2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變2、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在:①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④3、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)4、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是()A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等5、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol6、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸哪類(lèi)化合物的性質(zhì)A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸7、在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是A．錐形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．溫度計(jì)8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．溴乙烷的分子式:C2H5BrB．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD．乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH9、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO310、已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強(qiáng)B．常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①糖類(lèi)均可發(fā)生水解反應(yīng)②動(dòng)物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學(xué)變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部12、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)13、銅是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說(shuō)法正確的是A．精銅做陽(yáng)極，粗銅做陰極B．可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu–2e-===Cu2+D．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀14、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①15、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA16、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)17、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少18、下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯(cuò)誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體19、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說(shuō)法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋篹接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)B．實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替20、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬?gòu)?qiáng)B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機(jī)D．有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)21、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵22、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡水解的產(chǎn)物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)__________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱(chēng)取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。26、（10分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度28、（14分）(1)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為_(kāi)_________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．29、（10分）I.某有機(jī)物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實(shí)驗(yàn)式，相對(duì)分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為_(kāi)_____________；B中含有的官能團(tuán)有_____________（寫(xiě)名稱(chēng)）（2）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（4）滿(mǎn)足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為_(kāi)__________（寫(xiě)出所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、B【答案解析】

離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故③和⑤正確。復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)無(wú)單質(zhì)參與，①錯(cuò)誤。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)沒(méi)有氧化物參加，②錯(cuò)誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒(méi)有鹽參與，④錯(cuò)誤。故答案選B。3、D【答案解析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時(shí)，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【答案解析】分析：14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化，說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說(shuō)明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說(shuō)明金屬鋁或氯化鋁與過(guò)量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過(guò)量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。詳解：結(jié)合以上分析，A.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒(méi)有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯(cuò)誤；

C.固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。5、A【答案解析】試題分析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。6、B【答案解析】

沒(méi)食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結(jié)合兩類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】沒(méi)食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸酚類(lèi)化合物的性質(zhì)。答案選B。7、B【答案解析】

進(jìn)行分液操作需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等?！绢}目詳解】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器來(lái)代替錐形瓶，則分液操作一定需要的是分液漏斗，故選B。答案選B。8、D【答案解析】分析：A.根據(jù)溴乙烷的組成判斷；B.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型；C.實(shí)驗(yàn)式是分子中原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比；D.用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式。詳解：A.溴乙烷的分子式為C2H5Br，A正確；B.甲烷的分子式為CH4，甲烷分子的比例模型為，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D錯(cuò)誤。答案選D。9、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類(lèi)的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；C.硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故錯(cuò)誤；D.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意鹽類(lèi)水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。10、B【答案解析】

A.常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，A正確；B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯(cuò)誤；C.常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會(huì)升高，D正確；答案為B11、D【答案解析】

①單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯(cuò)誤；③油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)，沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯(cuò)誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；①②③④⑤錯(cuò)誤，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)、分類(lèi)與反應(yīng)類(lèi)型為解答的關(guān)鍵。12、B【答案解析】

A．硫酸是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【答案解析】

電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽(yáng)極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－=Cu，故C錯(cuò)誤；D．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，所以可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。14、B【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項(xiàng)B正確；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【答案解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯(cuò)誤。故選B。16、A【答案解析】

銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d接近半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個(gè)電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。17、B【答案解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯(cuò)誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、B【答案解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體，故D正確；故答案為B。19、C【答案解析】

氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯(cuò)誤；C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無(wú)水CaCl2代替，CaCl2無(wú)法除去HCl，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，理解原理是解題關(guān)鍵，涉及對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、氣體收集、除雜等，難點(diǎn)A，在理解原理的基礎(chǔ)上，選用裝置。20、D【答案解析】

合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬?gòu)?qiáng)，用途廣泛?！绢}目詳解】合金為混合物，通常無(wú)固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；一般來(lái)講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項(xiàng)D?！敬鸢更c(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類(lèi)型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。21、A【答案解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y應(yīng)該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯(cuò)誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。22、B【答案解析】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中還存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故A錯(cuò)誤；B．乙醇具有還原性，能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+，故B正確；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性條件下，葡萄糖與銀氨溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，表現(xiàn)了葡萄糖的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【答案解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【答案解析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度