2021年河南省商丘市永城城廂鄉(xiāng)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．三頸燒瓶中左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系參考答案：略2.下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

①容量瓶

②漏斗

③量筒

④蒸餾燒瓶

⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①②⑥參考答案：B略3.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略4.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金屬鋁參考答案：A5.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D.若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標(biāo)圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行，故C正確；D.能設(shè)計成原電池的氧化還原反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。6.無機(jī)化學(xué)命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定參考答案：A7.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A.RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2B.砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C.鍶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)，RbOH的堿性強(qiáng)于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，A項正確；B.鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項正確；D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，D項錯誤；答案選D。

8.下列敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C試題分析：A不正確，因為F元素沒有正價；第三和二周期都是含有8種元素的，B不正確；副族全部是金屬元素，C正確；D不正確，氫元素是非金屬，位于IA，答案選C。點評：在掌握元素周期律時，還需要注意一些特例，例如F元素沒有正價，氧元素沒有最高價等。9.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）

A、OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B、EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快C、FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多D、由圖可推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略10.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略11.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，證明原溶液一定是濃鹽酸D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有CO32-參考答案：AA.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，A正確；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能確定是否存在Fe2+，B錯誤；C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，不能證明原溶液一定是濃鹽酸，也可能是濃硝酸，C錯誤；D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D錯誤，答案選A。點睛：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，但一定要注意干擾離子的排除以及試劑的加入順序。例如檢驗硫酸根離子時要排除氯離子、碳酸根離子等干擾。12.下列各個裝置中能組成原電池的是（

）A. B. C. D.參考答案：【答案】B根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.兩電極的活潑性相同，A項錯誤；B.符合原電池的構(gòu)成條件，B項正確；C.酒精溶液為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項錯誤；答案選B。13.下列過程屬于物理變化的是

A．由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

B．蛋白質(zhì)鹽析

C．O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3

D．皂化反應(yīng)參考答案：B14.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-參考答案：B【分析】A.H+與HCO3-反應(yīng)；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)；C.Fe2+與OH-生成沉淀；D.H+與CO32-反應(yīng)；【詳解】A.H+與HCO3-反應(yīng)，故A不選；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)，故B符合題意；C.Fe2+與OH-生成沉淀，故C不選；D.H+與CO32-反應(yīng)，故D不選；故選B。15.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是

。

（3）在上述檢測中：

①檢測SO42-時，所用試劑是

。

②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是

。

③檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）不正確的是第二次

（2）檢測順序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①試劑是Ba（NO3）2；

②過量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗

③離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)研究鈉及其化合物有重要意義。（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：①實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是

。②根據(jù)計算得知，需用托盤天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體

g。⑵Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有

、

。⑶NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O①上述反應(yīng)中，氧化劑是________。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI的物質(zhì)的量是

mol。②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．濃硫酸參考答案：⑴①500mL容量瓶、膠頭滴管②10.0⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

⑶①NaNO2

0.1

②B【Ks5u解析】（1）①沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以①實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；②需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．答案為：10.0；（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（3）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，根據(jù)2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O被氧化的HI244.8L

2moL2.24L

0.1mol②NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，選B。18.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達(dá)到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

19.分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空。Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_______________________________________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。Ⅱ.(3)下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2

2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

。A．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

B．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度；C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等。Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個素材：素