.元素化合物與化工流程(一)【考情報告】察看角度察看內(nèi)容命題特點無機化工流實驗基本操無機工藝流程題已漸漸成為高考試卷的主角，特別程中的物質(zhì)作、物質(zhì)轉(zhuǎn)變是2013年的高考取，全國15套理綜(化學)試卷，含有無機化工流程題就有13套。該種類題目的特的分別、制備剖析、離子方點是：1.試題源于生產(chǎn)實質(zhì)，以解決講堂互動研究等程書寫、關系化學實責問題為思路進行設問，充分表現(xiàn)了理論與式法計算等實踐相聯(lián)合的見解。2.試題內(nèi)容豐富，波及基礎知無機工業(yè)流物質(zhì)分別提純識較為全面，綜合度高，較好地察看學生對“雙基”程中的除雜、方法、儀器、的掌握情況。3.題目難度為中等以上，分值較大，提純、分別等基本操作、離差別度強。預計2019高考取更加命題中心喜歡。子方程式、物質(zhì)轉(zhuǎn)變、計算等【考向展望】化學工藝流程試題是各地新課程改革催生的一種新題型，也是眼前各省市高考試題的普遍選擇，成為近幾年高考的熱點，所占的分值也相當重。但由于此類試題陌生度高，對學生的能力要求也大，加上有的試題文字量大，學生在沒做以前往往就會產(chǎn)生懼怕感，因此這類題的得分不是很理想。無機工業(yè)流程題以傳神的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，表現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合察看學生各方面的基礎知識及將已有知識靈便應用在生產(chǎn)實質(zhì)中解決問題的能力。這類題常表現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像，常圍繞以下幾個知識點進行設問：反響速率與平衡理論的運用；反響物顆粒大?。悍错懰俾?、原料的利用率等溫度：反響速率、物質(zhì)的牢固性、物質(zhì)的結晶等氧化復原反響的判斷、陌生化學方程式或離子方程式的書寫；利用控制pH分別除雜；化學反響的能量變化；.專業(yè)..實驗基本操作：除雜、分別、查驗、沖洗、干燥等；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和循環(huán)，資源的回收和利用；環(huán)境保護與綠色化學談論。由于無機化工流程題很好的貫徹了考試綱領和命題中心的“能力察看”的指導思想，且命制試題資料奇特、綜合度較高、社會反響較好?？焖俪蔀楦鞯匦抡n程考試的“寵兒”。預計2014高考取，命制化工流程題的省份將更多，大多以工業(yè)生產(chǎn)流程中某些金屬及其化合物的分別提純、制備等知識為載體，綜合察看實驗基礎、條件控制、重要化學性質(zhì)、反響原理、綠色化學思想、守恒計算等知識。復習時要做針對性復習和訓練?！窘?jīng)典在線】知識梳理化學工藝流程試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并依照生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)親密聯(lián)系的化工工藝試題。工藝流程題的構造分題頭、題干和題尾三部分：題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干部分主要用框圖形式將原想到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主若是依照生產(chǎn)過程中波及的化學知識設置成系列問題，組成一道完滿的化學試題。高考取“化學工藝流程試題”命題內(nèi)容寬泛，親密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實質(zhì)，設問方式靈便，充分表現(xiàn)了“化學是傳神的”的命題指導思想，主要特點以下：(1)以化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，主題內(nèi)容寬泛，親密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實質(zhì)，題材豐富。工藝流程所包括的學科知識比較基礎，擁有必然的代表性和典型性，流程圖中可能出現(xiàn)超綱知識，但試題設問時不會波及。(4)解答流程題不用將圖中每一種物質(zhì)都推出，一般是問什么推什么。試題的設問一般沒有“連帶效應”，即前一問不會回答沒關系，不影響后邊回答以下問題。主要察看學生對已學知識的掌握、理解、遷移、變換、重組和解決實責問題的能力。1、工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)（有進有出是循環(huán)、只出不進是產(chǎn)品）核心考點：物質(zhì)的分別操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制.專業(yè)..2．解答無機化工流程試題的程序基本步驟：①從題干中獲得適用信息，認識生產(chǎn)的產(chǎn)品。②爾后整體閱讀一下流程，基本鑒別出預辦理、反響、提純、分別等階段。③剖析流程中的每一步驟，從幾個方面認識流程：A、反響物是什么B、發(fā)生了什么反響C、該反響造成了什么結果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個要點點：所有反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。④從問題中獲守信息，幫助解題。解題思路：明確整個流程及每一部分的目的→認真剖析每步反響發(fā)生的條件以及獲得的產(chǎn)物的物理或化學性質(zhì)→聯(lián)合基礎理論與實責問題思慮→注意答題的模式與要點3．熟悉工業(yè)流程常有的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：→→原料辦理階段的常有考點與常有名詞①加速反響速率：礦石的粉碎。②溶解：過去用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸：與水接觸反響或溶解。浸出：固體加水(酸)溶解獲得離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)變)。酸浸：在酸溶液中反響使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除掉的溶解過程。③灼燒、焙燒、煅燒：改變構造，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。④控制反響條件的方法：加入反響的物質(zhì)調(diào)治PH值。分別提純階段的常有考點①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物積淀好似：已知以下物質(zhì)開始積淀和積淀完滿時的pH以下表所示物質(zhì)開始積淀積淀完滿Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)8.39.82若要除掉2＋溶液中含有的2＋，應當怎樣做？MnFe.專業(yè)..提示：先用氧化劑把2＋3＋pH到3.7。Fe氧化為Fe，再調(diào)溶液的b．調(diào)治pH所需的物質(zhì)一般應知足兩點：＋pH值增大；不引入新雜質(zhì)。好似：若要除掉2＋溶液中混有的3能與H反響，使溶液CuFe＋，可加入CuO、Cu(OH)、Cu(OH)CO等物質(zhì)來調(diào)治溶液的pH值。2223②試劑除雜③加熱：加速反響速率或促使平衡向某個方向搬動若是在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還如同H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。④降溫：防備某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向搬動⑤萃取獲得產(chǎn)品階段的常有考點：①沖洗(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在沖洗過程中的溶解耗費。②蒸發(fā)、反響時的氣體氣氛控制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除掉KNO3中的少許NaCl。④蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除掉NaCl中的少許KNO3。⑤重結晶(4)其他常有考點①化學方程式②實驗儀器③計算④信息4．重視答案的文字表達規(guī)范(1)沖洗積淀：往漏斗中加入蒸餾水至淹沒積淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次。從溶液中獲得晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結晶－過濾－沖洗－干燥。在寫某一步驟是為了除雜時，應當注明“是為了除掉XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W反響方程式仍是離子方程式，注意配平。經(jīng)典精講例1、【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用寬泛?；卮鹨韵聠栴}：1）生產(chǎn)Na2S2O5，過去是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方.專業(yè)..程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置以以下圖，其中SO2堿吸取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反響式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增添。將該室溶液進行結晶脫水，可獲得Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點，耗資10.00mL。滴定反響的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L-1（以SO2計）?！敬鸢浮?NaHSO3＝Na2S2O5+H2ONaHSO3獲得NaHSO3過飽和溶液2H2O－4e－＝4H＋+O2↑aS2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128.專業(yè)..②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是獲得NaHSO3過飽和溶液；例2、【2018江蘇卷】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少許FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程以下：1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸取過分SO2的離子方程式為______________________。（2）增添1%CaO和不增添CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。.專業(yè)..已知：多半金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不增添CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要出處于__________________。700℃焙燒時，增添1%CaO的礦粉硫去除率比不增添CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。（3）向“過濾”獲得的濾液中通入過分CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)變?yōu)開______________（填化學式）。（4）“過濾”獲得的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混淆后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完滿反響耗資的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。--【答案】（1）SO2+OHHSO32）①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4而留在礦粉中3）NaAlO2Al(OH)34）1∶16.專業(yè)..（4）Fe2O3與FeS2混淆后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反響的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO↑，理論上完滿反響耗資的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。例3、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用寬泛。硫酸鎂復原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少許FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程以下：(1)MgCO3與稀硫酸反響的離子方程式為。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反響的化學方程式為。.專業(yè)..(3)濾渣2的成分是(填化學式)。煅燒過程存在以下反響：2MgSO4＋C2MgO＋2SO↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸取或收集。①D中收集的氣體能夠是(填化學式)。②B中盛放的溶液能夠是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中獲得的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反響，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反響的離子方程式：。3＋2＋22答案：(1)MgCO＋2H=Mg＋CO↑＋HO(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2HO(3)Fe(OH)3(4)①CO②d－2－2－＋3H2O③3S＋6OH2S＋SO3剖析：此題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相聯(lián)合的試題，意在引導中學化學授課關注化學學科的應用性和實踐性。此題察看學生在“工藝流程閱讀剖析，離子反響議程式和氧化復原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的辦理能力。酸溶后，加入HO氧化時，使FeSO轉(zhuǎn)變Fe(SO)322424這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸取或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除掉SO2，C中除掉CO2，D中收集CO。例4、【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程以下：.專業(yè)..已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O1）上述流程中能加速反響速率的舉措有__________。2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反響：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反響表現(xiàn)出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②聯(lián)合元素周期律講解①中結論：P和S電子層數(shù)同樣，__________。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)變?yōu)镠F，并進一步轉(zhuǎn)變?yōu)镾iF4除掉。寫出生成HF的化學方程式：__________。4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自己也會發(fā)陌生解。同樣投料比、同樣反響時間，不同樣溫度下的有機碳脫除率以以下圖。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時，CaCO3稍過分，充分反響后仍有SO42-殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適合水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至終點時生成NaHPO，耗資NaOH溶液cmL，精制磷酸中HPO的質(zhì)量分2434數(shù)是________。（已知：HPO摩爾質(zhì)量為-198g·mol）34.專業(yè)..6）依照題意關系式為H3PO4~2NaOH，由耗資的NaOH計算H3PO4。詳解：（1）研磨能增大反響物的接觸面積，加速反響速率，加熱，高升溫度加速反響速率；流程中能加速反響速率的舉措有：研磨、加熱。（2）①依照“強酸制弱酸”的復分解反響規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。②用元素周期律講解酸性：H3PO4H2SO4，P和S電子層數(shù)同樣，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。（3）依照“強酸制弱酸”的復分解反響規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反響生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學方程式為2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。（4）圖示是同樣投料比、同樣反響時間，不同樣溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反響速率加速，同樣時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度高升，H2O2分解速率.專業(yè)..大，H2O2濃度顯然降低，反響速率減慢，同樣條件下有機碳脫除率減小例5.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)秀的白色顏料。1）實驗室利用反響TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置表示圖以下有關性質(zhì)以下表物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇濕潤空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反響開始前依次進行以下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的次序為（填序號）。欲分別D中的液態(tài)混淆物，所采用操作的名稱是。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反響包括：.專業(yè)..酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡要工藝流程以下：鈦鐵礦鈦鐵礦70℃70℃鈦液I鈦液I試劑A鈦液I試硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸鈦液I鈦液I劑A鈦液I鈦液I鈦液I結晶FeSO4·7H2O鈦液II水解、過濾水解、過濾①酸洗②水洗①酸洗②水洗①酸洗②水洗①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會致使產(chǎn)品收率降低，原因是②取少許酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明展現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這類H2TiO3即便用水充分沖洗，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學式）。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾（2）①鐵粉，由于TiOSO簡單水解，若溫度過高，則會有很多TiOSO水解為固體HTiO而4423經(jīng)過濾進入FeSO·7HO中致使TiO產(chǎn)率降低。②2+Fe，F(xiàn)eO42223【解題技巧】無機工業(yè)流程題實際上是察看考生運用化學反響原理及有關知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實質(zhì)問題的能力。一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混淆物中分別、提純某一物質(zhì)；另一.專業(yè)..目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。這樣能夠?qū)⒘鞒填}分為兩個種類：除雜、分別、提純類工藝流程題實質(zhì)就是對混淆物的除雜、分別、提純。①第一，找出要獲得的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；②爾后，認真剖析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反響，生成了什么產(chǎn)物；③最后，思慮要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除掉。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。物質(zhì)制備類工藝流程題這樣的題目一般①先是確定要制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲得適用信息，認識產(chǎn)品的性質(zhì)（擁有某些特別性質(zhì)的產(chǎn)物，要采用必要的舉措來預防在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其他雜質(zhì)，比方：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；②剖析流程中的每一步驟，從幾個方面認識流程：反響物是什么？反響方程式是什么？該反響造成了什么結果？對制造產(chǎn)品有什么作用？③從問題中獲守信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。物質(zhì)制備種類的化學工藝流程題經(jīng)常也陪伴著除雜、分別、提純的實驗操作。一、解題策略1．明確目的，提取適用信息：題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原資料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，以及供應一些課本上未出現(xiàn)過但題中必定要用到的信息。經(jīng)過閱讀題頭，認識流程圖以外的文字描繪、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，進而明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的有關信息——物質(zhì)反響方程式、物質(zhì)牢固性、物質(zhì)溶解性等。2．剖析流程，弄清各步作用：第一對照剖析生產(chǎn)流程表示圖中的第一種物質(zhì)原資料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對照剖析中找出原料與產(chǎn)品之間的關系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的過程中依次進行了什么反響？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)可否要除掉，采用什么操作方法除掉？采用這樣的方法，其目的是什么？3．看清問題，正確規(guī)范作答：不論流程怎樣陌生復雜，最后命題者設置的問題如故是課本、考綱所要求掌握的知識點而已。大部分問題用所學知識即可直接回答，但個別地方經(jīng)常有悖所學知識，這時就要考慮產(chǎn)物、環(huán)保、產(chǎn)量、成本等等。因此答題時要看清所問問題，不能夠答非所問，要注意語言表達的科學性，如不能夠?qū)㈦x子方程式寫成化學方程式、方程式要配平、分清實驗操作名稱仍是詳細操作步驟等等。二、解題方法1．首尾剖析法：對一些線型流程工藝(從原想到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，第一對.專業(yè)..比剖析生產(chǎn)流程表示圖中的第一種物質(zhì)(原資料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對照剖析中找出原料與產(chǎn)品之間的關系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的基出辦理和除雜、分別提純產(chǎn)品的化工工藝，爾后再聯(lián)合題設的問題，逐一商酌解答。要點在于認真對照剖析原料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品和除掉原資料中所包括的雜質(zhì)的基出辦理和所采用的工藝生產(chǎn)舉措。當把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設計的系列問題也即可解答了。2．截段剖析法：關于用同樣的原資料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題，用截段剖析法更簡單找到解題的切入點。3．交叉剖析法：有些化工生產(chǎn)采用多組原資料，起初合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原資料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品。以這類工藝生產(chǎn)方式設計的工藝流程題，為了便于剖析掌握生產(chǎn)流程的原理，方便解題，最簡單的方法，就是將供應的工藝流程表示圖差別紅幾條生產(chǎn)流水線，上下交叉剖析。4．“前怕狼后怕虎”剖析法：有些化工生產(chǎn)，為了充分利用原料，變廢為寶，設計的生產(chǎn)流水線除了主要考慮將原料轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品外，同時還要考慮將生產(chǎn)過程的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)變?yōu)樵系难h(huán)生產(chǎn)工藝。解答這類題，能夠用“前怕狼后怕虎”剖析法。前怕狼后怕虎剖析法，指剖析工藝生產(chǎn)流程時，主要考慮原料轉(zhuǎn)變?yōu)槟囊环N產(chǎn)品(瞻前)，同時也要考慮原料的充分利用和重生產(chǎn)問題(顧后)?！疽?guī)律總結】誤點勸告：1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采用的舉措有：答：適合提高反響溫度、增添浸出時間，加入過分硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、怎樣提高吸取液平易體反響速率：答：適合提高溫度、增大吸取液的濃度、增大氣體與吸取液的接觸面積或攪拌3、怎樣從溶液中獲得含結晶水的晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-沖洗-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：一般漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液如故污濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，致使濾紙損壞；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、怎樣進行積淀沖洗操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至淹沒積淀，待水自然流下后重復以上操作2-3次7、查驗積淀342-)：答：取最后一次沖洗液，加入2溶液，F(xiàn)e(OH)可否沖洗潔凈(含SOBaCl若有白色積淀則說明未沖洗潔凈，若無白色積淀則說明沖洗潔凈.專業(yè)..8、怎樣從MgCl2·6H2O中獲得無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中控制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2