學(xué)案42離子濃度的大小比較學(xué)案42離子濃度的大小比較學(xué)案42離子濃度的大小比較資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月學(xué)案42離子濃度的大小比較版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：學(xué)案42離子濃度的大小比較一、比較方法1．理清一條思路，掌握分析方法eq\a\vs4\al(電,解,質(zhì),溶,液)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單一溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸或堿溶液——考慮電離,鹽溶液——考慮水解)),混合溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不反應(yīng)——同時(shí)考慮電離和水解,反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不過(guò)量\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生成酸或堿——考慮電離,生成鹽——考慮水解)),過(guò)量——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離,或水解))))))2．熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是_____________________________。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是______________________________________________。(2)水解理論①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是____________________________________。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是_____________________________________。3．把握3種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。即原子守恒。(3)質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到。例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的離子有____________________，存在的分子有__________________，則其電荷守恒式為_(kāi)____________，物料守恒式為_(kāi)___，質(zhì)子守恒式為_(kāi)_____________________。典例導(dǎo)悟1分別寫出0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。二、典例導(dǎo)悟，分類突破1．單一鹽溶液典例導(dǎo)悟2硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))聽(tīng)課記錄：2．酸堿中和型(1)恰好中和型典例導(dǎo)悟3在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)聽(tīng)課記錄：(2)反應(yīng)過(guò)量型典例導(dǎo)悟4在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)聽(tīng)課記錄：典例導(dǎo)悟525℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))聽(tīng)課記錄：3．鹽與酸(堿)混合型典例導(dǎo)悟6用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1聽(tīng)課記錄：典例導(dǎo)悟7將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)聽(tīng)課記錄：4．不同物質(zhì)同種離子濃度的比較典例導(dǎo)悟8相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4聽(tīng)課記錄：1．(2010·四川理綜，10)有關(guān)①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2009·安徽理綜，13)向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．(2009·江蘇，13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)5．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl與0.1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)7．(2011·張家港模擬)下列有關(guān)判斷正確的是()A．氨水加水稀釋，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大B．若酸性HA>HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有2c(Na＋)＝3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＋3c(COeq\o\al(2－,3))D．25℃時(shí)，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會(huì)小于78．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)均等于K9.(2011·江蘇，14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)專題學(xué)案42離子濃度的大小比較【專題探究區(qū)】一、2.(1)①c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))②c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)(2)①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)②c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)3．(3)Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－、H＋H2O、H2CO3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))典例導(dǎo)悟1．NH4Cl溶液中(1)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(2)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol·L－1(3)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)Na2S溶液中(1)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－(2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)](3)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H22．B[硫酸銨中，n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，溶液中因存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NHeq\o\al(＋,4)水解程度很小，所以1<c(NHeq\o\al(＋,4))/c(SOeq\o\al(2－,4))<2，B錯(cuò)；溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)椋篶(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A對(duì)；由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，C對(duì)；由溶液中電荷守恒，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，D對(duì)。]3．AD[由題意知二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，等同于單一鹽溶液，由于CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)，B對(duì)；由物料守恒知C正確，由電荷守恒知D錯(cuò)誤。]4．D[pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。]5．BD[在氨水和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在以下幾種離子，即NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋和OH－，而當(dāng)pH＝7時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒則必有c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故A、C錯(cuò)，應(yīng)選B、D。]6．A[由電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。]7．B[0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)；根據(jù)電荷守恒原理，可得出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。]8．C[D中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于A中的c(NHeq\o\al(＋,4))，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B中HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)水解，故pH：C<D<A<B。]【專題集訓(xùn)區(qū)】1．C[根據(jù)題意可知，②中水解程度大于①，②中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于①，B正確；而水解時(shí)所需H＋由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①，A正確；在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在以下幾個(gè)關(guān)系式：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1(物料守恒)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))(電荷守恒)H2O＋HCOeq\o\al(－,3)H2CO3＋OH－(同時(shí)存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3))，其中水解大于電離，因此在①中c(COeq\o\al(2－,3))<c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中存在以下幾個(gè)關(guān)系式：c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1(物料守恒)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))(電荷守恒)H2O＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)因此c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)，D正確。]2．C[據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A錯(cuò)；B選項(xiàng)只有酸、堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿才符合；Na2S溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯(cuò)。]3．C[若Va＝Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va<Vb，則KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)>c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。]4．AC[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，說(shuō)明只發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A正確；NaHCO3溶液由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度而顯堿性，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液的質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C正確；c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，該等式為電荷