否復(fù)燃；（3）B是二氧化錳，在過(guò)氧化氫分解中起催化作用，故填：催化；（4）反應(yīng)①：A是高錳酸鉀，加熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填：2KMnOKMnO+MnO+OT,分解；TOC\o"1-5"\h\z八4LI24429反應(yīng)②：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣這燃燒生成五氧化二磷，屬于化合反應(yīng)，故點(diǎn)燃填：4P+5O22P2O5，化合；\o"CurrentDocument"225反應(yīng)④：水通電能生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填：2H2O2H2T+o2t，分解．7.有一包固體粉末，由CuC】2、CaCO3、Na2SO4、BaCl?和NaOH中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1）寫(xiě)出生成無(wú)色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式；2）在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)，即可確定這包固體粉末的成分。需要充實(shí)驗(yàn)的具體操作是。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入的NaOH恰好適量，寫(xiě)出具體的操作步驟和依據(jù)的現(xiàn)象【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+h2o+co2T向無(wú)色溶液b中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明固體粉末中有硫酸鈉沒(méi)有氯化鋇，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明有氯化鋇沒(méi)有硫酸鈉。向藍(lán)色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！窘馕觥俊痉治觥抗腆w樣品加足量水得到白色固體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明一定有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉不能共存，一定沒(méi)有氫氧化鈉。白色固體加稀鹽酸有氣泡和無(wú)色溶液，說(shuō)明白色固體中一定有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇，也就是說(shuō)氯化鋇和硫酸鈉兩種物質(zhì)中只能有其中一種。綜上所述，固體粉末中一定有氯化銅和碳酸鈣、一定沒(méi)有氫氧化鈉，不能確定含氯化鋇還是硫酸鈉。【詳解】生成無(wú)色氣體的是碳酸鈣和稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)，就是要進(jìn)一步確定含有氯化鋇還是硫酸鈉。具體操作是向無(wú)色溶液b中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明固體粉末中有硫酸鈉沒(méi)有氯化鋇，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明有氯化鋇沒(méi)有硫酸鈉。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入的NaOH恰好適量，寫(xiě)出具體的操作步驟和依據(jù)的現(xiàn)象：向藍(lán)色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。8．如圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。寫(xiě)出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。TOC\o"1-5"\h\z酸，堿。寫(xiě)出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式。②；④?？偨Y(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。(寫(xiě)兩點(diǎn))【答案】HSOBa(OH)BaCl+HSO=BaSO山+2HC12422244NaCO+Ba(OH)BaCO山+2NaOH(答案不唯一，合理即可)酸和堿反應(yīng)生2323成鹽和水酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽(其他答案合理均可)【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水判斷，生成硫酸鋇需要硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故酸是硫酸H2SO4，堿是氫氧化鋇Ba(OH)2；硫酸和鹽反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，只要是可溶性的鋇鹽就可以如硫酸和氯化鋇或者硝酸鋇等可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸或者硝酸；氫氧化鋇和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可以知道，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以如氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽可以生成碳酸鋇。②和④的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4二BaSO4j+2HC1(4).NaCO+Ba(OH)=BaCOj+2NaOH2323復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物。可從酸堿鹽反應(yīng)的特點(diǎn)得出結(jié)論如酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。9.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素，A是氧化物，C、D、E均屬于堿，E為藍(lán)色。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出化學(xué)方程式C-B：。D的化學(xué)式是：；(3)C的一種用途是。ACE【答案】Ca(OH)+C0=CaC0；+HO；NaOH；改良酸性土壤。2232【解析】【分析】根據(jù)“E為藍(lán)色”，則E為含有銅離子；根據(jù)“A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素,A是氧化物”，則A為氧化鈣；根據(jù)“C、D、E均屬于堿”，則C為氫氧化鈣；結(jié)合圖框，則B為碳酸鈣，D為氫氧化鈉，E為氫氧化銅，代入檢驗(yàn)，符合題意?！驹斀狻?/p>

反應(yīng)C—B即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo根據(jù)分析，D為氫氧化鈉，故D的化學(xué)式是：NaOH；根據(jù)分析，C為氫氧化鈣，故C的一種用途是改良酸性土壤。10.往含有AgNO3、Cu(NO3)2和AI(NO3)3的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和固體乙。請(qǐng)回答：康康認(rèn)為濾液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和AI(NO3)3。老師認(rèn)為他的猜想是錯(cuò)的，為什么?寫(xiě)出引起溶液質(zhì)量減小的化學(xué)方程式?！敬鸢浮夸\應(yīng)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，后與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液有剩余時(shí)，溶液中一定有硝酸銅(猜想中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明硝酸銅已與鋅反應(yīng)生成銅，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，故不可能有硝酸銀)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2【解析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅過(guò)量，則再和硝酸銅反應(yīng)。(1)理由是：鋅應(yīng)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，后與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液有剩余時(shí)，溶液中一定有硝酸銅(猜想中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明硝酸銅已與鋅反應(yīng)生成銅，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，故不可能有硝酸銀)；(2)由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比銀小，比銅大，故引起溶液質(zhì)量減小的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。點(diǎn)睛：氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。答案】1)C+2CuO2Cu+CO2個(gè);A?H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，E答案】1)C+2CuO2Cu+CO2個(gè);AMHC転寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式反應(yīng)③的化學(xué)方程式.H溶液可能溶液(填化學(xué)式).n2)Fe2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；3)CuSO4．解析】A?H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，結(jié)合碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則A、B為碳和氧化銅中的一種，D為銅，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，則A為碳，B為氧化銅；E為劇毒氣體，反應(yīng)③在工業(yè)上常用于煉鐵，則E為一氧化碳；反應(yīng)③在工業(yè)上常用于煉鐵，結(jié)合工業(yè)上常用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來(lái)煉鐵，則F為氧化鐵，G為鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H可能為硫酸銅溶液.反應(yīng)①，即碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[□liiiiiC+2CuO2Cu+CO2個(gè).反應(yīng)③，即一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.(3)H溶液可能是硫酸銅溶液，其化學(xué)式為：CuSO4.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等)，獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證.A?F均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知：A、C是組成元素完全相同的化合物，C通常為液體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去).TOC\o"1-5"\h\zA為，E物質(zhì)在生活中的一種用途是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.【答案】H2O2(過(guò)氧化氫)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+C02—CaCO3d+H2O【解析】試題分析：A?F均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、C是組成元素完全相同的化合物應(yīng)是水或雙氧水。(1)過(guò)氧化氫(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)及用途。如圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些反應(yīng)條件已省略)。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2.下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無(wú)色氣體，E、F為常見(jiàn)金屬。

無(wú)色液體E十X黑色固體甲rBlb黑魚(yú)固■（本乙tX無(wú)色液體E十X黑色固體甲rBlb黑魚(yú)固■（本乙tXF1+稀硫酸1）2）3）4）寫(xiě)出圖中生成黑色固體甲的化學(xué)方程式。寫(xiě)出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程。氣體B還可用黑色固體與無(wú)色液體反應(yīng)得到，化學(xué)方程點(diǎn)燃【答案】Fe3O4；；檢驗(yàn)純度3Fe+20FeOFe+CuS04—FeS04+Cu3423444MnO2HO22HO+OT2222【解析】【分析】已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2.下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無(wú)色氣體，E、F為常見(jiàn)金屬。水通電分解生成氫氣和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，銅在氧氣中燃燒生成黑色固體氧化銅，乙與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則乙是氧化銅，則F為銅；E為鐵，甲為四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，能與四氧化三鐵、氧化銅反應(yīng)，分別生成鐵和二氧化碳、銅和二氧化碳，Y為二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣。【詳解】由分析可知：（1）甲的化學(xué)式為Fe3O4；為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃A氣體之前要檢驗(yàn)純度；（2）生成黑色固體甲，即鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃3Fe+2OFeO；234（3）藍(lán)色溶液與E反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSOq^^FeSOq+Cu；（4）氣體B還可用黑色固體與無(wú)色液體反應(yīng)得到，即過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下MnO生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2巴0222H2O+02T?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“T"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴寫(xiě)出A、B、G的化學(xué)式：A、B、G。（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。（3）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縃2SO4FeBa（OH）2配制波爾多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。（1）A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba（OH）2；（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；（3）D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A、B、C、D、E是常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng))。人體缺乏A元素會(huì)引起貧血，B溶液呈藍(lán)色且可用于配制波爾多液，B和D含有相同的陰C應(yīng)是化合物中的類；E的化學(xué)式是。A與B溶液反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是?！敬鸢浮繅AH2O減小2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A、B、C、D、E是常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，人體缺乏A元素會(huì)引起貧血，因此A是鐵；B溶液呈藍(lán)色且可用于配制波爾多液，因此B是硫酸銅；B和D含有相同的陰離子，因此D是硫酸；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氫氧化鈉，因此C是氫氧化鈉。硫酸和氫氧化鈉都能轉(zhuǎn)化成E,因此E是水。【詳解】氫氧化鈉屬于堿，因此C是堿類；故答案為：堿；H2O；A是鐵，B是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，因此溶液的質(zhì)量減??；故答案為：減小；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)要注意水分子前的系數(shù)。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是無(wú)色液體，D可用于滅火，G為2)G燃燒的現(xiàn)象。(3)B—C的化學(xué)方程式FTE的化學(xué)方程式，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。MnO【答案】H2O,CO2氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱2H2O222H2O+O2個(gè)Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)【解析】【詳解】A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是無(wú)色液體，B為過(guò)氧化氫，結(jié)合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為水，C為氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，水在通電條件下分解生成氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水；D可用于滅火，G為可燃性氣體D為二氧化碳，G為一氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣分解或與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，E為碳酸鈣。所以A、D的化學(xué)式是H2O，CO2；G燃燒的現(xiàn)象：氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱；MnOBTC的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2個(gè)；FTE的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCI或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3^+2NaOH，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCI2、CaCl2等雜質(zhì)，為了將這些雜質(zhì)除去，可向食鹽溶液中依次加入過(guò)量的①NaOH、②BaCI2、③Na2CO3溶液，然后過(guò)濾除去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后蒸發(fā)得到精鹽.加入NaOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，不能將BaCI2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是，證明過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是。【答案】MgCl+2NaOH=Mg(0H)/+2NaCl碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子22和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加BaCl2、Na2CO3溶液的順序不能顛倒滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在。【解析】【分析】氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉反應(yīng)會(huì)除去剩余的氯化鋇，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就不能除去，離子沉淀完全過(guò)濾，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去氯化鈣用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在就應(yīng)該先排除碳酸鈉的的影響，即滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在?！驹斀狻考尤隢aOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl+2NaOH=Mg(0H)/+2NaCl。不能將BaCI2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的22223原因是碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加BaCl?、Na2CO3溶液的順序不能顛倒，證明過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在?！军c(diǎn)睛】氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。A18.已知難溶于水的堿受熱易分解，如Cu(OH)2=CuO+H2O.A,B,C,D,E五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)A的化學(xué)式為;2)A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本類型是；由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為.高溫【答案】FeCI3復(fù)分解反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析】【分析】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述,可判斷溶液A中含有氯離子,即氯化物A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵?！驹斀狻浚?）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3。（2）氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)。（3）CTD的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；【點(diǎn)睛】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀。19.圖中A?I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、0、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的。B、C均為單質(zhì)；A、F、G均為氧化物，A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,F是赤鐵礦的主要成分；H俗稱苛性鈉；I由三種元素組成；D、E為同一類別的物質(zhì)。圖中"一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，"T”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（1）寫(xiě)出：F的化學(xué)式，反應(yīng)BTC的基本反應(yīng)類型是寫(xiě)出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程?！敬鸢浮縁e2O3置換反應(yīng)2NaOH+CO=NaCO+HO232232CuSO+BaCl=BaSOI+CuCl4242【解析】【分析】F是赤鐵礦的主要成分，可知F為Fe2O3；H俗稱苛性鈉，可知H為NaOH；B、C均為單質(zhì)且B-C、F-C存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以C為Fe,B可能為C或者H2；A、F、G均為氧化物，能和還原性單質(zhì)反應(yīng)且由題干給出的元素組成的氧化物可能是CuO、CO2,又因?yàn)镚、H之間可以反應(yīng)，所以G為二氧化碳，則B可以確定為C,因?yàn)闅錃獠缓投趸挤磻?yīng)，那么A即為CuO；I可以和氧化鐵反應(yīng)且由三種元素組成，所以I為硫酸，I能轉(zhuǎn)化成E且A也能轉(zhuǎn)化成E，E又能和氫氧化鈉反應(yīng)，則E為硫酸銅；D、E為同一類別的物質(zhì)，D能和I反應(yīng)，能與硫酸反應(yīng)的鹽為鋇鹽，所以D為氯化鋇，將物質(zhì)帶入圖框，推測(cè)成立；【詳解】(1)F是赤鐵礦的主要成分，可知F為Fe2O3；反應(yīng)B-C為碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO=NaCO+HO；2232硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)方程式為：CuSO+BaCl=BaSOI+CuCl；4242【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。20.A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。寫(xiě)出A的化學(xué)式，其常見(jiàn)用途為(寫(xiě)一條)。⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。⑶反應(yīng)②的現(xiàn)象為。⑷反應(yīng)③是傾"放熱"或"吸熱")反應(yīng)。反應(yīng)④是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】C02滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等（合理即可）H2CO3+Ca（0H）2=CaCO3j+2H2O復(fù)分解反應(yīng)紅（棕）色粉末逐漸變成黑色粉末/紅（棕）色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)放熱2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O【解析】【分析】A能與H2O反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，則A為二氧化碳；碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則B為碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則C為氧化鈣；二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，則D為碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為鐵。將猜想代入框圖驗(yàn)證，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C02,其常見(jiàn)用途為滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等;（2）反應(yīng)①是碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3廣2坷0,該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，反應(yīng)的現(xiàn)象為紅（棕）色粉末逐漸變成黑色粉末/紅（棕）色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)；（4）反應(yīng)③是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）反應(yīng)④是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，根據(jù)流程圖可知，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成CaCl2、Ca（C10）2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2CI2=Ca（CIO）2+CaCI2+2^0?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后再利用推出的和題中的條件推出剩余的物質(zhì)，最后將各物質(zhì)驗(yàn)證即可。21．甲、乙、丙是初中常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是。（2）若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，甲、乙、丙三種金屬的化學(xué)式依次是（寫(xiě)一組）。（3）若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式是（寫(xiě)一個(gè)）。（4）下列三組物質(zhì)中，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填標(biāo)號(hào)）。組別甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CO3NaOHM2SO4cKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳（或co）Zn、Fe、CuCaCl+NaCO=CaCO/+2NaClab2233【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙是初中常見(jiàn)物質(zhì)，若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會(huì)轉(zhuǎn)化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會(huì)生成丙，所以丙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】（1）若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；（2）若甲、乙、丙都為金屬，反應(yīng)皆是在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以甲、乙、丙三種金屬的化學(xué)式依次是：Zn、Fe、Cu；（3）若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會(huì)轉(zhuǎn)化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會(huì)生成丙，所以丙是碳酸鈣，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是：CaCl+NaCO=CaCOI+2NaCl；2233（4）a、過(guò)氧化氫分解會(huì)生成水和氧氣，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣，故正確；b、碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，碳酸鈉也會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，故正確；c、硝酸鉀不會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鉀，故錯(cuò)誤。故選：ab。故答案為：（1）一氧化碳（或Co）；（2）Zn、Fe、Cu；（3）CaCl+NaCO=CaCOI+2NaCl；2233（4）ab。22.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（3（3）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)（填“放出”或“吸⑴固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作②時(shí)，當(dāng)即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為。⑶溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮縈g（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶體）也0NaCI、Na2SO4【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離等。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)進(jìn)行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：（1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水（或析出大量晶體）時(shí)停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是h2o；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCI、Na2SO4。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是一種氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量為44,B中兩元素質(zhì)量比是3:8,人體胃酸中含有D,可幫助消化；生活中F是一種最常見(jiàn)的溶劑，且F和G組成元素相同；A和E都是由三種元素組成的化合物，它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中“-”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“t”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：收”)熱量。MnO【答案】co2HO22HO+OTHCl+NaOH=NaCl+HO放出222222【解析】【分析】B是一種氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量為44,B中兩元素質(zhì)量比是3:8,則B是CO2，人體胃酸中含有鹽酸，故D是鹽酸，生活中最常見(jiàn)的溶劑是水，則F是H2O,F和G組成元素相同，MnOG是H2O2,2Ho22H0+0T，GtC，貝yC是o2。A可與鹽酸、二氧化碳反2222222應(yīng)，與E之間可相互轉(zhuǎn)化，A是由三種元素組成的化合物，則A是可以是NaOHoE與CO2之間可相互轉(zhuǎn)化，與NaOH之間可相互轉(zhuǎn)化，且E可與鹽酸反應(yīng)，E是由三種元素組成的化合物，故E是Na2CO3o【詳解】(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；MnOGtC反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HO22HO+OT；2222A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+HO,酸堿中和反應(yīng)放出熱量，故該2反應(yīng)是放出熱量?！军c(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)、特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。人體胃酸中含有鹽酸；水是一種最常見(jiàn)的溶劑。A?F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示.己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì).(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z1)寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式：A，B，D.寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途,C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是o圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng).未涉及的基本反應(yīng)類型是.實(shí)驗(yàn)室為什么不能用F制取氫氣【答案】O2CO2H2SO4滅火Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH置換反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣不純（合理即可）【解析】【詳解】C俗稱純堿，故C是碳酸鈉；F是人體中含量最多的物質(zhì)，故F是水，水能與A相互轉(zhuǎn)化，故A可能是氧氣，C能與B相互轉(zhuǎn)化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)能生成E,故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉能與酸反應(yīng)，故D可能是酸，帶入框圖，推斷合理；（1）A是氧氣，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；C02；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于滅火，C是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：滅火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；（3）圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有水分解生成氫氣和氧氣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)．（4）F是水，電解水生成氫氣和氧氣，產(chǎn)生的氫氣不純（合理即可）。A、B是黑色單質(zhì)粉末，C、F是常見(jiàn)的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它們有如圖反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（連線表示能反應(yīng)，箭頭表示能轉(zhuǎn)化），試回答：⑵寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式；⑶向B中加入過(guò)量的F的反應(yīng)現(xiàn)象。高溫【答案】CHClCO2+C2CO（黑色粉末表面）有氣泡產(chǎn)生，（粉末逐漸消失）放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見(jiàn)的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F(xiàn)是硫酸?！驹斀狻浚?）A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學(xué)式為C；C、F是常見(jiàn)的酸，A、C都能生成E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，C的化學(xué)式為HC1。（2）D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見(jiàn)的酸，A、C都能生成高溫E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E-D的化學(xué)方程式為CO?C2C0。B是鐵，F(xiàn)是酸，故向B中加入過(guò)量的F的反應(yīng)現(xiàn)象(黑色粉末表面)有氣泡產(chǎn)生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色?！军c(diǎn)睛】A、B是黑色單質(zhì)粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。A?F是常見(jiàn)物質(zhì)，A為食品干燥劑，A、B、C三種白色固體都有同種金屬元素，F(xiàn)為固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素。TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)C的化學(xué)式為。反應(yīng)FfE的基本反應(yīng)類型是。BfC的化學(xué)方程式為。【答案】CaCO3化合反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+也0【解析】【分析】由A?F是常見(jiàn)物質(zhì)，A為食品干燥劑，可知A為CaO,根據(jù)A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而反應(yīng)BfC，可斷定氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則可推斷B、C分別為氫氧化鈣、碳酸鈣；再由C(碳酸鈣)、D兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，可推斷出D為二氧化碳；題中說(shuō)明F為固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，根據(jù)關(guān)系圖中D(二氧化碳)、F(單質(zhì))、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以判斷：F為單質(zhì)碳，E為一氧化碳，代入檢驗(yàn)。【詳解】根據(jù)分析，物質(zhì)C的化學(xué)式為CaCO3。反應(yīng)FfE，即碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。反應(yīng)BfC，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：卩心仞力也企/巴0。故答案為：CaCO3；化合反應(yīng)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+也0?！军c(diǎn)睛】該題為圖形推斷，解題關(guān)鍵是，認(rèn)真分析題干，找到突破點(diǎn)，而本題突破點(diǎn)是A為食品干燥劑，A、B、C三種白色固體都有同種金屬元素，可知A為CaO,由此再結(jié)合題干與圖形進(jìn)行分析。27．（卷號(hào)）2224470655598592（題號(hào)）2227105914683392（題文）下圖是有關(guān)CO等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:I1+GDH■廠A1廠FF-其中A和F均為碳酸鹽，C是最常用的溶劑，則下列轉(zhuǎn)化涉及的基本反應(yīng)類型有、、，D+F反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮糠纸夥磻?yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH【解析】【分析】由于A高溫分解且是碳酸鹽，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是最常用的溶劑，所以C是水，因此D是氫氧化鈣，F(xiàn)為碳酸鹽，能與D反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，則E是氫氧化鈉?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狝分解成B和二氧化碳是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B和C生成D是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；D和F生成A和E,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類型為:分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；D+F即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3-CaCO3；+2NaOH。【點(diǎn)睛】框圖型物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，再結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)類型特點(diǎn)分析解答。28.某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。I.初步探究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結(jié)淪）（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是，一定沒(méi)有的物質(zhì)是。白色沉淀溶解的化學(xué)方程式是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有，一定沒(méi)有氯化鋇。（交流討論）小英同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液M變紅色，說(shuō)明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：II.繼續(xù)探究：（提出問(wèn)題）無(wú)色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒(méi)有NaOH（探究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取無(wú)色溶液M于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置證明溶液M中